పదార్ధం యొక్క స్థిరమైన కూర్పు లా. రసాయనశాస్త్రంలో పరిరక్షణ చట్టాలు

కెమిస్ట్రీ ఖచ్చితమైన సైన్సెస్ యొక్క కోవకు చెందుతుంది మరియు గణిత శాస్త్రం మరియు భౌతిక అదనంగా ఉనికి మరియు అణువులు మరియు పరమాణువులను కలిగి ఉన్నా అభివృద్ధి చట్టాలు అమర్చుతుంది. సంభవించే ప్రాణుల లో, మరియు జీవం లేని స్వభావం వస్తువులు మధ్య ప్రక్రియలు అంతయు ద్రవ్యరాశి మరియు శక్తి మార్పిడి యొక్క దృగ్విషయం ఆధారంగా. స్థిరంగా కూర్పు లా ఈ వ్యాసం అధ్యయనానికి అంకితమైన చేయబడే పదార్థం, నిర్జీవ మరియు సజీవ ప్రపంచంలో ప్రక్రియలు గుండె వద్ద ఉంది.

అణు-పరమాణు సిద్ధాంతం

పదార్థం రియాలిటీ సంబంధించి చట్టాలు అర్థం చేసుకోవడానికి, మీరు చేసిన ఏమి ఒక ఆలోచన కలిగి ఉండాలి. గ్రేట్ రష్యన్ శాస్త్రవేత్త ఎం వి Lomonosova ప్రకారం "చీకటి లో భౌతిక కణాలు యొక్క అంతర్గత నిర్మాణం తెలియక, ముఖ్యంగా, కట్టుబడి ఉండాలి మరియు, కెమిస్టులు." ఇది 1741 లో, మొదటి సిద్ధాంతపరంగా మరియు తరువాత అనుభవం ద్వారా నిర్ధారించారు వద్ద రసాయన శాస్త్ర సూత్రాలను కనుగొన్నారు ఇతను, దేశం మరియు జీవించిలేనివారు విషయం అధ్యయనానికి ఆధారాలు ఉన్నాయి, అవి: అన్ని పదార్థాలు అణువులు, రూపొందించే సామర్థ్యం అణువులు కలిగిఉంటాయి. ఈ కణాలు నిరంతరం చలన లో ఉన్నాయి.

ప్రారంభ మరియు J. లోపం. డాల్టన్

50 సంవత్సరాల తరువాత Lomonosov ఆంగ్ల శాస్త్రవేత్త జాన్. డాల్టన్ ఆలోచన అభివృద్ధి ప్రారంభమైంది. శాస్త్రవేత్తలు రసాయన మూలకాల పరమాణు భారం గుర్తించడానికి అత్యంత ముఖ్యమైన లెక్కల చేపడుతుంటారు ఉంటుంది. అణువు యొక్క బరువు మరియు పదార్థ దాని కూర్పు లో కణాలు పరమాణు భారం నుండి లెక్కించవచ్చు: ఈ ఈ ఊహల ఒక ప్రధాన ప్రూఫ్ పనిచేశాడు. Lomonosov మరియు డాల్టన్, ఆ సంబంధం లేకుండా తయారీ పద్ధతి యొక్క నమ్మాడు, అణువు యొక్క సమ్మేళనాలు ఎల్లప్పుడూ మార్పులేని గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు ఉంటుంది. మొదట, విధంగా రూపొందించారు పదార్థం కూర్పు యొక్క నిలకడ యొక్క చట్టం. సైన్స్ డాల్టన్ కు విపరీతమైన సహకారం గుర్తించి, లోపం మరుగున కాదు బాధించే: అటువంటి ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, హైడ్రోజన్ సాధారణ పదార్థాల అణు నిర్మాణం తిరస్కరించడం. శాస్త్రవేత్తలు అణువు మాత్రమే సంక్లిష్టమైన కలిగి ఉందని రసాయనాలు. డాల్టన్ యొక్క శాస్త్రీయ కమ్యూనిటీలో అపారమైన గౌరవాన్ని రాగానే, తన భ్రమలు ప్రతికూలంగా కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధి ప్రభావితం.

