అణువులు మరియు అణువుల సంకల్పం. 1932 వరకు ఒక అణువు యొక్క నిర్వచనం

18 వ శతాబ్దపు మధ్య ప్రాచీన కాలం నుండి, సైన్స్ భావన ద్వారా ఆధిక్యత Atom - విభజించబడింది సాధ్యం కాదని పదార్థం యొక్క కణ. ఆంగ్ల శాస్త్రవేత్త మరియు ప్రకృతి మరియు D. డాల్టన్ ఒక రసాయన మూలకం యొక్క అతిచిన్న భాగంగా అణువు యొక్క ఒక నిర్వచనాన్ని ఇచ్చింది. దాని అణు మరియు కణ సిద్ధాంతం లో MV Lomonosov అణువు మరియు అణువు యొక్క నాణ్యతను అందించడానికి చేయగలిగింది. అణువుల - - మరియు స్థిరమైన మోషన్ లో అతను "రక్తకణములు" అని అణువు, "ఎలిమెంట్స్" కూడి ఒప్పించాడు.

D. I. Mendeleev పదార్థ తయారు చేసే ఈ సబ్యూనిట్ పదార్థాలు, అన్ని దాని ధర్మాలు దానిని డివిజన్ లోబడి లేకపోతే మాత్రమే నిలుపుకున్న నమ్మారు. ఈ వ్యాసం లో, మేము అణువు యొక్క సూక్షప్రపంచముగా ఒక వస్తువు వివరిస్తాయి, మరియు దాని లక్షణాలు అధ్యయనం.

అణు నిర్మాణం సిద్ధాంతం యొక్క నేపధ్యం

19 వ శతాబ్దంలో, దీనిని విస్తృతంగా Atom అవిభాజ్యతకు ప్రకటన గుర్తించబడింది. పలువురు శాస్త్రజ్ఞులు ఏ పరిస్థితులలో ఒకటి రసాయన మూలకం రేణువులను ఇతర అంశాల అణువులు రూపాంతరం సాధ్యం కాదని నమ్ముతారు. ఈ ఆలోచనలు 1932 వరకు ఒక అణువు యొక్క నిర్వచనం ఆధార పడిన మూలంగా ఉండేవి. 19 వ శతాబ్దం చివరలో సైన్స్ ఈ దృశ్యం మార్చిన ప్రాథమిక ఆవిష్కరణలు చేసిన. అన్ని మొదటి, 1897 లో బ్రిటిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త J. J. థామ్సన్ ఎలక్ట్రాన్ గుర్తించాడు. ఈ నిజానికి ప్రాథమికంగా రసాయన మూలకం యొక్క అనంత భాగం గురించి శాస్త్రవేత్తలు 'ఆలోచనలు మార్చబడింది.

పరమాణువు క్లిష్టమైన నిర్మాణం నిరూపించడానికి ఎలా

కాకముందే ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ఆవిష్కరణ , శాస్త్రవేత్తలు ఏకగ్రీవంగా అణువుల సంఖ్య ఛార్జ్ కలిగి అంగీకరిస్తున్నారు. అప్పుడు, ఇది ఎలక్ట్రాన్లు సులభంగా ఏ కావలసిన రసాయనిక మూలకం విభేదిస్తాయి తేలింది. వారు ఒక అగ్నిజ్వాలలో చూడవచ్చు, వారు విద్యుత్ వాహకాలు, వారు x-ray వికిరణం సమయంలో పదార్థాలు విడుదల.

కానీ ఎలక్ట్రాన్లు మినహాయింపు లేకుండా అన్ని భాగంగా, మరియు రుణాత్మక ఆవేశం అణువుల ఉంటే, అందువలన, ఒక అణువు లో ఒక ధనాత్మక చార్జ్ కలిగి ఖచ్చితంగా కొన్ని కణాలు, లేకపోతే అణువులు విద్యుత్తో తటస్థ కాదు ఉన్నాయి. అణువు యొక్క నిర్మాణం తెలియజేయాల్సిన సహాయం రేడియోధార్మికత వంటి భౌతిక దృగ్విషయం సహాయపడింది. ఇది భౌతిక అప్పుడు కెమిస్ట్రీ అణువు యొక్క సరైన నిర్వచనం ఇచ్చెను.

