Alkynes రసాయనిక ధర్మాల. నిర్మాణం, తయారీ, అప్లికేషన్

ఆల్కేన్లుంటాయి, alkenes, alkynes - సేంద్రీయ రసాయనాలు ఉంది. వాటిని అన్ని వంటి కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ వంటి రసాయన మూలకాలు నిర్మించబడ్డాయి. ఆల్కేన్లుంటాయి, alkenes, alkynes - హైడ్రోకార్బన్ సమూహం చెందిన రసాయన సమ్మేళనాలు ఉన్నాయి.

ఈ వ్యాసం లో మేము alkynes పరిశీలిస్తారు.

ఇది ఏమిటి?

ఈ పదార్థాలు కూడా భంచ్చ హైడ్రోకార్బన్స్ అని పిలుస్తారు. alkyne నిర్మాణం హైడ్రోజన్ మరియు కార్బన్ అణువుల వాటి అణువులు లో ఉనికిని అందిస్తుంది. జనరల్ ఫార్ములా acetylenic హైడ్రోకార్బన్స్ వంటి: సి _n H _2n-2. సరళమైన alkyne సాధారణ - ethyne (భంచ్చ). C ₂ H ₂ - ఇది ఇక్కడ ఒక రసాయన సూత్రం _{ఉంది.} అలాగే ఫార్ములా C ₃ N ₄ alkynes propyne _{సూచిస్తుంది.} ఇంకా, acetylenic హైడ్రోకార్బన్ల butyne (C ₄ H _6), pentin (సి ₅ H ₈₎ hexyne (C ₆ H ₁₀₎ heptyn (సి ₇ H _12), octyne (సి ₈ H _14), nonyne (చేర్చవచ్చు సి ₉ H ₁₆₎ decyne (సి ₁₀ H _18), మరియు అందువలన న. d. alkynes అన్ని రకాల ఇలాంటి లక్షణాలు ప్రదర్శిస్తాయి. యొక్క వివరాలు వాటిని పరిశీలించడానికి లెట్.

alkynes యొక్క భౌతిక లక్షణాలు

ఎసిటిలీన్ హైడ్రోకార్బన్లను భౌతిక లక్షణాలు alkenes గుర్తు.

రెండు నుండి నాలుగు కార్బన్ పరమాణువుల నుండి కలిగి వీటిలో అణువులు సాధారణ పరిస్థితుల్లో, alkynes, కింద, ఒక వాయు మొత్తం స్థితి కలిగి. వీటిలో ఆ అణువులు ఐదు 16 కార్బన్ అణువుల, ద్రవ సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఉంది. అణువులు ఆ ఇది ఒక రసాయన మూలకం యొక్క 17 లేదా ఎక్కువ అణువుల యొక్క - ఘనాలు.

Alkynes కరుగు మరియు ఆల్కేన్లుంటాయి మరియు alkenes కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద కాచు.

నీటిలో ద్రావణీయత మిగిలారు, కానీ alkenes మరియు ఆల్కేన్లుంటాయి కంటే కొద్దిగా ఎక్కువగా ఉంది.

కర్బన ద్రావకాలు ద్రావణీయత ఎక్కువగా ఉంటుంది.

అత్యంత విస్తృతంగా ఉపయోగించిన alkyne - భంచ్చ - భౌతిక లక్షణాలు ఉన్నాయి:

• ఇది ఏ రంగు కలిగి;
• వాసన లేని;
• సాధారణ పరిస్థితుల్లో, అది అగ్రిగేషన్ ఒక వాయు స్థితిలో ఉంది;
• ఇది గాలి కంటే తక్కువ సాంద్రతను కలిగి;
• బాష్పీభవన స్థానం - మైనస్ 83.6 డిగ్రీల సెల్సియస్;

alkynes రసాయనిక ధర్మాల

ఈ పదార్ధాలు అణువుల వారి ప్రాథమిక లక్షణాలు వివరిస్తుంది ట్రిపుల్ బాండ్, బంధింపబడి ఉంటాయి. Alkynes ఈ రకం స్పందించలేదు:

• ఉదజనీకృత;
• gidrogalogenirovanie;
• halogenation;
• ఆర్ద్రీకరణ;
• బర్నింగ్.

