పరిష్కారాలు: ఏకాగ్రత ద్రవ్యరాశి భిన్నం. డెఫినిషన్, లెక్కింపు మరియు సిఫార్సులను

ది మాస్ ఏకాగ్రత ది పరిష్కారం ఒక మార్గంలో సాధారణ భావనలలో ఆధునిక రసాయన. ఈ వ్యాసం లో మేము పరిష్కారాలను, వాటి రకాలు, అప్లికేషన్ యొక్క లక్షణాలు బహిర్గతం చేస్తుంది. ఉద్గారాల వివిధ రకాల గణన కొన్ని ఉదాహరణలు గమనించండి.

ఫీచర్స్ పరిష్కారాలను

పరిష్కారం - ఒక వేరియబుల్ కూర్పు కలిగి ఒకేరకమైన వ్యవస్థ. వన్ ఎల్లప్పుడూ పరిష్కారం రెండు భాగాలు మాధ్యమంగా పనిచేస్తుంది. అది ఇతర పదార్ధాల యొక్క నిర్మాణ శకలాలు కరిగిపోయిన. ఇది అమర్చబడి లోపల ఒక ద్రావకం, మరియు ద్రావితం అణువు అంటారు.

అయితే రెండు మిక్సెడ్ వాయు పదార్ధం, అప్పుడు ద్రావకం వేరుచేయబడుతుంది. ప్రతి పరిస్థితి కోసం ఎల్లప్పుడూ ప్రత్యేక లెక్కలు నిర్వహించారు.

సజాతీయ వ్యవస్థలు పొందడం

నిర్మాణ యూనిట్లు అణిచివేత అవసరం ద్రావణాలు యొక్క సజాతీయ పరిష్కారాలను పొందటానికి. ఈ సందర్భంలో వ్యవస్థ నిజమైన ఉంటుంది. చీలిపోకుండా చిన్న తుంపరల మాధ్యమంలో పంపిణీ ఇవి ధాన్యాల తయారు చేసినప్పుడు ఘర్షణ పరిష్కారాలను, రసాయనాలు, నిషేధాన్ని.

అప్లికేషన్ పరిష్కారం

యాదృచ్ఛికంగా, ఇసుక, సిమెంట్, నీరు మిశ్రమం నిర్మాణంలో, కూడా ఒక పరిష్కారం అని, కానీ వీక్షణ రసాయన పాయింట్ అది ఒక సస్పెన్షన్ ఉంది. పరిష్కారాలను ప్రాయోగిక ప్రాముఖ్యత వివిధ కారణాల కారణమని చెప్పవచ్చు.

ద్రావకం పరిమాణాలలో ద్రవ పరిష్కారాలను సంభవించే రసాయన ప్రతిచర్యలు. ఈ తయారీలను వాటిని అందుబాటులో ది స్పందన లేకుండా ఏ అదనపు చర్య న ద వ్యవస్థ. ఘన కలిగిన మిశ్రమం, ఇది పూర్తిగా స్పందించలేదు అసాధ్యం. కు వేగవంతం ది ప్రక్రియ, ది కణాలు అవసరం పరిచయం కొన్ని పాయింట్లు. పెంచడానికి చర్యా స్ఫటికాలు ఒక ఫిరంగి లో triturated చేశారు, మరియు అప్పుడు వారు కంప్రెస్ ఉంటాయి. కానీ ప్రక్రియ పరిపూర్ణతను చేరుకోవడానికి సాధ్యం వెంటనే కాదు.

పరిష్కారం అదే ప్రక్రియ భిన్నంగా జరుగుతుంది. అణువులు వాటి ప్రమాదాలలో రసాయన బదిలీల సంభవించవచ్చు స్వేచ్ఛగా తరలించడానికి. ఈ చర్య లో నిలబడి ప్రారంభమవుతుంది ఆ శక్తి ద్రావకం వ్యవస్థలో ఆచరణాత్మకంగా వేడి లేదు పేరుకుని.

భౌతిక లక్షణాలు మరియు పరిష్కారాలను గాఢత

ద్రవ్యరాశి భిన్నం పదార్థాలు ద్రావితం యొక్క పరిమాణాత్మక నిష్పత్తిని నిర్ణయించడానికి మరియు వాటి తయారీ కోసం తీసుకున్న ద్రావకం అనుమతిస్తుంది. మెటల్ మిశ్రమలోహం, మార్గం ద్వారా, చాలా, పరిష్కారాలు, కానీ ఘన, కొన్ని భౌతిక పారామితులు లక్షణాలు ఉన్నాయి.