అదృశ్య కిరణాలు

ఫ్రెంచ్ భౌతిక A. Becquerel కొన్ని రసాయన మూలకాలు, దృశ్యపరంగా అదృశ్య కిరణాల అణువుల ఉద్గార యొక్క దృగ్విషయం వివరించడానికి మొదటిది. వారు ఫోటోగ్రాఫిక్ ప్లేట్ల నల్లబడటం దీనివల్ల పదార్థం ద్వారా గాలి పాస్ పదార్దానికి. తర్వాత, Curies మరియు రుతేర్ఫోర్డ్ రేడియోధార్మిక పదార్థాలు ఇతర రసాయన మూలకాలు (- కిరణ ప్రసారక లోహము యురేనియం వంటి) యొక్క అణువులు మారుతాయి కనుగొన్నారు.

ఆల్ఫా కణాలు, బీటా కణాలు, గామా కిరణాలు: రేడియోధార్మిక రేడియేషన్ కూర్పు లో nonuniform ఉంది. అందువలన, రేడియోధార్మికత యొక్క దృగ్విషయం అంశాలు రేణువులను ఆవర్తన పట్టిక ఒక క్లిష్టమైన నిర్మాణం కలిగి నిరూపించబడింది. ఈ నిజానికి Atom యొక్క నిర్వచనం చేసిన మార్పులు సంభవించాయి. ఏం అణువుల రూథర్ఫోర్డ్ ఇచ్చిన ఒక అణువు, కొత్త శాస్త్రీయ వాస్తవాలను పొందిన ఉంది? ఈ ప్రశ్నకు సమాధానం ఇది ప్రకారం ధనాత్మక ఆవేశ కేంద్రకం ఎలక్ట్రాన్లు తరలించడానికి చుట్టూ అణువు యొక్క ప్రతిపాదిత విద్వాంసుడు అణు మోడల్.

వైరుధ్యాలు రూథర్ఫోర్డ్ మోడల్

శాస్త్రవేత్త సిద్ధాంతం, దాని అసాధారణ పాత్ర ఉన్నప్పటికీ, నిష్పాక్షికంగా Atom నిర్వచించే కాలేదు. ఆమె కనుగొన్న ఉష్ణగతిక శాస్త్ర ప్రాథమిక చట్టాలకు వ్యతిరేకం దాన్ని ఇంకా, లేదా తరువాత ఆయనను వస్తాయి ఉండవచ్చు వంటి, కేంద్రకం కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్ల అన్ని వారి శక్తి కోల్పోతారు ఇది ప్రకారం, మరియు. ఈ సందర్భంలో Atom నాశనం. ఈ నిజానికి నుండి వారు తయారయ్యే రసాయనాలు మరియు కణాలు, ఒక కాలం ప్రకృతిలో ఉంటాయా, కేసు కాదు. వివరించలేని Atom ఇటువంటి నిర్ణయం రూథర్ఫర్డ్ యొక్క సిద్ధాంతం, అలాగే ఒక వివర్తనం అసహ్యకరమైన ద్వారా వేడి సాధారణ పదార్థాలు ప్రయాణిస్తున్న ఉన్నప్పుడు సంభవిస్తుంది దృగ్విషయం ఆధారంగా. అదే సమయంలో ఏర్పడిన అణు స్పెక్ట్రా తరువాత ఒక సరళ ఆకారం కలిగి. స్పెక్ట్రం కలిగి ఉంటుంది ఇది ప్రకారం అణువు యొక్క రూథర్ఫోర్డ్ మోడల్ ఘర్షణ ఈ నిరంతర ఉండాలి. క్వాంటం మెకానిక్స్ భావనలు ప్రకారం, కేంద్రకంలో ప్రస్తుతం ఎలక్ట్రాన్లు ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ రూపంలో కలిగి అలాగే పాయింట్ వస్తువులు లక్షణములు లేదు.

