నైట్రిక్ ఆమ్లం

ప్రామాణిక పరిస్థితుల్లో క్రింద మైనస్ 41.6 ° సి ఇద్దరు స్ఫటికాకార మార్పులు (మొనొక్లినిక్ లేదా ఆర్థోరామ్బిక్ జాలక) వర్ణించవచ్చు ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఘన స్థితిలో ఉండి ఉండవచ్చు నిల్వ సమయంలో పసుపు రంగులోకి రంగులేని ద్రవం, ఇది బలమైన monobasic యాసిడ్, HNO3 - - రసాయన సూత్రం ఈ పదార్ధం నైట్రిక్ యాసిడ్ అంటారు. దాని సాంద్రత 1.51 గ్రా / సెం.మీ³ అనుగుణంగా అయితే ఇది ఒక మోలార్ మాస్ 63.0 గ్రా / మోల్ ఉంది. యాసిడ్ రిఫ్లక్స్ ఉష్ణోగ్రత 82.6 ° C నమోదు అయ్యింది, (పాక్షిక) పంపిణీ కలిసి ఉంటుంది: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. 68% ప్రాథమిక పదార్ధం యొక్క ఒక సామూహిక భిన్నం ఆమ్ల ద్రావణంలో 121 ° C. ఒక ఉష్ణోగ్రత వద్ద దిమ్మల యొక్క రిఫ్రాక్టివ్ ఇండెక్స్ శుద్ధ పదార్థాన్ని 1,397 సూచించదు. యాసిడ్ నీటితో ఏ నిష్పత్తిలో, ఒక బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్ ఉండటం, దాదాపు పూర్తిగా అయాన్లు H + మరియు NO3- లోకి విడిపోవడానికి కలిపి మరియు చేయవచ్చు. ఘన రూపం - trihydrate మరియు monohydrate సూత్రం కలిగి: HNO3 • 3H2O మరియు HNO3 • H2O వరుసగా.

నైట్రిక్ ఆమ్లం - తుప్పు చురుకుగా, విష పదార్ధం, మరియు ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్. మధ్య యుగం నుండి "బలమైన నీటి» (ఆక్వా ఫోర్టిస్) వంటి ఆ పేరు, తెలిసిన. 13 వ శతాబ్దంలో యాసిడ్ కనుగొన్న రసవాదులను, ఒక మిలియన్ సార్లు ఆ రోజుల్లో అత్యంత చురుకైన పరిగణలోకి తీసుకున్నారు ఎసిటిక్ ఆమ్లం, శక్తి అధిగమించి, ఖచ్చితంగా అది అసాధారణ లక్షణాలు చేయడానికి పేరు (బంగారు తప్ప అన్ని లోహాలు corroded) కట్టబెట్టారు. కానీ మూడు శతాబ్దాల తర్వాత అది క్రమంగా నశింపజేయు కనుగొనబడింది కూడా బంగారు వంటి 1 యొక్క పరిమాణము నిష్పత్తిలో నైట్రిక్ మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క మిశ్రమం ఉంటుంది: 3, "ఆక్వా రెజియా" అని ఈ కారణం కోసం. నిల్వ సమయంలో ఒక పసుపు రంగు యొక్క ప్రదర్శన అది నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు చేరడం కారణంగా ఉంది. ఒక కాన్సంట్రేషన్ తరచుగా 68%, మరియు ఉన్నప్పుడు 89% దీనిని "రేగే" పైగా బేస్ పదార్థం యొక్క కంటెంట్ అందుబాటులో ఆమ్లం.

నైట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క రసాయన లక్షణాలు, బలమైన ఆక్సిడెంట్ అందువలన లోహాలతో ప్రతిస్పందనలు హైడ్రోజన్ విడుదల ఎప్పుడూ HNO3 అని విలీన సల్ఫ్యూరిక్ లేదా హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం నుండి వేరు. ఆక్సీకరణ ధర్మాల వలన, అది కూడా అనేక కాని లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది. మరియు రెండు సందర్భాల్లో ఎల్లప్పుడూ ఏర్పడుతుంది నైట్రోజెన్ డయాక్సైడ్ NO2. మెటల్ ఆమ్లం ఏకాగ్రత మరియు సూచించే ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3,: రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలలో, ఒక నైట్రోజన్ రికవరీ వివిధస్థాయిలలో ఏర్పడుతుంది. ఏర్పాటు సమ్మేళనాలు అణువులు ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర +5, +4, +3, +2, +1, 0, వరుసగా +3, నత్రజని కలిగి. ఉదాహరణకు, రాగి రాగి నైట్రేట్ (II) సాంద్రీకృత యాసిడ్ తో భస్మం ఉంది: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + క (NO3) 2 + 2H2O, మరియు ఫాస్ఫరస్ - metaphosphoric ఆమ్లం: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