పరిష్కారాలను రద్దు భాగం యొక్క సామర్థ్యపు మార్చడానికి సామర్ధ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఈ తయారీలను వాటిని ప్రముఖ వ్యవసాయ అండ్ మెడిసిన్. ఉదాహరణకు, పొటాషియం permanganate (పొటాషియం permanganate) యొక్క పరిష్కారం అధిక మోతాదుల్లో రాపిడిలో మరియు గాయాలకు చికిత్స కోసం ఉపయోగిస్తారు. కానీ ఆచరణ విలువ మరియు దాని తక్కువ ఏకాగ్రత. అందువలన, పదార్థ 2-3% పరిష్కారం ద్రవ్యరాశి భిన్నం, కొద్దిగా గులాబీ ఇస్తుంది గ్యాస్ట్రిక్ ధావనము తెలిపాడు.

పొటాషియం permanganate యొక్క చీకటి వైలెట్ స్పటికాలు, వైద్య అవసరాల కోసం ఉపయోగిస్తారు కాదు వారు బలమైన ఆక్సీకరణ లక్షణాలను కలిగి ఎందుకంటే. సాధారణంగా, రంగు యొక్క తీవ్రత నేరుగా తన ఏకాగ్రత ఏమి సంబంధించినది. పదార్థ ద్రవ్యరాశి భిన్నం పూర్తి పరిష్కారం యొక్క విషపూరితం సర్దుబాటు చేయవచ్చు.

ద్రవ్యరాశి భిన్నం

ఎలా మీరు ఏకాగ్రత లెక్కిస్తాము? పదార్థ ద్రవ్యరాశి భిన్నం శాతములో తీసుకుంటారు పరిష్కారం బరువుకు పదార్థం యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని కలిగి ఉంటుంది. వారి అవయవములను తమ నిర్దిష్ట ఇంద్రియ జ్ఞాన గ్రహణ శక్తిని పొందజేయు జ్ఞానము లక్షణాలు ఏమిటి రద్దు మాత్రమే, కానీ స్కోరు ప్రభావితం చేస్తుంది. ఉదాహరణకు, ఉప్పు చక్రంలా లక్షణం రుచి ఒక బలహీనమైన పరిష్కారం కోసం, కానీ అధిక సాంద్రతలు వద్ద కూడా వివిధ స్థాయిలలో విశదపరుస్తుంది.

ఆచరణలో అది ఏకాగ్రత ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది? అకర్బన రసాయన శాస్త్రం ఒక పాఠశాల కోర్సులో చికిత్స ద్రావణంలో పదార్థ ద్రవ్యరాశి భిన్నం. దాని నిర్వచనం పరీక్ష అంశాలను చేర్చారు వద్ద విధులు 9 క్లాసు గ్రాడ్యుయేట్.

ఇక్కడ ఉపయోగిస్తారు ఏకాగ్రత దీనిలో ఉదాహరణ సూచన.

సోడియం క్లోరైడ్ 25%. బరువు పరిష్కారం యొక్క 250 గ్రాముల. అందులో ఉన్న నీటి బరువు నిర్ణయిస్తాయి. మోసుకువెళ్ళే బయటకు ది లెక్కల మీకు తప్పక తొలి గణాంకం బయటకు ది ద్రవ్యరాశి ది పదార్ధం. మేము 62.5 గ్రాముల ద్రావణంలో పదార్థాలు చూడండి నిష్పత్తిలో ఆధారంగా. నీటి 250 గ్రాముల పదార్థం యొక్క బరువు నుండి వ్యవకలనం చేయాలి ద్రవ్యరాశిని గుర్తించేందుకు, ఫలితంగా 187.5 గ్రాములు ఉంటుంది

ఉద్గారాల రకాల

ఏకాగ్రత అంటే ఏమిటి? వంద శాతం కంటే తక్కువ బరువు భిన్నం పరిష్కారం లో ఉంటుంది. రసాయన శాస్త్రంలో, పదం "ఏకాగ్రత" ద్రావితం ఒక నిర్దిష్ట కంటెంట్ సూచిస్తుంది. మోలార్, మాస్ ఏకాగ్రత: పలు వైవిధ్యాలు ఉన్నాయి.

ఉదాహరణకు, నీరు 80 గ్రాముల మరియు సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క 20 గ్రాముల ఒక పరిష్కారం సిద్ధం మరియు మొదటి పరిష్కారం యొక్క బరువు గుర్తించడానికి ఉండాలి ద్రావణంలో పదార్థ ద్రవ్యరాశి భిన్నాలు గుర్తించడానికి ఎలా. ఇది వంద గ్రాముల ఉంటుంది. 20 శాతం శాతములు పదార్ధం కంటెంట్ పొందవచ్చు.