కేంద్రకం చుట్టూ స్పేస్ ఒక నిర్దిష్ట గదిలో దాని సాంద్రత చాలా, మరియు ఇచ్చిన సమయంలో ఒక అణువు యొక్క స్థానాన్ని పరిగణించబడుతుంది. అలాగే, ఇది అణువు, ఎలక్ట్రాన్లు పొరలు అమర్చే విధంగా కనుగొనబడింది. పొరలు సంఖ్య వ్యవధి యొక్క సంఖ్య తెలుసుకోవడం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది దీనిలో ఆవర్తన D. I. Mendeleeva సిస్టం మూలకం. ఉదాహరణకు, భాస్వరం Atom 15 ఎలక్ట్రాన్లు కలిగి మరియు మూడు శక్తి స్థాయిలు. శక్తి స్థాయిలు సంఖ్య నిర్ణయిస్తుంది సూచిక, ప్రిన్సిపాల్ క్వాంటం సంఖ్య అని పిలుస్తారు.

ఇది ప్రయోగాత్మకంగా స్థాపించబడింది కోర్ సన్నిహిత ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ల శక్తి స్థాయి, అల్ప శక్తి కలిగి. ప్రతి శక్తి షెల్ ఉప స్థాయిల లోకి, మరియు వారు, క్రమంగా, కక్ష్యల విభజించబడింది. ఎలక్ట్రాన్లు వివిధ కక్ష్యలు వద్ద ఉన్నాయి అదే రూపం మేఘాలు కలిగి (లు, p, d, f).

రాబోయే ఆధారంగా, ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ ఆకారంలో ఏకపక్షంగా లేదని తెలుస్తుంది. ఇది పూర్తిగా కక్ష్య ప్రకారం నిర్ణయించబడుతుంది క్వాంటం సంఖ్య. అయస్కాంత మరియు క్వాంటం సంఖ్యలు స్పిన్ - మేము నలుసు ఎలక్ట్రాన్ రాష్ట్రంలో కూడా రెండు విలువలు బట్టి నిర్ణయించబడుతుంది జోడించవచ్చు. మొదటి స్క్రొడింగర్ సమీకరణం ఆధారంగా మరియు మన ప్రపంచం యొక్క మూడు పరిమాణం ఆధారంగా ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ ప్రాదేశిక విన్యాసాన్ని వర్ణనను ఉంది. రెండవ సూచిక - ఇది స్పిన్ సంఖ్య దాని అక్షం లేదా అపసవ్య చుట్టూ ఎలక్ట్రాన్ యొక్క భ్రమణ నిర్ణయిస్తాయి.

న్యూట్రాన్ ఆవిష్కరణ

D. చాడ్విక్ యొక్క కృషి ద్వారా, 1932 లో వాటిని నిర్వహించారు, అది రసాయన శాస్త్రం మరియు భౌతిక శాస్త్రం లో అణువు యొక్క ఒక కొత్త నిర్వచనం ఇచ్చారు. వారి శాస్త్రీయ పరిశోధనల్లో అతను చీలిక లో ఏ ఛార్జ్, మాస్ 1.008665 కలిగి కణాలు వలన పొలోనియం వికిరణం ఏర్పడుతుంది నిరూపించింది. ఒక కొత్త ELEMENTARY కణ న్యూట్రాన్ ఎంపికయ్యాడు. ఆమె ఆవిష్కరణ మరియు దాని లక్షణాలను అధ్యయనం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు కలిగి, సోవియట్ శాస్త్రవేత్తలు వి Gapon మరియు Ivanenko పరమాణు కేంద్రకం నిర్మాణానికి ఒక కొత్త సిద్ధాంతం సృష్టించడానికి అనుమతి.

