ఆవర్తన చట్టం

అన్ని మూలకాలు సాధారణంగా ఒక ఆవర్తన వ్యవస్థ రూపంలో కెమిస్ట్రీలో ప్రాతినిధ్యం వహిస్తాయి: వరుసలు (కాలాలు మరియు వరుసలు) మరియు కాలమ్లు (సమూహాలకు అనుగుణంగా) ఏర్పాటు చేయబడతాయి, వాటి అణు మాస్లో పెరుగుదల పరిగణనలోకి తీసుకుంటాయి. ఆవర్తన చట్టం యొక్క ఆవిష్కరణ 1869 నాటిది మరియు నిస్సందేహంగా రష్యన్ శాస్త్రవేత్త కెమిస్ట్ డిమిట్రీ ఇవనోవిచ్ మెండిలేవివ్కు చెందినది. అతని పేరుకు చాలా విదేశీ మూలాల పేరు జూలియస్ లోతార్ మీర్ అనే పేరును సూచించినప్పటికీ, ఒక సంవత్సరం తర్వాత (కానీ స్వతంత్రంగా) ఇదే వ్యవస్థను అభివృద్ధి చేశాయి. రసాయన శాస్త్రవేత్తల అనేక సంవత్సరాల ప్రయత్నాల విజయానికి కీలకమైనది, ఇతర శాస్త్రవేత్తల మునుపటి ప్రయత్నాలు విఫలమయ్యాయి, ఎన్నో రసాయన మూలకాలు ఇంకా తెరవబడలేదు, అందువల్ల అతను వారి పట్టికలో వదిలివేసాడు.

ఆవర్తన పట్టికగా ప్రదర్శించబడే ఆవర్తన చట్టం ఏడు కాలాల్లో అడ్డంగా విభజించబడింది. మొదటి, రెండవ మరియు మూడవ కాలాల యొక్క సంస్కరణలు ఒకే రోమన్ సంఖ్యల శ్రేణితో సమానంగా ఉంటాయి: I, II, III. IV, V, VI, VII, VIII మరియు IX: నాల్గవ, ఐదవ మరియు ఆరవ కాలాలు రోమన్ సంఖ్యలచే గుర్తించబడినాయి మరియు బేసి వరుసలుగా విభజించబడ్డాయి. ఏడవ కాలం X సిరీస్తో సమానంగా ఉంటుంది. నిలువుగా, పద్దెనిమిది నిలువు వరుసలు లేదా నిలువు వరుసలలో అన్ని మూలకాలు ఎనిమిది సమూహాలలో పంపిణీ చేయబడతాయి. మొదటి నుండి ఏడో నుండి ప్రతి సమూహం రెండు నిలువులుగా విభజించబడింది, ఇది ప్రధాన మరియు ద్వితీయ సబ్-గ్రూపులను సూచిస్తుంది. ఎనిమిదవ గుంపులో నాలుగు ఉపవిభాగాలు ఉన్నాయి. అంతేకాకుండా, లాంతనమ్ మరియు యాక్టినియం అనే మూడవ గుంపు యొక్క రసాయన అంశాలతో ఉన్న రెండు కణాలు వరుసగా లాంతనిడెస్ (58 నుండి 71 సంఖ్యకు) మరియు యాక్టినిడ్స్ (90 నుండి 103 సంఖ్య వరకు) అని పిలుస్తారు.

మొదటి కాలంలో కేవలం రెండు ప్రతినిధులు: ఉదజని మరియు హీలియం. రెండవ మరియు మూడవ ఎనిమిది రసాయన అంశాలు ఉన్నాయి. నాల్గవ, ఐదవ మరియు ఆరవ కాలాల్లో సుదీర్ఘమైనవి, ఎందుకంటే పద్దెనిమిది కనిపించే ఎలిమెంట్లలో ప్రవేశించేటప్పుడు అవి ఈ విధంగా పంపిణీ చేయబడతాయి: సంఖ్యలో కూడా పది, బేసి సంఖ్యలో కేవలం ఎనిమిది ఉన్నాయి. కానీ మనము లంతనాయాలను పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, ఆరవ కాలానికి పద్నాలుగు దాగి ఉన్న ముప్పై-రెండు రసాయన మూలకాలు ఉన్నాయి. ఏడవ కాలం కూడా పొడవుగా ఉంది, వాటిలో పద్దెనిమిది, నాలుగు వాటిలో కనిపిస్తాయి మరియు పద్నాలుగు (యాక్టినైడ్స్) దాచబడ్డాయి. నాల్గవ, ఐదవ మరియు ఆరవ దశల యొక్క బేసి శ్రేణుల మూలకాలు ఉప ఉపవిభాగాలు (బి) కు చెందినవి, మరియు కూడా ఈ శ్రేణులు ప్రధాన ఉపగ్రహాల (ఎ) కు సంబంధించినవి, మొదటి, రెండవ, మూడవ మరియు ఏడవ కాలాలకు సంబంధించినవి.

