Perchloric ఆమ్లం - గుణాలు, ప్రొడక్షన్ అండ్ అప్లికేషన్. జాగ్రత్తలు

Perchloric ఆమ్లం (HClO4 సూత్రం) - ఒక monobasic యాసిడ్ అనార్ద్ర ఉంది. కలిగి క్లోరిన్ (Cl) ఎక్కువ ఆక్సిడేషన్ రాష్ట్రంలో, ఈ కారణంగా, ఇది బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం ఉంది. పేలుడు.

గుణాలు perchloric యాసిడ్

1. ఈ రంగు లేకుండా ఒక అస్థిర ద్రవ గాలిలో పొగ చాలా జంటగా మోనోమర్ ఉంది. అస్థిర మరియు చాలా అభివృద్ధి నిరోధక. ఈ ఆమ్లం లక్షణం avtodegidratatsiya చేయడానికి:

3HClO4 = H3O + (డిసీసెస్) + ClO- (ఆనయాన్లు) + Cl2O7 (క్లోరిన్ మోనాక్సైడ్)

2. ఈ పదార్ధం ఇటువంటి CH2Cl2 (మిథిలిన్ క్లోరైడ్), CHCl3 (క్లోరోఫాం), మరియు ఇతరులు వంటి క్లోరినేటెడ్ మరియు organofluorine ద్రావకాలు తక్షణమే కరుగుతుంది. ఇతర ద్రావకాలు మరియు లక్షణాలు తగ్గించే ప్రదర్శనలు తో కలిపిన, అజాగ్రత్త హ్యాండ్లింగ్ ఒక పేలుడు లేదా అగ్ని కారణం కావచ్చు.

3. ఇది ఏ నిష్పత్తిలో నీటి (H2O) బాగా కలుపుతారు. అనేక హైడ్రేట్లు ఏర్పరుస్తుంది. ఈ ఆమ్లం యొక్క కేంద్రీకరించి పరిష్కారాలను కొద్దిగా తైల నిలకడ కలిగి. ఈ సజల ఆమ్ల ద్రావణంలో మంచి స్థిరత్వం మరియు తక్కువ ఆక్సీకరణ సామర్ధ్యాన్ని కలిగి ఉంది. మేము పదార్థం ఆలోచిస్తున్నాయి నీటితో 203 డిగ్రీల ఉష్ణోగ్రత వద్ద దిమ్మల మరియు HClO4 72 శాతం కలిగి ఒక azeotrope ఏర్పరుస్తుంది.

4. Perchloric ఆమ్లం (HClO4 సూత్రం) ఒకటి బలమైన ఆమ్లాలు. ఈ కారణంగా, కొన్ని సమ్మేళనాలు దాని ఆమ్ల వాతావరణం లో స్థావరాలు వంటి ప్రవర్తించే.

5. సున్నితమైన రంగులేని జిడ్డుగల ద్రవ ఏర్పాటు ఫాస్ఫారిక్ అన్హైడ్రైడ్తో perchloric ఆమ్లం మిశ్రమం వేడి తగ్గిందని ఒత్తిడి - క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్:

2HClO4 (perchloric యాసిడ్) + P4O10 (ఫాస్ఫారిక్ అన్హైడ్రైడ్తో) = Cl2O7 (క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్) + H2P4O11

తయారీ కోసం మెథడ్స్

1. ఈ ఏజెంట్ సజల పరిష్కారాలను రెండు విధాలుగా తయారు చేయవచ్చు. సోడియం పెరాక్లోరైడ్ లేదా పొటాషియం అకర్బన బలమైన ఆమ్లాలు డబుల్ కుళ్ళిన లో - మొదటి క్లోరిన్ లేదా సాంద్రీకృత హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క విద్యుత్ ఆక్సీకరణ, మరియు రెండవ ఉంది.

2. అనార్ద్ర perchloric యాసిడ్ చాలా, రెండు విధాలుగా పొందవచ్చు. మొదటి పొటాషియం పెరాక్లోరైడ్ (K) లేదా సాంద్రీకృత రూపంలో సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్, మరియు రెండవ సోడియం (Na) ప్రతిస్పందిస్తూ లో కలిగి - perchloric ఆమ్లం యొక్క సజల పరిష్కారం చమురు సంకర్శనలో:

KClO4 (perchloric ఆమ్లం యొక్క సజల ద్రావణంలో) + H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం) = KHSO4 (పొటాషియం hydrogensulfate) + HClO4 (perchloric యాసిడ్)

perchloric ఆమ్లం యొక్క అప్లికేషన్

- సాంద్రీకృత పరిష్కారాలను సాధారణంగా perchlorates (ఆమ్లాలు లవణాలు), మరియు విశ్లేషణాత్మక రసాయనశాస్త్ర పొందటానికి ఉపయోగిస్తారు;

- perchloric ఆమ్లం ఉత్ప్రేరకంగా మరియు ఖనిజాలు విశ్లేషణలో ఖనిజాలతో పంపిణీ ఉపయోగిస్తారు;

- పొటాషియం పెరాక్లోరైడ్ (ఫార్ములా: KClO4), ఈ ఆమ్లం యొక్క ఉప్పు, సృష్టించడానికి ఉపయోగిస్తారు పేలుడు, మరియు మెగ్నీషియం పెరాక్లోరైడ్ (anhydrone, Mg (ClO4) 2) డెసికాంట్ ఉపయోగిస్తారు.

పని వద్ద భద్రత

Perchloric యాసిడ్, అనార్ద్ర దీర్ఘ నిల్వ చేయవచ్చు మరియు రవాణా, వంటి ప్రామాణిక పరిస్థితులు వద్ద వేగంగా దిగజారిన మరియు తరువాత ఆకస్మికంగా పేలే అవకాశం.

ఇతర క్లోరిన్-కలిగిన అకర్బన ఆమ్లం:

1. హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ (ఫార్ములా: HCl) - monobasic బలమైన ఆమ్ల, తినివేయు, ద్రవ వాయు రేగే. అప్లైడ్ electroforming (పిక్లింగ్, చెక్కే) మరియు hydrometallurgy లో, మాంగనీస్ క్లోరైడ్, జింక్, ఇనుము మరియు ఇతర లోహాలను ఉత్పత్తి tinning మరియు టంకం సమయంలో లోహాలను శుభ్రం. ఆహార పరిశ్రమలో పదార్ధం ఆహార సంకలితం E507 నమోదయ్యాడు.

2. హైపోక్లోరస్ ఆమ్లం (ఫార్ములా: HClO) - చాలా బలహీనంగా monobasic ఆమ్లం. ఇది మాత్రమే పరిష్కారాలు ఉన్నాయనే. సానిటరీ ప్రయోజనాల కోసం అలాగే వస్త్రాలు మరియు గుజ్జు బీస్వేక్స్.

3. chlorous ఆమ్లం (HClO2) - మీడియం బలమైన monobasic ఆమ్లం. సాధారణంగా ఒక విలీన సజల ద్రావణంలో వేగంగా అధోకరణం దాని ఉచిత రూపంలో అస్థిర ఉంది. ఇప్పటికీ తెలియదు ఈ ఆమ్లం యొక్క అన్హైడ్రైడ్తో.

4. క్లోరిక్ ఆమ్లం (HClO3) - monobasic బలమైన ఆమ్ల. ఉచిత రూపం పొందిన, పగళ్లును కాదు సాంద్రీకృత SOLUTIONS. సజల పరిష్కారాలను లో, ఒక కాన్సంట్రేషన్ 30 శాతం కన్నా తక్కువగా ఉంది. తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద చాలా స్థిరంగా.