యొక్క వీరిని తీసుకుందాం.

ఉదజనీకృత

alkynes రసాయనిక ధర్మాల వాటిని ఈ రకమైన చర్య నిమగ్నం అనుమతిస్తుంది. రసాయన చర్యలు ఈ రకమైన, ఇందులో పదార్ధం అణువు అదనపు హైడ్రోజన్ పరమాణువులతో కూడా జోడించబడి. ఇక్కడ propyne విషయంలో అలాంటి ఒక రసాయన ప్రతిచర్య ఒక ఉదాహరణ:

2H ₂ + C ₃ H ₄ = C ₃ H ₈

ఈ చర్య రెండు దశల్లో జరుగుతుంది. అదే మొత్తం - మొదటి propyne అణువు లో హైడ్రోజన్ యొక్క రెండు అణువులను, మరియు రెండవ జోడించబడి.

halogenation

ఈ alkynes రసాయనిక ధర్మాల భాగం మరో స్పందన, ఉంది. దీని ఫలితంగా acetylenic హైడ్రోకార్బన్ అణువు హాలోజన్ అణువులు జోడించబడి. రెండో వంటి క్లోరో, బ్రోమో పర్వతాలు, iodo, మొదలైన అంశాలు ఉన్నాయి

ఇక్కడ ethinyl విషయంలో ఇలాంటి చర్య యొక్క ఒక ఉదాహరణ:

C ₂ H ₂ + 2SІ ₂ = C ₂ H ₂ s² ₄

అదే ప్రక్రియ ఇతర acetylenic హైడ్రోకార్బన్లు కూడా సాధ్యమే.

Gidrogalogenirovanie

ఇది కూడా alkynes రసాయన లక్షణాలు భాగంగా ప్రధాన ప్రతిచర్యలకు ఒకటి. ఇది పదార్ధం ఇటువంటి NSІ, ni, HBR, మరియు ఇతరులు వంటి సమ్మేళనాలు తో స్పందించారు అని నిజానికి ఉంది. ఈ రసాయనిక చర్య రెండు దశల్లో జరుగుతుంది. యొక్క ethinyl ఉదాహరణకు ఈ రకమైన చర్య చూద్దాం:

C ₂ H ₂ + NSІ = C ₂ H ₃ s²

C ₂ H ₂ + s² NSІ = C ₂ H ₄ s² ₂

ఆర్ద్రీకరణ

ఈ నీరు సంబంధం అని ఒక రసాయన ప్రతిచర్య. ఇది కూడా రెండు దశల్లో జరుగుతుంది. యొక్క ethinyl యొక్క ఉదాహరణ దీన్ని చూద్దాం:

H ₂ O + C ₂ H ₂ = C ₂ H ₃ OH

మొదటి దశలో ప్రతిచర్య తరువాత ఏర్పడిన ఒక పదార్ధం వినైల్ ఆల్కహాల్ అని.

కారణంగా ఆ నియమాన్ని ప్రకారం Eltekova OH క్రియాత్మక సమూహంతో వినైల్ ఆల్కహాల్ ఆక్సీటల్డీహైడ్ ఏర్పడిన ఫలితంగా, ద్విబంధంతో అణువుల అమర్చబడిన ప్రక్కనే ఉండకూడదు వాస్తవం.

ఆర్ద్రీకరణ స్పందన ప్రక్రియలో కూడా alkyne Kucherova అని.