కొత్త సిద్ధాంతం ప్రకారం, పదార్థ నిర్ణయించడానికి క్రింది Atom ప్రోటాన్లు, న్యూట్రాన్లు మరియు దాని చుట్టూ కదిలే ఎలక్ట్రాన్లను కలిగిన ఒక కోర్ కలిగి, రసాయన మూలకం యొక్క ఒక నిర్మాణ యూనిట్ ఏర్పాటు ఉంది. కేంద్రకంలో సానుకూల కణాల సంఖ్య ఎల్లప్పుడూ ఆవర్తన వ్యవస్థ లో రసాయన మూలకం యొక్క క్రమమును సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది.

తరువాత తన ప్రయోగాలలో ప్రొఫెసర్ జ్హ్దనోవ్ హార్డ్ అంతరిక్ష వికిరణం యొక్క ప్రభావం కింద, అణు కేంద్రం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు విభజించవచ్చు ధ్రువీకరించారు. అదనంగా, కేంద్రకంలో ఈ ప్రాథమిక కణాల పట్టుకొని దళాలు, అది చాలా శక్తి-ఇంటెన్సివ్ అని ఋజువు చేసింది. వారు చాలా తక్కువ దూరాలు (10 ^-23 సెం.మీ. ఆర్డర్), న్యూక్లియర్ అని పని. ముందు చెప్పినట్లుగా, MV ద్వారా Lomonosov అణువు యొక్క ఒక నిర్వచనాన్ని మరియు తెలియడానికి శాస్త్రీయ వాస్తవాలను ఆధారంగా అణువు ఇవ్వగలిగింది.

ప్రస్తుతం గుర్తింపు క్రింది మోడల్ పరిగణలోకి: అణువు కేంద్రకం మరియు ఒక ఖచ్చితంగా నిర్వచించిన త్రోవలలో దాని చుట్టూ కదులుతున్న ఎలెక్ట్రాన్ల కలిగి - కక్ష్యలు ఉంటాయి. అదే సమయంలో ఎలక్ట్రాన్లు కణాలు మరియు తరంగాలు రెండింటి లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి, అంటే, ఒక ద్వంద్వ స్వభావాన్ని కలిగిఉంటాయి. ఒక పరమాణువులోని కేంద్రకంతో దాదాపు అన్ని దాని ద్రవ్యరాశి కేంద్రీకృతమై ఉంది. ఇది అణు దళాలు సంబంధం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు కలిగి.

ఇది Atom బరువు సాధ్యం అనే

ఇది ప్రతి అణువు మాస్ అని మారుతుంది. ఉదాహరణకు, అది హైడ్రోజన్ 1,67h10 ^-24 యొక్క కూడా కష్టం ఎంత చిన్న ఈ విలువ ఊహించండి. వస్తువు యొక్క బరువును కనుగొనేందుకు, ప్రమాణాల, మరియు ఇది ఒక ఉంది ఓసిలేటర్, వాడవద్దు కార్బన్ నానోట్యూబ్. పరమాణువు మరియు అణువు మరింత సౌకర్యవంతంగా పరిమాణంలో బరువు లెక్కించేందుకు సాపేక్ష బరువు ఉంటుంది. ఇది ఎన్ని సార్లు ఒక అణువు లేదా 1,66h10 ^-27 కిలోల కార్బన్ పరమాణువు యొక్క 1/12 కంటే ఎక్కువ ఒక అణువు యొక్క బరువు చూపిస్తుంది. సంబంధిత అణు మాస్ రసాయన మూలకాల ఆవర్తన పట్టికలో ఇవ్వబడింది, మరియు వారు ఏ పరిమాణం కలిగి.

ఐసోటోపులు సగటు మాస్ సంఖ్య - శాస్త్రవేత్తలు బాగా తెలుసు ఒక రసాయన మూలకం యొక్క అణు బరువు ఉన్నాయి. ఇది వివిధ విస్తారము కలిగి ఉండవచ్చు ఒక రసాయన మూలకం యొక్క ఒక యూనిట్ యొక్క స్వభావం లో కనిపిస్తుంది. అందుచే అదే విధమైన నిర్మాణ అణువు యొక్క కేంద్రకం ఆరోపణలపై.

