బ్లీచ్, దాని భౌతిక-రసాయన మరియు లక్షణాలు అప్లికేషన్

చలువ కాల్షియం హైపోక్లోరైట్ లేదా బ్లీచింగ్ పౌడర్ పిలిచాడు. చివరి పదాన్ని చాలా కుడి, ఎందుకంటే కాకపోయినప్పటికీ పదార్ధం ఒక క్లిష్టమైన మిశ్రమం మరియు అది మాత్రమే హైపోక్లోరైట్ కలిగి (Ca (ClO) 2), కానీ కూడా oxychloride (CaClO), క్లోరైడ్ (CaCl2), కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ (Ca (OH) 2). కూడా ఒక కల్మషము కూడా ఉండవచ్చు ఇనుము క్లోరైడ్ ఒక పసుపు రంగును కల్పిస్తుంది ఇది (III). సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఈ సమ్మేళనం ఒక ఘన ఉంది మొత్తం స్థితి, క్లోరిన్ మరియు తరచుగా తెలుపు రంగు యొక్క ఒక బలమైన వాసన. వాటర్ మాత్రమే కాల్షియం హైపోక్లోరైట్ వాతావరణంలోకి విడుదలయ్యే క్లోరిన్ కరిగిపోతుంది, మిశ్రమం నెలకొల్పబడిన సంతులనం ఒక మందపాటి తేరుకోనే ఏర్పాటు - ముద్ద.

ప్రత్యక్ష సూర్యకాంతి perchloric నిమ్మ విడుదలలు ఆక్సిజన్, మరియు వేడి మీద ఒక పేలుడు దారి తీస్తుంది వేడి పరిణామక్రమాన్ని తో వియోగం చేసినప్పుడు. ఈ కనెక్షన్ లో, పదార్థ కృష్ణ, చల్లని (unheated) మరియు వెంటిలేషన్ గదులు నిల్వ చేయాలి. బ్లీచింగ్ పౌడర్ పనిచేసేటప్పుడు ముఖ్యంగా ఆమె నిర్మాణ మరియు రవాణా సౌకర్యాలు, చర్మం రక్షణ, శ్వాస వ్యవస్థ కోసం వాడాలి.

కెమిస్ట్రీ దృష్టికోణంలో, దీని సూత్రం CaCl (OCL) నమోదయింది బ్లీచ్ ఏజెంట్, మిశ్రమ సంబంధించింది (డబుల్) లవణాలు, అనగా, ఇది రెండు ఆనియన్లుగా కలిగి. అలాగే, ఈ సమ్మేళనం MNO (మాంగనీస్ ఆక్సైడ్ (II)) → MnO2 (మాంగనీస్ ఆక్సైడ్ (IV)) మార్చేందుకు ఒక ఆల్కలీన్ ద్రావణం లో సామర్థ్యం ఒక బలమైన ఆక్సిడెంట్ సేంద్రీయ పదార్థాలు చర్యనొందినప్పుడు వారి దహన కారణం. సల్ఫ్యూరిక్ లేదా హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ తో చర్య ద్వారా క్లోరిన్ ఎంపిక ఏర్పడుతుంది: Ca (ClO) Cl + H2SO4 → CL2 + CaSo 4 + H2O.

ఈ సామగ్రి ఉత్పత్తిలో క్లోరినేషన్ ద్వారా తయారు చేశారు కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్. 26, 32 మరియు క్రియాశీల క్లోరిన్ (ఈ మిశ్రమం HCI లేదా H2SO4 యాసిడ్ చర్య ద్వారా విడుదల స్వచ్ఛమైన క్లోరిన్ పరిమాణాన్ని) 35% - అటువంటి ప్రక్రియలో అది మూడు తరగతులు పొందిన బ్లీచ్ ఉంది. ఈ పదార్థం యొక్క ఒక నష్టం ఏమంటే నిల్వ క్లోరో, సంవత్సరానికి 5-10% మీద యాక్టివ్గా ఉంటుంది. Ca (OH) 2 యొక్క సస్పెన్షన్ ద్వారా క్లోరిన్ వాయువు ప్రయాణిస్తున్న పెంచుతోంది స్థిరత్వం ఉత్పత్తి విడుదల చేయడం ద్వారా పోరాడేందుకు ప్రయత్నించండి. అందువలన పొందిన సమ్మేళనం లో క్రియాశీలక క్లోరిన్ 45-70% ఉంది. ఈ పదార్థం యొక్క మరొక లోపము అది మెటల్ కొరోడెస్ తుప్పు, మరియు కారణాలు నిజానికి పత్తి బట్టలు. అందువలన, ఒక చెక్క కంటైనర్, ప్లాస్టిక్ కంటైనర్లు లేదా ఉంచుతానని ప్లాస్టిక్ సంచులు మరియు ప్యాకేజెస.

బ్లీచ్ జీవాణుక్రిమి మరియు sporicidal లక్షణాలు ద్రావణంలో హైపోక్లోరస్ ఆమ్లం మరియు ఆక్సిజన్ సమక్షంలో నిర్ణయించబడతాయి ప్రదర్శిస్తుంది. ఈ కారణంగా, ఇది విస్తృతంగా క్రిమిసంహారిణి (ప్రాసెస్ ఉపరితల, బహిరంగ ప్రదేశాలు) వంటి వివిధ మురికినీరు మరియు వైద్య సంస్థలు నుండి వ్యర్థ నీటి శుద్దీకరణ ఉపయోగిస్తారు. అలాగే కణజాలం గుజ్జు మరియు కాగితం తయారీలో బ్లీచ్ గా ఉపయోగిస్తారు.

అందువలన, బ్లీచ్ - రసాయనికంగా చాలా చురుకైన పదార్ధం ఉంది మరియు ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ కారక లక్షణాలు ప్రదర్శిస్తుంది ఒక క్లిష్టమైన మిశ్రమం. సజల ద్రావణంలో hydrolyses లో హైపోక్లోరస్ ఆమ్లం (NS1O) ఏర్పరుస్తాయి. పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రత (వేడి) తో మరియు సూర్యకాంతి చర్య కింద, వియోగం విడుదల ఆక్సిజన్ మరియు క్లోరిన్.