బరువు అణువులు మరియు పరమాణువులను వంటి

రసాయనిక ఆధారంలేని ఆవిష్కరణ, పదార్థం యొక్క కూర్పు యొక్క నిలకడ చట్టం వంటి, మాస్ పదార్థాలు, unreacted ఆ తరువాత ఏర్పడిన పరిరక్షణా భావన చేసిన సాధ్యం ధన్యవాదాలు చేశారు. ఇంకా డాల్టన్ అణు మాస్ కొలత నిర్వహించిన I. రసాయన మూలకాలు మరియు ఆఫర్ అణు బరువులు పట్టిక Berzelius ఖచ్చితత్వాన్ని లాటిన్ అక్షరాలు వంటి వారి హోదా కదిలాయి. ప్రస్తుతం అణువులు మరియు పరమాణువులను బరువు ఉపయోగించి గుర్తిస్తారు ఒక కార్బన్ నానోట్యూబ్. ఈ పరిశోధనలలో పొందిన ఫలితాలు కెమిస్ట్రీ ఇప్పటికే చట్టాలు నిర్ధారించండి. గతంలో పరిశోధకులు ఒక సామూహిక స్పెక్ట్రోమీటర్ వంటి ఇటువంటి ఒక పరికరం ఉపయోగించారు, కానీ ఒక క్లిష్టమైన టెక్నిక్ తీవ్రమైన లోపంగా స్పెక్త్రోమెట్రితో లోకి భారంగా ఉండేవి.

ఎందుకు అది అంత ముఖ్యమైనది పదార్థ ద్రవ్యరాశి పరిరక్షణ చట్టం

అనే రసాయన స్వీకృత పైన రూపొందించారు M. వి Lomonosovym అణువుల స్పందన reactants భాగంగా ఉన్నాయి మరియు సమయంలో ఉత్పత్తులు అదృశ్యం లేదు మరియు ఏమీ బయటకు కనిపిస్తాయి వాస్తవం రుజువు. ముందు మరియు రసాయన ప్రక్రియ తర్వాత మార్పు లేకుండా వారి సంఖ్య నిల్వ ఉంది. అణువుల ద్రవ్యరాశి నుండి స్థిరమైన, ఈ వాస్తవం తార్కికంగా ద్రవ్యరాశి మరియు శక్తి నిత్యత్వ నియమం దారితీస్తుంది. అంతేకాక, శాస్త్రవేత్త ఈ చట్టం, ప్రకృతి యొక్క ఒక సాధారణ సూత్రం వంటి, శక్తి మరియు పదార్థం కూర్పు యొక్క నిలకడ యొక్క interconversion నిర్ధారిస్తూ ప్రకటించింది.

ఐడియాస్ J. ప్రౌస్ట్ అణు-పరమాణు సిద్ధాంతం యొక్క ఒక నిర్ధారణ

స్థిరంగా కూర్పు చట్టం, అటువంటి ఆధారంలేని తెరవడాన్ని దిక్కులేదు. 18 వ కెమిస్ట్రీ - 19 వ శతాబ్దం - శాస్త్రవేత్తలు రెండు ఫ్రెంచ్ శాస్త్రవేత్తలు, J. ప్రౌస్ట్ మరియు K. బెర్తోల్లెట్ మధ్య వివాదాలను ఉన్నాయి దీనిలో ఒక శాస్త్రం. మూలం రసాయన చర్య ద్వారా ఏర్పడే కూర్పు పదార్థాలు, కారకాల యొక్క స్వభావం మీద ప్రధానంగా ఆధారపడి పేర్కొన్నారు. చర్యా ఉత్పత్తులుగా కూడా పదార్థాలు పరస్పరము సంబంధిత మొత్తం ప్రభావితమవుతుంది - బెర్తోల్లెట్ కూర్పును సమ్మేళనాలు నమ్మారు. సంక్లిష్ట సమ్మేళనం సంవిధానం ఎల్లప్పుడు స్థిరంగా ఉంటుంది మరియు అది అందుకున్న దీనిలో పద్ధతిలో ప్రత్యేకతలకు ఆధారపడి: ప్రారంభ అధ్యయనాలు అత్యంత కెమిస్టులు వాటిలో రూపొందించారు ఎవరు ప్రౌస్ట్ అనే ఆలోచనను బలపరిచారు. అయితే, ద్రవ మరియు ఘన ద్రావణాలను (మిశ్రమాలు) నిర్ధారించారు తదుపరి దర్యాప్తు కె బెర్తోల్లెట్ ఆలోచన. స్థిరంగా కూర్పు ఈ పదార్థాలు చట్టం వర్తించబడనిది. అంతేకాక, దానితో సమ్మేళనాలు పని లేదు అయాను ఆకృతులుగా. ఈ పదార్ధాలు కూర్పు వారు అచ్చువేసిన ఇవి తో పద్ధతులపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