శాస్త్రవేత్తలు ఐసోటోపులు కేంద్రకంలో న్యూట్రాన్లు సంఖ్య తేడా మరియు కేంద్రకాల వాటిని ఒకేలా వసూలు చేసే కనుగొన్నారు. 20 ప్రోటాన్లు మరియు 17 న్యూట్రాన్లతో - ఉదాహరణకు, ఒక క్లోరిన్ అణువు, ఒక సామూహిక 35 కలిగి 18 న్యూట్రాన్లతో మరియు 17 ప్రోటాన్లు, మరియు 37 ఒక సామూహిక తో ఉన్న. పలు రసాయనిక మూలకాలు ఐసోటోపులు మిశ్రమం. ఉదాహరణకు, వంటి పొటాషియం, ఆర్గాన్, ఆక్సిజన్ 3 వివిధ ఐసోటోప్ ప్రాతినిధ్యం దాని కూర్పు అణువులు కలిగి ఉన్న సాధారణ పదార్థాలు.

పరమాణు సంకల్పం

ఇది అనేక వివరణలు ఉన్నాయి. రసాయనశాస్త్రంలో ఈ పదం అని అనవచ్చు పరిగణించండి. ఒక రసాయన మూలకం యొక్క అణువులు సేపట్లో కనీసం ఒంటరిగా ఉన్నాయనే ఉంటే, మరింత క్లిష్టమైన కణాలు ఏర్పరుస్తాయి లేదు - అణువులు, అప్పుడు మేము విధమైన పదార్ధాల అణు నిర్మాణం కలిగి చెబుతాను. ఉదాహరణకు, మీథేన్ బహు దిశల క్లోరినేషన్ చర్య. DICHLOROMETHANE, కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్: ఇది విస్తృతంగా ప్రధాన హాలోజెన్ ఉత్పన్నమైన సేంద్రీయ కృత్రిమ రసాయనశాస్త్రంలో ఉపయోగిస్తారు. ఇది అధిక క్రియాశీలత కలిగి పరమాణువులతో క్లోరిన్ అణువులు విడిపోయింది. వారు ఒక గొలుసు ప్రత్యామ్నాయం స్పందన అందించడం, మీథేన్ అణువు సిగ్మా బాండ్లు నాశనం.

క్రిమిసంహారిణి మరియు బ్లీచింగ్ ఏజెంట్ హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ఉపయోగం - పరిశ్రమలో గొప్ప ప్రాముఖ్యత ఒక రసాయన ప్రక్రియ యొక్క మరొక ఉదాహరణ. హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ఒక చీలిక ఉత్పత్తిగా అటామిక్ ఆక్సిజన్ సంకల్పం రెండు ప్రత్యక్ష కణాలు సంభవిస్తుంది (ఎంజైమ్ ఉత్ప్ర్రేరక ఎంజైమ్ ద్వారా), మరియు ప్రయోగశాలలో. అటామిక్ ఆక్సిజన్ బాక్టీరియా, శిలీంధ్రాలు మరియు వారి బీజాంశం: గుణాత్మకంగా దాని అధిక యాంటీ ఆక్సిడెంట్ లక్షణములను మరియు వ్యాధికారక ఏజెంట్లు నాశనం వారి సామర్థ్యంతో దీనిని గుర్తిస్తారు.

