నైట్రోజెన్ డయాక్సైడ్

పరమాణు సంఖ్య 7 ఉన్న 5 Mendeleev ఆవర్తన వ్యవస్థ సమూహాన్ని నత్రజని మొదలైన రసాయన మూలకం. తగినంత జడ సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఈ రెండు పరమాణువులు వాయువు. భూమి యొక్క వాతావరణంలో, ఇది మూడు వంతులు వాటా. క్రింది ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల్లో వర్ణించవచ్చు మూలకం: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. ఇది పలు మిశ్రమాల భాగం. ఒక ఎరుపు-గోధుమ రంగు విష వాయువు, (అధిక సాంద్రత వద్ద పల్మనరీ ఎడెమా దీనివల్ల శ్వాసనాళ చికాకుపరచు సామర్థ్యం, వర్ణించవచ్చు) స్వాభావికమైన తీక్షణమైన వాసనా కలిగి ఉంది - నైట్రోజెన్ డయాక్సైడ్ ఉంది. NO2 ఫార్ములా ఉంది. మోలార్ మాస్ 46,01 g / మోల్. సాంద్రత 2.62 గ్రా / dm³. బాష్పీభవన స్థానం 21 ° C. నీటిలో కరిగినప్పుడు దానితో ప్రతిస్పందిస్తుంది. యొక్క రిఫ్రాక్టివ్ ఇండెక్స్ 1.449 (20 ° C).

నైట్రోజెన్ డై ఆక్సైడ్ ట్రోపో ఆవరణ ఓజోన్ ఏర్పాటు సహా వాతావరణ రసాయనశాస్త్రం లో ఒక ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. దానితోపాటు, అది ఒక ప్రధాన వాయు కాలుష్య మరియు ప్రతి సంవత్సరం కొన్ని మిలియన్ టన్నుల ఉత్పత్తి చేస్తారు నైట్రిక్ యాసిడ్, యొక్క పారిశ్రామిక సంయోజనం మధ్యవర్తి. ఈ అనేక ఒకటి నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు (బైనరీ అకర్బన సమ్మేళనాలను ఆక్సీకరణ నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్):

• నేను - N2O నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్;

• II - NO నైట్రోజన్ మోనాక్సైడ్;

• III - dinitrogen ట్రై ఆక్సైడ్ N2O3;

• IV - NO2 నైట్రోజెన్ డయాక్సైడ్ మరియు dinitrogen tetraoxide N2O4;

• V - dinitrogen పెంట్ ఆక్సైడ్స్, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

నైట్రోజెన్ డై ఆక్సైడ్ సులభంగా ద్రవీకృత ఉంది. అతను గాలి కంటే బరువుగా ఉంది. రంగులేని పదార్థం (దాని ద్వ్యణుకం) N2O4: సాధారణ పరిస్థితుల్లో NO2 (1 సుమారు 1) కలుపుతారు. NO2 కెమిస్ట్రీ బాగా అర్థం చేసుకోవచ్చు.

ద్వారా నీటితో ప్రతిచర్య హైడ్రోలైజ్, ఫలితంగా రెండు ఏర్పడిన ఆమ్లం (నైట్రస్ మరియు నైట్రిక్): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

2NaOH + 2NO2 → తరువాత NaNO2 + NaNO3 + H2O: క్షార లవణాలు ప్రతిచర్యలు ఈ రెండు ఆమ్లాలు ఏర్పడతాయి లో.

అతను SO3 SO2 ఆక్సీకరణ సామర్థ్యం ఒక బలమైన ఆక్సిడెంట్. ఈ పద్ధతి అది ఆధారిత ఆస్తి నైట్రస్ ఉంది సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం. కర్బన సమ్మేళనాలు, సల్ఫర్, కార్బన్ మరియు ఫాస్పరస్ సహా మీడియం NO2 అనేక పదార్ధాలు, బర్న్.

నైట్రోజెన్ డై ఆక్సైడ్ సాధారణంగా నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ వాతావరణ ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ ద్వారా ఉత్పత్తి: O2 + 2NO → 2NO2

ప్రయోగశాలలో, NO2 రెండు దశల్లో సిద్ధం: అప్పుడు ఉష్ణ కుళ్ళిపోయిన ఇది dinitrogen పెంట్ ఆక్సైడ్స్, కు నైట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క నిర్జలీకరణ:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

కొన్ని మెటల్ నైట్రేట్ యొక్క ఉష్ణ వియోగం ఫలితంగా కూడా సిద్ధం NO2 ఉండవచ్చు:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

ఆక్సైడ్ లోహాలు (ఉదా, రాగి) నుండి నైట్రిక్ ఆమ్లం (కేంద్రీకృతమై) స్పందించడం ద్వారా ఏర్పడవచ్చును:

4HNO3 + క → 2NO2 + క (NO3) 2 + 2H2O.