ప్రతి రసాయన పదార్థం, సంబంధం లేకుండా తయారీ తన పద్ధతి, ఒక శాశ్వత గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు. ఈ సూత్రీకరణ 1808 లో జె ప్రౌస్ట్ ప్రతిపాదించిన పదార్ధం యొక్క కూర్పు యొక్క నిలకడ చట్టం యొక్క ప్రత్యేకత. సాక్ష్యంగా ఆ మరుసటి ఉదాహరణలు ఆకారంలో ఉదహరించారు: సైబీరియా నుండి మలాసైట్ ఖనిజ స్పెయిన్ త్రవ్వి తీస్తారు అదే కూర్పు ఉంది; ప్రపంచంలో అదొక్కటే శిలాస్ఫటికం ఉంది, మరియు ఒక డిపాజిట్ భౌతిక విలువ అందుకున్న ఉంది. అందువలన ప్రౌస్ట్ సంబంధం లేకుండా దాని ఉత్పత్తి యొక్క స్థానం మరియు పద్ధతి యొక్క, పదార్థం యొక్క కూర్పు యొక్క నిలకడ నొక్కి.

మినహాయింపులు లేకుండా ఏ నియమాలు ఉన్నాయి

ఖచ్చితమైన నిష్పత్తిలో చట్టం నుండి, ఇది రసాయన మూలకాలు యొక్క క్లిష్టమైన సమ్మేళనం ఏర్పాటు నిర్దిష్ట భారానికి నిష్పత్తిలో ప్రతి ఇతర తో కనెక్ట్ అనుసరిస్తుంది. త్వరలో రసాయన శాస్త్రం తయారీ పద్ధతిలో ఆధారపడి ఉంటుంది వేరియబుల్ కూర్పు, తో పదార్థాలు ఉనికి గురించి సమాచారాన్ని కనిపించింది. రష్యన్ శాస్త్రవేత్త ఎం Kurnakov టైటానియం వంటి ఆక్సైడ్, ఈ సమ్మేళనాలు berthollides అనీ ప్రతిపాదించాడు భారజలం, జిర్కోనియం నైట్రైడ్.

ఒక మూలకం యొక్క బరువు ద్వారా 1 భాగం చొప్పున ఈ పదార్థాలు ఇతర అంశాల వివిధ మొత్తాలలో ఉంది. అందువలన, గాలియం ఒక భాగంగా గాలియమ్ను బరువు ద్వారా బిస్మత్ యొక్క బైనరీ సమ్మేళనం లో బిస్మత్ యొక్క 1.24 1.82 భాగాలు నుండి వస్తుంది. తరువాత రసాయన శాస్త్రజ్ఞులు ప్రతి ఇతర పదార్ధాలకు మెటల్ కాంపౌండ్స్ ఖచ్చితమైన నిష్పత్తిలో చట్టం కట్టుబడి లేదు పాటు, ఆ, ఈ లో కనుగొన్నారు అకర్బన సమ్మేళనాలను తరగతి ఆక్సైడ్ ల. Berthollides కూడా సల్ఫైడ్లుగా, కార్బైడ్లు, nitrides, మరియు హైడ్రిడ్స్ యొక్క లక్షణం.