ఎలా అణు కవచ

మేము గతంలో ఒక రసాయన మూలకం యొక్క నిర్మాణ యూనిట్ ఒక క్లిష్టమైన నిర్మాణం కలిగి కనుగొన్నారు. ధనాత్మక ఆవేశ కేంద్రకం కణాల ప్రతికూల ఎలక్ట్రాన్లు తిరుగుతాయి. నోబెల్ ప్రైజ్ నీల్స్ బోర్, కాంతి క్వాంటం సిద్ధాంతం ఆధారంగా ఒక బోధనా రూపొందించినవారు ఇందులో పాత్ర అణువుల గుర్తింపు క్రింది విధంగా ఉన్నాయి: మాత్రమే ఈ విషయంలో కొన్ని స్థిర మార్గాలను కేంద్రకం చుట్టూ కదిలే ఎలక్ట్రాన్ల వికిరణాలను లేదు. macrocosm వస్తువులు - బోర్, శాస్త్రవేత్తలు అణువులు మరియు పరమాణువులను పెద్ద సంస్థలు చెల్లుబాటు చట్టాలు కట్టుబడి లేదు వీటిలో ఇదిలా రేణువులను, నిరూపించాయి.

పరమాణువులను ఎలక్ట్రాన్ పెంకుల నిర్మాణం వంటి హుండ్, పౌలి Klechkovskii వంటి క్వాంటమ్ భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు పేపర్లలో అధ్యయనం చేయబడింది. ఇది ఎలక్ట్రాన్లు చేసే పిలవబడింది నుండి కేంద్రకం చుట్టూ పరిభ్రమించే మోషన్ అస్తవ్యస్తమైన కాదు, కానీ కొన్ని స్థిర మార్గాలను న. ½ - పౌలి, దాని కక్ష్యల లు, p, d ప్రతి ఎలక్ట్రానిక్ కణాలలో F వద్ద ఒక సింగిల్ శక్తి స్థాయి లోపల సరసన స్పిన్ విలువ + ½ మరియు సంఖ్య రెండు కంటే ఎక్కువ రుణాత్మక ఆవేశం రేణువులను ఉండవచ్చు కనుగొన్నారు.

హుండ్ పాలన అదే శక్తి స్థాయి ఎలక్ట్రాన్ పథాల పూరించడానికి ఎలా వివరించారు.

Aufbau సూత్రం, కూడా పాలన n + l, నిండి కక్ష్యల అణువుల multielectron ఎలా (మూలకాలు 5, 6, 7 వర్తులాలు) వివరించేందుకు అని. పైన నిబంధనలున్నాయి అన్ని Dmitriem Mendeleevym, రూపొందించినవారు రసాయన మూలకాలు యొక్క సైద్ధాంతిక ఆధారముగా నిలిచింది.

ఆక్సీకరణ డిగ్రీ

ఇది కెమిస్ట్రీ లో ఒక ప్రాథమిక భావన మరియు ఒక అణువు లో ఒక పరమాణువులోని ప్రభుత్వాన్ని వర్ణిస్తుంది. అణువుల ఆక్సీకరణ డిగ్రీ ఆధునిక నిర్వచనం ఈ కింది విధంగా ఉంది: ఛార్జ్ ఒక అణువు మాత్రమే అయాను కూర్పు ఉంది భావనల ఆధారంగా లెక్కించిన ఇది అణువు, పరమాణువుల బట్టి ఉంటుంది.

ఆక్సీకరణ పూర్ణాంకం లేదా పాక్షిక సంఖ్య, ఒక, అనుకూల ప్రతికూల లేదా సున్నా విలువలతో తెలుపవచ్చని. రసాయన మూలకాలు అత్యంత అణువులు అనేక ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాలు. ఉదాహరణకు, నైట్రోజన్ -3, -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5 ఉంది. కానీ అలాంటి ఫ్లోరిన్ అలాంటి ఎలిమెంట్ దాని సమ్మేళనాలు అన్ని, -1 సమానంగా ఒకే ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర. అది ఒక సాధారణ పదార్ధం, సున్నా దాని ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ప్రదర్శించబడుతుంది ఉంటే. సౌకర్యవంతంగా ఈ రసాయనానికి పరిమాణంలో పదార్థాల వర్గీకరణ కోసం ఉపయోగించే మరియు వారి లక్షణాలు వివరించడానికి ఎలా. చాలా సందర్భాలలో, కెమిస్ట్రీ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ సమీకరణాలు రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల ఏర్పాటు ఉపయోగిస్తారు.