నైట్రిక్ ఆమ్లం (కేంద్రీకృతమై) నైట్రోజన్ డయాక్సైడ్ కి టిన్ అదనంగా ప్రభావంతో, టిన్ ఆమ్లం ఉత్పత్తిగా ఏర్పడుతుంది:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

కొన్ని వర్గాలు N2O4 ఆక్సైడ్ (IV) నైట్రోజన్ tetroxide గా సూచించబడ్డాడు. కానీ ఈ పదార్ధం dinitrogen tetroxide ఉంది, ఒక తగని. NO2 రంగులేని గ్యాస్ N2O4 తో సమతుల్యతలో ఉంది: 2NO2↔N2O4.

N2O4 వైపు - ఈ సంతులనం ఉష్ణమోచకం కాబట్టి, అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద NO2 ప్రక్కన మరియు తక్కువ మారిపోయి ఉంది. Deamer మైనస్ 11.2 ° C. ఒక ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఘన రాష్ట్ర లోకి వెళుతుంది 150 డిగ్రీల ఉష్ణోగ్రత వద్ద వియోగం: N2O4 → 2NO2, అప్పుడు 2NO2 → 2NO + O2.

నైట్రిక్ యాసిడ్ నెమ్మదిగా ఈ ఆమ్లం యొక్క నమూనాలను మెజారిటీ ప్రత్యేకమైన పసుపు రంగును ఇస్తుంది NO2, విడుదల ఉంది:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

నైట్రోజెన్ డై ఆక్సైడ్ సులభంగా కూడా తక్కువ సాంద్రత వద్ద వాసన ద్వారా గుర్తించబడినప్పుడు, ఆవిరి పీల్చడం వాడరాదు. NO2 యొక్క ఒక ప్రమాదకరమైన మూల 0 డిగ్రీల పైన ఉష్ణోగ్రతల వద్ద NO2 కేటాయించుకునే నైట్రిక్ యాసిడ్ రేగే ఉంది. విషం లక్షణాలు (పల్మనరీ ఎడెమా) సాధారణంగా కొన్ని గంటల శక్తివంతంగా ప్రాణాంతకమైన మోతాదులో పీల్చడం తర్వాత కనిపిస్తుంది. 40-100 mg / m³ పైన సాంద్రతలు వద్ద NO2 దీర్ఘకాల బహిర్గతం ఊపిరితిత్తుల ఫంక్షన్ తగ్గించడానికి మరియు శ్వాససంబంధ లక్షణాలు ప్రమాదాన్ని పెంచవచ్చని కొన్ని ఆధారాలు ఉన్నాయి. కొన్ని శాస్త్రవేత్తలు అధ్యయనాల్లో NO2 గాఢత మరియు ఆకస్మిక శిశువుల మరణానికి సిండ్రోమ్ మధ్య సంబంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.

నత్రజని వాయువును ఆక్సిడెంట్ వలె ఉపయోగించే అత్యంత దహన ప్రక్రియలలో ఏర్పాటు.

కృత్రిమ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, నత్రజని నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ కు ఆక్సిజన్ మిళితం: O2 + N2 → 2NO, అప్పుడు NO డయాక్సైడ్ O2 + 2NO → 2NO2 ఏర్పాటు గాలిలో ఆక్సీకరణం చెందుతుంది:

1. సాధారణ వాతావరణ ఏకాగ్రత కింద చాలా నెమ్మదిగా ప్రక్రియ.

2. NO2 చాలా మటుకు మూలం అంతర్గత దహన యంత్రాలు, ఉష్ణ శక్తి మొక్కల మరియు, కొంత తక్కువ మేరకు, గుజ్జు మిల్లులు ఉన్నాయి.

3. గ్యాస్ హీటర్లు మరియు ఫర్నేసులు కూడా ఈ ఆక్సైడ్ మూలాలు. అవసరమైన నత్రజని అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు మార్చబడుతుంది ఇది అదనపు దహన గాలి, పరిచయమవుతాడు.

4. ఇళ్ళలో కిరోసిన్ హీటర్లు మరియు వాయువు హీటర్ల NO2 యొక్క మూలాలు.

5. వాతావరణ సంబంధిత అణు పరీక్ష (ఎరుపు రంగు పుట్టగొడుగు మేఘం) ఉత్పత్తయిన నైట్రోజన్ డయాక్సైడ్.

6. దాని ఉపరితలం ఉద్గారాల కొన్ని వ్యవసాయ ప్రాంతాల్లో 30 గ్రా / m³ చేరతాయి.

7. NO2 కూడా సహజంగా ఉరుములు, వర్షం ద్వారా ఉత్పత్తి.