లేకపోతే విలీన నైట్రిక్ యాసిడ్ అలోహాలుగా సంభాషిస్తారు. భాస్వరం తో ప్రతిచర్య ఉదాహరణలో: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO నైట్రోజన్ ద్విబంధక రాష్ట్ర తగ్గినప్పుడు చూసిన. ఫలితంగా ఒక నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ మరియు ఫాస్పరస్ ఆక్సీకరణమవుతుంది యాసిడ్ ఫాస్ఫేట్. హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో ఉపమిశ్రమాన్ని కేంద్రీకృతమై నైట్రిక్ యాసిడ్ కరిగియున్నదో బంగారం: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] 2H2O మరియు ప్లాటినం: 3Pt + 18HCl + → 4HNO3 4NO + 3H2 [PtCl6] 8H2O. ఈ ప్రతిచర్యలలో, ప్రారంభంలో, హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ నైట్రిక్ క్లోరిన్ విడుదల భస్మం, మరియు అప్పుడు ఒక క్లిష్టమైన లోహ రసాయనములు ఏర్పాటు.

నైట్రిక్ యాసిడ్ వాణిజ్యపరంగా మూడు విధాలుగా పొందిన తయారు చేస్తారు:

1. మూలం - సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో లవణాలు ప్రతిస్పందిస్తూ: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. గతంలో, ఇది ఏకైక మార్గం ఉంది, కానీ ఇతర సాంకేతికతల ఆగమనం తో, అది ప్రస్తుతం యాసిడ్ రేగే ఉత్పత్తి ప్రయోగశాలలో ఉపయోగిస్తారు.
2. రెండవ - ఇది ఆర్క్ ఒక మార్గం. పైగా గాలిలో ఉన్నప్పుడు ఒక ఎలక్ట్రిక్ ఆర్క్ 3500 ° C, గాలిలో నైట్రోజన్ భాగంగా 3000 యొక్క ఉష్ణోగ్రత ఏర్పాటు, ఆక్సిజన్ చర్య జరుపుతుంది నైట్రోజన్ మోనాక్సైడ్: శీతలీకరణ నైట్రోజెన్ డయాక్సైడ్ ఆక్సీకరణమవుతుంది తర్వాత (ఆక్సిజన్ తో అధిక ఉష్ణోగ్రత మోనాక్సైడ్ వద్ద చర్య లేదు) ఇది N2 + O2 → 2NO, : O2 + 2NO → 2NO2. అప్పుడు, ఆచరణాత్మకంగా, మొత్తం నైట్రోజెన్ డయాక్సైడ్, ఆక్సిజన్ అదనపు వద్ద, నీటిలో కరిగి: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. మూడవ - ఈ ఒక అమ్మోనియా పద్ధతి. → 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2 అమ్మోనియా నత్రజని మోనాక్సైడ్ గా ప్లాటినం ఉత్ప్రేరకం న ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ఫలితంగా నైట్రస్ వాయువులు చల్లబడి, మరియు నీటి ద్వారా శోషించబడతాయి ఇది ఏర్పాటు నైట్రోజెన్ డయాక్సైడ్, ఉంటాయి. ఈ పద్ధతి ద్వారా, ఆమ్లం యొక్క 60 నుండి 62% ఒక కాన్సంట్రేషన్ కలిగి.

నైట్రిక్ యాసిడ్ విస్తృతంగా మందులు, రంగులు, ఉత్పత్తి పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు పేలుడు, నైట్రిక్ ఎరువులు మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్ లవణాలు. అదనంగా, అది ఇతర ఆమ్లాలతో చూపరు లేని లోహాలు (ఉదా, రాగి, సీసం, వెండి) యొక్క రద్దు కోసం ఉపయోగిస్తారు. నగల (ఈ ప్రధాన పద్ధతి) మిశ్రమంలో బంగారం నిర్ణయం కోసం ఉపయోగిస్తారు.