ఐసోటోపులు పాత్ర

విషయం యొక్క నిలకడ చట్టం ఆధీనంలో బడిన, ఒక ఖచ్చితమైన శాస్త్రం వంటి రసాయనశాస్త్రం ఏర్పాటు మూలకాల యొక్క ఒక ఐసోటోపిక్ కంటెంట్ తో సమ్మేళనం బరువు లక్షణాలు లింక్ దొరికింది. ఐసోటోపులు భావిస్తారు సారూప్య ప్రోటాన్ కానీ వివిధ సంఖ్యలు nucleon కలిగిన రసాయనిక మూలకం యొక్క అణువులు గుర్తుచేసుకున్నారు. ఐసోటోపులు సమక్షంలో, అది సమ్మేళనం యొక్క బరువు ద్వారా కూర్పు పదార్ధం చేర్చారు స్థిరమైన అంశాలు పరిస్థితి కింద వేరియబుల్ ఉండవచ్చు అని అర్థం ఉంది. మూలకం పదార్ధం ఏ ఐసోటోప్ కంటెంట్ మరియు బరువు పెరుగుదల ఉంటే కూడా మారుతుంది. 20% - ఉదాహరణకు, సాధారణ నీటి 11% హైడ్రోజన్, మరియు భారీ దాని ఐసోటోప్ (డ్యుటీరియం) ఏర్పడిన వుంటారు.

లక్షణాలు berthollides

daltonides - మేము ఇప్పటికే వివరించారు చేసిన నాటికి, రసాయన పరిరక్షణ చట్టాలు అణు-పరమాణు సిద్ధాంతం యొక్క ప్రాథమిక నియమాలకు నిర్ధారించండి మరియు స్థిరమైన కూర్పు పదార్ధం ఖచ్చితంగా నిజమైన. ఒక berthollides అంశాలు బరువు భాగాలు మార్చవచ్చు ఇది సరిహద్దులను కలిగి. ఉదాహరణకు, మెటల్ ఒకటి బరువు భాగంగా ప్రతి tetravalent టైటానియం ఆక్సైడ్ ప్రాణవాయువు 0.65 నుండి 0.67 వరకు ప్రాంతాల నుంచి వస్తుంది. పదార్థాలను నాన్-శాశ్వత కూర్పు లేదు , ఒక పరమాణు నిర్మాణం కలిగి వారి స్పటిక ఆకృతులుగా అణువుల కలిగిఉంటాయి. అందువలన, ఫార్ములా రసాయన సమ్మేళనాలు మాత్రమే వారి కూర్పు యొక్క సరిహద్దులు ప్రతిబింబిస్తాయి. వివిధ వారు వివిధ పదార్థాలు ఉంటాయి. ఉష్ణోగ్రత కూడా బరువు అంశాల కూర్పు శ్రేణులు ప్రభావితం చేయవచ్చు. రెండు రసాయన మూలకాల వాటి మధ్య కొన్ని పదార్థాలు ఏర్పరిస్తే - berthollides, అప్పుడు వారు కూడా దరఖాస్తు చేయవచ్చు మరియు బహుళ నిష్పత్తుల చట్టం.

అన్ని పైన ఉదాహరణలు చేసే సైద్ధాంతిక కెమిస్ట్రీ నిర్ధారించారు పదార్థాలు రెండు గ్రూపులు ఉన్నాయి: ఒక స్థిరమైన లేదా వేరియబుల్ కూర్పు. ఈ సమ్మేళనాలు ప్రకృతి కలిగి ఒక అద్భుతమైన నిర్ధారణ అణు అణు బోధనలు ఉంది. మరియు ఇక్కడ స్థిరంగా కూర్పు చట్టం రసాయన శాస్త్రాలలో ఇకపై ఆధిపత్య. కానీ దాని అభివృద్ధి చరిత్ర వివరిస్తుంది.