అణువుల యొక్క లక్షణాలు

క్వాంటమ్ భౌతిక, సిద్ధాంతం Ivanenko మరియు Gapon E, క్రింది శాస్త్రీయ వాస్తవాలను అనుబంధంగా ఆధారంగా అణువు, ఆధునిక నిర్వచనం యొక్క ఆవిష్కరణలు ధన్యవాదాలు. ఒక పరమాణు కేంద్రకం యొక్క నిర్మాణం రసాయన ప్రతిచర్యలు సమయంలో మారలేదు. మార్పు మాత్రమే స్థిర ఎలక్ట్రాన్ పథాల ప్రభావితం చేస్తుంది. వారి నిర్మాణం పదార్థాల భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు చాలా ఆపాదించబడిన చేయవచ్చు. ఎలక్ట్రాన్ నిశ్చల కక్ష్య ఆకులు మరియు అధిక శక్తి అటువంటి పరమాణువుతో కక్ష్య ఉపక్రమించాడు ఉంటే సంతోషిస్తున్నాము అంటారు.

ఇది ఎలక్ట్రాన్లు ఈ నాన్-కోర్ కక్ష్యల పై సుదీర్ఘ సమయం కాదు అని గమనించాలి. దాని నిశ్చల కక్ష్య సాధించాక, ఎలక్ట్రాన్ శక్తి క్వాంటం ప్రసరిస్తుంది. ఎలక్ట్రాన్ సంబంధం విద్యుదాత్మకత, అయనీకరణ శక్తి అని రసాయన మూలకాల నిర్మాణ యూనిట్లు అటువంటి లక్షణాల అధ్యయనం, శాస్త్రవేత్తలు మాత్రమే ఒక ముఖ్యమైన కణ సూక్షప్రపంచముగా Atom నిర్వచించే అనుమతించబడుతుంది, కానీ కూడా వాటిని పదార్థం ఒక స్థిరమైన మరియు శక్తివంతంగా మరింత అనుకూలమైన పరమాణు రాష్ట్ర ఏర్పాటు అణువుల సామర్ధ్యం సాధ్యమయ్యే పర్యవసానంగా వివరించడానికి అనుమతి అయాను, సమయోజనీయ-ధృవ మరియు apolar, దాత-గ్రహీత (సమయోజనీయ బంధం జాతిగా) మరియు m: స్థిరంగా రసాయనిక బంధాలు ఏ రకం సృష్టించడానికి etallicheskoy. రెండో లోహాల అతి ముఖ్యమైన భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు నిర్ణయిస్తుంది.

ఇది ఒక అణువు యొక్క పరిమాణం మారవచ్చు ప్రయోగపూర్వకంగా స్థాపించబడింది. అన్ని ఇంక్లూడు అయి ఉంది దీనిలో బణువు ఆధారపడి ఉంటుంది. ఎక్స్రే ద్వారా వివర్తనం విశ్లేషణ, ఒక రసాయన సమ్మేళనం పరమాణువుల మధ్య దూరం లెక్కించవచ్చు అలాగే వ్యాసార్థం నిర్మాణ మూలకం యూనిట్ తెలుసుకోవడానికి. కాలం లేదా రసాయన మూలకాల సమూహాన్ని కలిగి అణువుల radii మార్పు నమూనాలను యాజమాన్యంపై, అది వారి భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు అంచనా అవకాశం ఉంది. ఉదాహరణకు, పెరుగుతున్న కాలాల్లో పరమాణు కేంద్రకం వారి radii తగ్గుదల ( "సంపీడన Atom") వసూలు, మరియు అందువలన సమ్మేళనాలు లోహ లక్షణాలు నిర్వీర్యం, మరియు nonmetallic విస్తరిస్తారు.

అందువలన, అణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క జ్ఞానం కచ్చితంగా అంశాల ఆవర్తన వ్యవస్థ లో కూడా అన్ని అంశాల భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు నిర్ణయిస్తుంది.