మేము ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఏమిటి విశ్లేషించారు. పదార్థ మోలార్ గాఢత నిష్పత్తి తీసుకున్న పరిష్కారం యొక్క పరిమాణము ఊహిస్తుంది. ఇచ్చిన మోలార్ గాఢత ఒక పరిష్కారం సిద్ధం, మొదటి పదార్థ ద్రవ్యరాశి నిర్ణయిస్తాయి. అప్పుడు బరువు ఉంటుంది మరియు కావలసిన మొత్తాన్ని ద్రావకం ఒక లీటరు కరిగి ఉంటుంది.

మోలార్ గాఢత గణన

అందువలన, 0.15 mol ఉప్పు / l ఒక గాఢత పరిష్కారం యొక్క 2 లీటర్ల తయారీలో పరిష్కారం పొందుపర్చి ఉన్న మొదటి లెక్కించిన ద్రవ్యరాశి. ఇది చేయటానికి, 2 లీటరుకు 0.15 మోల్స్ విభజించి, మేము 0,075 mol పొందటానికి. 58.5 గ్రా / మోల్ ద్వారా 0,075 mol గుణిస్తారు: ఇప్పుడు మేము బరువు లెక్కించేందుకు. ఫలితం - 4.39 గ్రా

అనలైటికల్ కెమిస్ట్రీ లక్ష్యాలు

ఇబ్బందిగా యొక్క అనువర్తిత రసాయన విశ్లేషణ వంటి. దాని సహాయంతో మిశ్రమం యొక్క కూర్పు, నిర్ధారణ పరీక్షలు గుర్తించడానికి నిర్వహించడం, విశ్లేషించారు రాళ్ళు. ఇది చేయటానికి, మీరు పరిష్కారం యొక్క గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు గుర్తించడానికి అవసరం.

తరచుగా అకర్బన రసాయన శాస్త్రం లో కనిపించే పనులు మధ్య, ఇతర పదార్ధాల యొక్క ఒక ఇచ్చిన విలువ వద్ద పదార్థ వివిధ సాంద్రతలు గుర్తిస్తారు. ప్రయోగాల అంటే ఒక పరిష్కారం క్రమంగా అదనంగా నిర్వహించింది చేయవచ్చు పిలువబడే కావలసిన పరిష్కారం మోలార్ గాఢత. ఈ ప్రక్రియ టైట్రేషన్ అంటారు.

ద్రావణీయత మరియు ద్రావకాలు

అత్యంత సాధారణ ద్రావకం నీరు. ఇది సంపూర్ణ కరిగే స్థావరాలు, ఆమ్లాలు, లవణాలు, కొన్ని కర్బన సమ్మేళనాలు. ఆ జల సొల్యూషన్స్ మొదలైనవి ది అత్యంత సాధారణ ప్రకృతి వ్యవస్థలు. నీరు ఒక జీవ ద్రావకం వలె పనిచేస్తుంది. రక్తం, సైటోసోలిక్, అంతఃకణ ద్రవాలు: ఇది అనేక ద్రవాలు యొక్క ఉనికి ఆధారంగా భావిస్తారు. జంతువులు మరియు మొక్కలు అనేక రకాల సజల మాధ్యమంలో అది నివసిస్తున్నారు.

పదార్ధం అని ద్రావణీయత ప్రాపర్టీ ఎంపిక ద్రావకం కరిగి. ఈ ఖాతా లోకి కొన్ని స్వల్ప మరియు ద్రావణి నిర్మాణం యొక్క విశేషములు తీసుకోవలసి ఒక సంక్లిష్ట ప్రక్రియ ఉంది.

సేంద్రీయ పదార్థాల నాణ్యత పేర్కొనబడినది ఆల్కహాల్ ఉండవచ్చు. అందువలన వారు అధిక ద్రావణీయత కలిగి దాని సభ్యత్వం gidrokislnye సమూహంలో ఉన్నాయి.

నిర్ధారణకు

ఏ ద్రవ సాల్వెంట్ గా పరిగణించవచ్చు. ఇది తరచుగా వివిధ ద్రవాలు పరస్పర ద్రావణీయత దారితీస్తుంది ఎందుకు అంటే. ఉదాహరణకు, సేంద్రీయ పదార్థాలు అతి పేర్కొన్న నీటి ద్రావణీయత లవణాలు చేయవచ్చు.

సేంద్రీయ మరియు అసేంద్రీయ రసాయనశాస్త్రంలో ఉపయోగిస్తారు సాంద్రతలు, పదార్థాలు యొక్క గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక నిర్ణయం చేపడుతుంటారు సహాయం వివిధ రకాల. విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ, ఫార్మసీ మరియు వైద్య నేడు డిమాండ్ పరిష్కారాలను సిద్ధాంతం.