ఒక సమూహానికి చెందిన అన్ని మూలకాలు ఒకదానికొకటి విభిన్న సారూప్యతలకు భిన్నంగా ఉంటాయి మరియు ఇతర సమూహాలలోని భాగాల నుండి వేర్వేరుగా ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ మినహా గ్రూప్ IA, ప్లస్ 1 యొక్క రసాయన విలువలతో కూడిన లోహాలను కలిగి ఉంటుంది, అయితే సమూహం VIIA లో, అస్తత్ మినహా, అన్ని మూలకాలు కాని లోహాలను కలిగి ఉంటాయి, వీటిలో సమ్మేళనాలు సాధారణంగా ఒక విలువైన మైనస్ 1 ఉన్నాయి. నేడు, ఆవర్తన చట్టం పట్టిక. అతను ఒక గణితపరమైన వ్యక్తీకరణను కలిగి లేడు, కానీ ఏ రసాయన మూలకం యొక్క లక్షణాలను, అలాగే అతను ప్రవేశించే సాధారణ పదార్ధాల మరియు సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల లక్షణాలు , పరమాణు కేంద్రక చార్జ్ యొక్క పరిమాణంపై కాలానుగుణంగా ఆధారపడతాయని చెప్పే రూపంలో ఉంది .

వివిధ దేశాల నుండి శాస్త్రవేత్తలు ఏదో తెలియని రసాయన పదార్ధాలు వర్గీకరించడానికి ముందు వాస్తవం ఉన్నప్పటికీ DI మెండెలీవ్ మొదటిసారి ప్రతిపాదిత అనే పదం ప్రతిపాదించబడింది . కానీ అణు మాస్ పెరుగుతున్న క్రమంలో ఏర్పాటు చేయబడినప్పుడు, ప్రతి ఎనిమిదో మూలకం యొక్క ఆస్తులు మొదటి లక్షణాలను పోలి ఉంటాయి. 1869 లో, టేబుల్ యొక్క మొదటి వెర్షన్ (ఆ సమయములో 60 మూలకాలు మాత్రమే తెలిసినవి) ఇప్పటికీ ఆధునికమైనది నుండి భిన్నమైనది, ఇది ఆవర్తన నియమాన్ని స్పష్టంగా ప్రతిబింబిస్తుంది. కాలక్రమేణా, అతను కొన్ని మార్పులు చేయించుకున్నాడు, ఇది నూతన, తదుపరి కనుగొన్న రసాయన అంశాలతో కూడి ఉంది. కానీ ఇది గొప్ప రష్యన్ రసాయన శాస్త్రవేత్తకు మార్గనిర్దేశం చేసే రసాయన పరమాణుల లక్షణాల ఆవర్తకత యొక్క ఆలోచనను నాశనం చేయలేదు , కానీ వారిలో ప్రతి ఒక్కరు మా శాస్త్రవేత్త రూపొందించిన ధ్రువీకరణను ధ్రువీకరించారు.

రష్యన్ శాస్త్రవేత్తలకు తెరవబడి, ఆవర్తన నియమావళి మరియు దాని ఆధారంగా రూపొందించిన ఆవర్తన వ్యవస్థ ఆధునిక కెమిస్ట్రీకి నమ్మదగిన పునాదిగా మారింది. మెండెలీవ్ కొంతమంది అణువుల కోసం వారి మాస్లో కొన్నింటిని సరిదిద్ది, ప్రకృతిలో ఇంకా గుర్తించని మూడు మూలకాల యొక్క ఉనికిని అంచనా వేశాడు, తరువాత ఇది ప్రయోగాత్మక నిర్ధారణ, మరియు గాలియం, స్కాండియం మరియు జెర్మేనియం కనుగొన్నారు. అంతా ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సార్వత్రిక గుర్తింపుకు దారితీసింది. ఈ ఆవిష్కరణ కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధిలో చాలా ప్రాముఖ్యత ఉన్నందున ఆవర్తన చట్టం యొక్క విలువ అధికంగా అంచనా వేయబడలేదు.