బర్నింగ్

అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఆక్సిజన్ తో alkynes ఈ సమాచారం ప్రక్రియ. ఉదాహరణకు భంచ్చ ఈ గుంపు యొక్క పదార్థాలు బర్నింగ్ పరిగణించండి:

2C ₂ H ₂ + 2O ₂ = 2H ₂ O + CO ₂ + 3C

ఆక్సిజన్, ఎసిటిలీన్ ఒక అదనపు, మరియు ఇతర alkynes కార్బన్ ఏర్పాటు లేకుండా బర్న్ ఉన్నప్పుడు. అందువలన మాత్రమే కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మరియు నీటి కేటాయించింది. ఇక్కడ ఉదాహరణకు propyne కోసం ఈ ప్రతిచర్య సమీకరణం ఉంది:

4O ₂ + C ₃ H ₄ = 2H ₂ O + 3SO ₂

ఇతర acetylenic హైడ్రోకార్బన్లు బర్నింగ్ కూడా ఇదే జరుగుతుంది. ఫలితంగా, నీటిని విడుదల మరియు కార్బన్ డై ఆక్సైడ్.

ఇతర చర్యల

అలాగే acetylenes వంటి వెండి, రాగి మరియు కాల్షియం లోహాల లవణాలు వ్యవహరించేటప్పుడు సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి. అందువలన హైడ్రోజన్ మెటల్ అణువుల ఒక ప్రతిక్షేపణ ఉంది. ఎసిటిలీన్ మరియు వెండి నైట్రేట్ తో ప్రతిచర్య దృష్టిలో వుంచుకొని ఉదాహరణకు పరిగణించండి:

C ₂ H ₂ + 2AgNO3 = Ag ₂ C ₂ + 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

alkynes పాల్గొన్న మరో ఆసక్తికరమైన ప్రక్రియ - Zelinsky చర్య. ఎసిటిలీన్ నుండి బెంజీన్ ఈ ఏర్పాటు ఇది ఉత్తేజిత కార్బన్ సమక్షంలో 600 డిగ్రీల సెల్సియస్ ఉష్ణోగ్రతకు వేడిచేయడం. క్రింది ఈ చర్య కోసం సమీకరణం వ్యక్తం చేయవచ్చు:

3C ₂ H ₂ = C ₆ H ₆

సాధ్యమైనంత alkynes పాలిమరైజేషణ్ - ఒక పాలిమర్లో పదార్ధం అనేక అణువుల అసోసియేషన్ ప్రక్రియ.

రిసెప్షన్

మేము పైన చర్చించిన Alkyne స్పందన, అనేక విధాలుగా ప్రయోగశాలలో తయారు చేస్తారు.

మొదటి - ఒక dehydrohalogenation. అందువలన స్పందన సమీకరణం ఉంది:

C ₂ H ₄ Br ₂ + 2KOH = C ₂ H ₂ + 2H ₂ O + 2KBr

ఈ ప్రక్రియ తనపై కోసం reactants వేడి, మరియు ఉత్ప్రేరకం గా ఇథనాల్ జోడించడం.

అలాగే అకర్బన సమ్మేళనాలను నుండి alkynes అవకాశం ఉంది. ఇక్కడ ఒక ఉదాహరణ:

CAC ₂ + H ₂ O = C ₂ H ₂ + 2CA (OH) ₂

alkyne ఉత్పత్తి తదుపరి పద్ధతి - dehydrogenation. ఇక్కడ అటువంటి చర్య యొక్క ఒక ఉదాహరణ:

= 3H 2 CH ₄ + ₂ C ₂ H ₂

ఈ రకమైన చర్య ethyne మాత్రమే, కానీ ఇతర acetylenic హైడ్రోకార్బన్లు పొందవచ్చు తో.

alkyne ఉపయోగం

ethyne - అత్యంత విస్తృతంగా పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు సరళమైన alkyne ఉంది. ఇది విస్తృతంగా రసాయన పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు.

