సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను విడిపోవడం

చూచాయగా వర్గం "విఘటన" భౌతిక-రసాయన పరంగా ఉపయోగించారు, ఈ సమ్మేళనాలు నిర్మాణం చేర్చారు అంశాలపై సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను పంపిణీ యొక్క పాత్ర నిర్ణయిస్తుంది. ప్రత్యేకంగా వేరు విద్యుద్విశ్లేషణ విఘటన, ఇది ద్వారా ద్రావణీయత అణువులు ప్రభావంతో అయాన్లు క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను విచ్చిన్నానికి ప్రక్రియ ఉద్దేశించబడింది. మరియు ఇంకా మరొక, లక్షణాలు చాలా స్వతంత్ర, విఘటన అభిప్రాయాలు సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను విఘటన ఉంది.

ఈ ప్రక్రియ యొక్క ఫీచర్ నిజానికి పరిధిని కారణంగా సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను స్థిరత్వం అంశాల మేరకు విస్తృతంగా నెలకొన్న వైవిధ్యాలు ఉన్నాయి. ఇక్కడ చూడండి, మొదటి అన్ని యొక్క, పదార్థ యొక్క అంతర్గత మరియు బాహ్య ప్రాంతాలు అసమతుల్యత ఉంది. బాహ్య గోళం లో ఉన్న ఇవి కణాలు, అది చాలా పేలవంగా వారి కమ్యూనికేషన్ మాత్రమే ఎలెక్ట్రో దళాలు ద్వారా అందించిన ఎందుకంటే సంక్లిష్ట అయాన్ తో అనుసంధానించబడి ఉంది. ఫలితంగా - వారు చాలా సులభంగా బేస్ పదార్థం నుంచి సజల ద్రావణంలో తప్పుకుంది ఉంటాయి.

ప్రాధమిక అని పిలిచే క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను ఈ విఘటన. ఇది కొన్ని ప్రత్యేక లక్షణాలు ద్వారా వర్గీకరించబడింది. ముఖ్యమైన వాటిలో ఇది బాహ్య గోళం లో జరుగుతుంది మరియు దాదాపు పూర్తిగా ముగుస్తుంది వాస్తవం ఉంది, మరియు అది క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను విద్యుత్ విఘటన అని ప్రక్రియ పోలి ఉంటుంది. దాని కోర్సు యొక్క మరొక వెర్షన్ కూడా ఉంది. ఉదాహరణకు, మేము లోపలి గోళం యొక్క ఒక విచ్చిన్నానికి ఉంది దీనిలో ఒక జరగుతుంది ప్రక్రియ గమనించి ఉంటే, అటువంటి ప్రక్రియ సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను ద్వితీయ విఘటన గా సూచిస్తారు.

ద్వితీయ విఘటన యొక్క విశిష్ట లక్షణం మూలకం పదార్థం మధ్య సంక్లిష్టమైన, కేంద్ర అయాన్ మరియు లిగాండ్గా ముడుచుకున్న సమతౌల్య రాష్ట్రము. ఒక ఉదాహరణ ఒక స్పందన ఉంటుంది. సంక్లిష్ట అయాన్ [Ag (NH3) 2] కలిగి పరిష్కారం తీసుకోండి. అది ఒక క్లోరైడ్ యొక్క డ్రాప్ ప్రభావితం చేస్తే, డేటా వర్షపాతం మేము కనుగొనలేకపోయాము. నిజానికి, ఆ సాధారణంగా సంప్రదాయ వెండి కాంపౌండ్స్ ఒక క్లోరైడ్ స్పందించడం ద్వారా వెండి క్లోరైడ్ రూపంలో కనిపిస్తుంది అవక్షేపం ఉంది. ఈ సందర్భంలో, అయాన్ల సంఖ్య కలిగి స్పష్టం అవుతుంది అమ్మోనియా పరిష్కారం, చాలా తక్కువ. ఇది అదనపు క్లోరైడ్ యొక్క అయాన్ ఒక పరిష్కారం లో విలీనం కూడా, వెండి ద్రావణీయత స్థాయి సాధించడానికి లేదు అలాంటి ఉంది. అయితే, అప్పుడు ఫలిత పరిష్కారం జోడించబడింది పొటాషియం అయాన్లు, మేము వెండి Iodide యొక్క తేరుకోనే పొందటానికి. ఈ నిజానికి చూపే వెండి అయాన్లు, అయితే చిన్న పరిమాణంలో, అయితే ద్రావణంలో ప్రస్తుతం. అని సూచిస్తుంది ఉనికిని, అవక్షేపం ద్రావణం గాఢత ఒక తేరుకోనే ఏర్పాటు సరిపోతుంది. ఈ పరిస్థితి వెండి Iodide ద్రావణీయత స్థాయి వెండి క్లోరైడ్ కంటే తక్కువ వాస్తవం వివరించారు.

ఈ ఉదాహరణ ప్రకారం, పరిష్కారాలను క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను విఘటన మాస్ యాక్షన్ ఎలక్ట్రానిక్ అంశాల చట్టాలు ఆధారంగా అని నిర్ధారించారు చేయవచ్చు, మరియు కొన్ని అయాన్ యొక్క అస్థిరత డిగ్రీ ప్రతిబింబిస్తుంది సమతౌల్య స్థిరంగా ద్వారా వివరించబడుతుంది ఎందుకంటే. ఈ స్థిరాంకాలు వివిధ అయాన్ సముదాయాలు చాలా భిన్నంగా ఉంటాయి. ఈ వైవిధ్యం కారణం వ్యక్తీకరణ స్థిరాంకాలు సాంద్రీకృత అయాన్లు మరియు అణువులు ఉన్నాయి వాస్తవం వివరించారు. ఏకాగ్రత డిగ్రీ చాలా భిన్నంగా ఉంటుంది. అందువల్ల, వారు వివిధ గుర్తించడానికి అస్థిరత్వం స్థిరాంకాలు అయాన్లు.

తక్కువ గాఢత కుళ్ళిన ఉత్పత్తుల ప్రతిచర్యలు సమయంలో పొందిన వాస్తవం ఉంటుంది ఇది క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను విఘటన, లక్షణం నమూనా వంటి ఒక దృగ్విషయం కోసం, మరింత స్థిరంగా సంక్లిష్ట సమ్మేళనం కూడా పని చేసి, అందువలన, అయాన్ల అస్థిరత విలువ తక్కువగా ఉంటుంది. పరిష్కారాలను అధిక స్థిరత్వాన్ని ప్రదర్శించే పార్టికల్స్, స్థిరమైన అస్థిరత తక్కువ విలువలు కలిగి.

సాధారణంగా, అక్కడ పరిష్కారం లో ప్రస్తుతం సముదాయాలు నిష్పత్తి మారుతూ ఉంటుంది ఎందుకంటే, వాస్తవ ప్రపంచంలో సంక్లిష్ట పరిష్కారాల యొక్క అని పిలవబడే వేగం విఘటన ఉంది. ఈ సందర్భంలో, మొత్తం అస్థిరత స్థిరాంకాలు ఈ ద్రావణంలో అందించిన అన్ని సముదాయాలలో స్థిరాంకాలు విలువలను గుణించడం ద్వారా గణిస్తారు.