ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ మరియు వారి లక్షణాలు

ఆక్సైడ్లు - 2 మరియు రెండవ మూలకం యొక్క అణువులు - దీని అణువులు ఆక్సీకరణ లో ఒక ఆక్సిజన్ పరమాణువు ఉంటాయి ఒక పదార్ధం.

ఆక్సైడ్లు ఆక్సిజన్ మరియు మరొక పదార్ధం లేదా పరోక్షంగా మధ్య ప్రత్యక్ష చర్య ద్వారా ఏర్పడతాయి - స్థావరాలు, లవణాలు, ఆమ్లాల వియోగం ద్వారా. ఇటువంటి రకం సమ్మేళనాలు ప్రకృతిలో విస్తరించివున్నాయి, మరియు వాయువు, ద్రవ లేదా రూపంలో ఉన్నాయనే ఘన. భూమి యొక్క క్రస్ట్ కూడా అక్సిడ్. ఉదాహరణకు, ఇసుక, రస్ట్, కోసం కార్బన్ డయాక్సైడ్ , మరియు కూడా సాధారణ నీరు - ఆక్సైడ్లు ఉదాహరణలుగా ఉన్నాయి.

ఒక ఉప్పు ఏర్పాటు మరియు nesoleobrazuyuschie ఆక్సైడ్ ల ఉన్నాయి. రసాయన ప్రతిచర్య దిగుబడి లవణాలు ఫలితంగా ఉప్పు రూపొందుతున్న. ఉప్పు, సాధారణ మరియు ఆమ్ల - ఈ నీటితో ప్రతిచర్య లో ఆమ్లం ఇది లోహాలు మరియు అలోహాలుగా ఆక్సైడ్, మరియు ఒక బేస్ తో ఒక స్పందన ఉంటాయి. ఉప్పు రూపొందుతున్న ఉదాహరణకు, ఉన్నాయి, కు కాపర్ ఆక్సైడ్.

దీని ప్రకారం, ఉప్పు nesoleobrazuyuschih అసాధ్యం నుండి. ఒక ఉదాహరణ, వంటి కార్బన్ డయాక్సైడ్, dinitrogen ఆక్సైడ్, మరియు నత్రజనిని ఆక్సైడ్.

ఉప్పు రూపొందుతున్న ఆక్సైడ్లు ప్రాథమిక, ఆమ్లం మరియు ద్విస్వభావయుతం న, క్రమంగా, విభజించబడ్డాయి. మేము ప్రధాన గురించి మరిన్ని వివరాలను మాట్లాడదాము.

అందువలన, ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ - కొన్ని లోహాల ఆక్సైడ్, స్థావరాలను తరగతి చెందినవి సంబంధిత హైడ్రాక్సైడ్లు ఉంది. అని ఒక ఆమ్లం విధమైన పదార్ధాల నీరు మరియు ఉప్పు ఏర్పాటు వ్యవహరించేటప్పుడు ద్వారా, ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, అది K2O, కావో, MgO, మరియు అందువలన న. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ ఘన స్ఫటికాకార నిర్మాణములు. ఇటువంటి సమ్మేళనాలు లో డిగ్రీ oksileniya మెటల్ కంటే ఎక్కువ రెండు లేదా మూడు అరుదుగా సాధారణంగా ఉంది.

ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు

1. యాసిడ్ తో స్పందన

ఇది యాసిడ్ ఆక్సైడ్ తో ప్రతిచర్య దాని ప్రాథమిక లక్షణాలు చూపిస్తుంది, అయితే ఈ ప్రయోగాల ఒక ప్రత్యేక రకం ఆక్సైడ్ నిరూపించవచ్చు ఉంది. అందుకే, ఒక ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ - ఉప్పు మరియు ఏర్పడిన నీటి ఉంటే. ఇటువంటి రూపం యాసిడ్ పరస్పర ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు. ఒక ద్విస్వభావయుతం లేదా ఆమ్ల, లేదా ప్రాధమిక లక్షణాలను ప్రదర్శించే - ఇది స్థితిగతులపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఈ ఒక nesoleobrazuyuschih ఆక్సైడ్లు మధ్య ప్రధాన తేడాలు ఉన్నాయి.

2. నీటితో ప్రతిచర్య

నీటితో పరస్పర మెగ్నీషియం ఎదుర్కొంటున్న విద్యుత్ వోల్టేజ్ అనేక ఏర్పడతాయి లోహాల ఆ ఆక్సైడ్లు ఎంటర్. నీటితో ప్రతిచర్య మీద, వారు కరిగే స్థావరాలు ఏర్పాటు. ఆల్కలీన్ భూమి ఆక్సైడ్ మరియు ఈ గుంపు క్షార లోహాలు (బేరియం ఆక్సైడ్, లిథియం ఆక్సైడ్, మొదలైనవి). నీటిలో ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు ఆమ్లం, మరియు ద్విస్వభావయుతం నీటి స్పందించలేదు.

3. ఆమ్ల మరియు ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు స్పందన

వ్యతిరేక దాని రసాయనిక స్వభావం ఆక్సైడ్లు తద్వారా ఉప్పు ఏర్పాటు, ప్రతి ఇతర తో స్పందించలేదు. ఉదాహరణకు, ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ యాసిడ్ తో స్పందించలేదు కానీ వారి సమూహం యొక్క ఇతర సభ్యులు స్పందించడం లేదు. అత్యంత చురుకుగా వాటిని క్షార లోహాలు, ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మరియు మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ ఉన్నాయి. కూడా సాధారణ పరిస్థితుల్లో, వారు ఘన ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు, ఘన మరియు వాయు యాసిడ్ కలిసిపోయి ఉంటాయి. ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు తో ప్రతిచర్య మీద, వారు ఇదే లవణాలు ఏర్పాటు.

కానీ ఇతర లోహాల ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ తక్కువ చురుకుగా మరియు ఆచరణాత్మకంగా వాయు ఆక్సైడ్లు (ఆమ్ల) తో చూపరు. వారు ఘనమైన యాసిడ్ ఆక్సైడ్లు మిశ్రమంతో కలపడం స్పందన ప్రారంభించవచ్చు.

4. రెడాక్స్ గుణాలు

Active క్షార లోహపు ఆక్సైడ్లు చూపుతారు తగ్గించడం లేదా ఆక్సీకరణ లక్షణాలు ప్రదర్శిస్తాయి లేదు. దీనికి విరుద్ధంగా, ఆక్సైడ్లు వంటి చురుకైన లోహాలు తిరిగి చేయవచ్చు బొగ్గు, హైడ్రోజన్, అమ్మోనియా లేదా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఉన్నాయి.

ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు తయారీ

1. హైడ్రాక్సైడ్లు కుళ్ళిపోవటం: నీరు వేడి విచ్ఛిన్నం ఉన్నప్పుడు కరగని బేస్ మరియు ప్రాథమిక ఆక్సైడ్.

2. లోహాలు ఆక్సీకరణ: అప్పుడు ఆక్సైడ్ తరుగుదల కోర్ ఏర్పరుస్తుంది ఆక్సిజన్ దహన సమయంలో క్షార లోహము పెరాక్సైడ్ రూపాలు.