• ఒక ఇతర ఉత్పత్తి కోసం ఎసిటిలీన్ లేదా ఇతర alkynes అవసరమైన కర్బన సమ్మేళనాలు వంటి కీటోన్లని, aldehydes, మరియు ఇతర సాల్వెంట్ల.
• అలాగే alkynes నుండి పొందిన రబ్బర్లు, పాలీ వినైల్ క్లోరైడ్ మరియు ఇతరులు తయారీలో ఉపయోగిస్తారు పదార్థాలు చేయవచ్చు.
• propyne నుండి ఫలితంగా అసిటోన్ RAKTs Kucherova వంటి పొందవచ్చు.
• అంతేకాక, ఎసిటిలీన్ వంటి ఎసిటిక్ ఆమ్లం, రసాయనాల తయారీలో ఉపయోగిస్తారు సుగంధ హైడ్రోకార్బన్స్, ఇథైల్ మద్యం.
• మరింత భంచ్చ దహన అత్యధిక వేడిమి ఒక ఇంధనం వలె ఉపయోగిస్తున్నారు.
• అలాగే ethynyl దహన చర్య వెల్డింగ్ లోహాలు కోసం ఉపయోగిస్తారు.
• ఇంకా, ఒక భంచ్చ ఉపయోగించి సాంకేతిక కార్బన్ తయారు చేయవచ్చు.
• అలాగే, ఈ పదార్ధం దానంతట మ్యాచ్లను ఉపయోగిస్తారు.
• ఈ గుంపు యొక్క భంచ్చ మరియు ఇతర హైడ్రోకార్బన్లు సంఖ్య ఉపయోగిస్తారు చాలకాలు కారణంగా దహన దాని యొక్క అధిక వేడి.

ఈ అప్లికేషన్ alkynes లో ముగుస్తుంది.

నిర్ధారణకు

పట్టిక చివరి భాగంగా భంచ్చ హైడ్రో కార్బన్లు మరియు వాటి తయారీ యొక్క లక్షణాల సారాంశం.

alkynes రసాయనిక ధర్మాల: పట్టిక

ప్రతిచర్యలు పేరు	వివరణలు	ఉదాహరణకు సమీకరణానికి
halogenation	అదనంగా స్పందన acetylenic హైడ్రోకార్బన్ హాలోజన్ అణువులు (బ్రోమిన్, అయోడిన్, క్లోరిన్, మొదలైనవి) ఒక అణువు.	సి 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 నేను 2
ఉదజనీకృత	ఒక alkyne అణువు ఉదజని అణువులు అదనంగా చర్య. ఇది రెండు దశల్లో జరుగుతుంది.	సి 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 సి 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8
Gidrogalogenirovanie	ఎసిటిలీన్ అణువు హైడ్రోకార్బన్ gidrogalogenov అదనంగా స్పందన (ని, NSІ, HBR). ఇది రెండు దశల్లో జరుగుతుంది.	C 2 H 2 + ని = C 2 H 3 నేను C 2 H 3 + = C 2 నేను ని H 4 నేను 2
ఆర్ద్రీకరణ	నీటితో పరస్పర ఆధారంగా స్పందనలు. ఇది రెండు దశల్లో జరుగుతుంది.	C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO
పూర్తి ఆక్సీకరణ (దహనం)	ఒక కృత్రిమ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఆక్సిజన్ తో హైడ్రోకార్బన్ ప్రతిస్పందిస్తూ Atsetilenovgo. ఈ కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మరియు నీటి ఉత్పత్తి చేస్తుంది.	2C 2 H 5 + 5o 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C
మెటల్ లవణాలు స్పందనలు	ఇది మెటల్ అణువుల హైడ్రోజన్ acetylenic హైడ్రోకార్బన్లు అణువులు పరమాణువుల తో బదులుగా వాడతారు వాస్తవం ఉంటుంది.	C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

పొందండి alkynes మూడు పద్ధతులు ఉపయోగించి ప్రయోగశాలలో ఉంటుంది:

• అకర్బన సమ్మేళనాలను;
• కర్బన సమ్మేళనాలు dehydrogenation ద్వారా;
• సేంద్రీయ పదార్థాల dehydrohalogenation పద్ధతి.

కాబట్టి మేము alkyne అన్ని భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు, తయారీ వారి పద్ధతులు, పరిశ్రమ అనువర్తనాల్లో చూశారు.