అమ్మోనియా పరిష్కారం - ఉత్పత్తి మరియు ఉపయోగం

నత్రజని (నత్రజని) హైడ్రోజన్ (హైడ్రోజన్) తో అనేక సమ్మేళనాలను కలిగి ఉంది, వీటిలో అమ్మోనియా అత్యంత ముఖ్యమైనది. ప్రయోగశాల పరిస్థితుల్లో, పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్తో అమ్మోనియం క్లోరైడ్ మిశ్రమాన్ని వేడి చేయడం ద్వారా దీనిని పొందవచ్చు. 19 వ శతాబ్దం చివరి వరకు, సోడియం నైట్రేట్ యొక్క చిలీ డిపాజిట్ నత్రజని సమ్మేళనాల యొక్క ఏకైక వనరుగా భావించబడింది. శాస్త్రీయ పరిణామాలకు, రసాయన శాస్త్రవేత్తలకు, వాతావరణ నత్రజనిని పరిష్కరించడానికి అనేక పద్ధతులు ప్రతిపాదించబడ్డాయి. వీటిలో మొట్టమొదటి అమ్మోనియా సంశ్లేషణ యొక్క సయనమైడ్ పద్ధతి. ఈ పద్ధతి కాల్షియం కార్బమైడ్తో కలపడానికి నత్రజని యొక్క ఆస్తిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. దీని కొరకు, నత్రజని వేడి కాల్షియం కార్బైడ్ గుండా వెళుతుంది:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

అందుచేత CaCN2 (కాల్షియం సైనైడ్) వ్యవసాయంలో నైట్రేట్ ఎరువులుగా ఉపయోగించబడుతుంది. నీటి ఆవిరితో ఈ సమ్మేళనం యొక్క ప్రాసెసింగ్ అమ్మోనియాను ఉత్పత్తి చేస్తుంది:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaCO3

అమ్మోనియా నైట్రేట్ ఆమ్లం మరియు నత్రజని ఎరువులు లోకి ప్రాసెస్ చేయబడుతుంది . ఆధునిక కెమిస్ట్రీలో, NH3 పొందటానికి మరొక పద్ధతి విస్తృతమైనది: నత్రజని మరియు హైడ్రోజన్ నుండి సంశ్లేషణ:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

ఈ విధంగా పొందిన అమ్మోనియాని సింథటిక్ అని పిలుస్తారు. అమ్మోనియా యొక్క పారిశ్రామిక సంశ్లేషణ ఉత్ప్రేరకం యొక్క సమక్షంలో మరియు 500 డిగ్రీల ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఉత్పత్తి అవుతుంది.

అమ్మోనియా ఒక వాయువు, ఇది వాయువు కంటే తేలికగా ఉంటుంది. ఇది విషపూరితంగా NH3 పీల్చే చేయకండి. ఈ వాయువు H2O లో బాగా కరిగిపోతుంది. కేంద్రీకృత సజల అమ్మోనియా పరిష్కారం 25% NH3 కలిగి ఉంది.

చల్లగా ఉన్నప్పుడు (కు -79 ° C), అమోనియా సజల ద్రావణం క్రిస్టల్ హైడ్రేట్లోకి వెళుతుంది. సజల పరిష్కారంలో NH3 యొక్క అధిక భాగం హైడ్రేటెడ్ అణువుల (NH3 · nH2O) రూపంలో ఉంటుంది మరియు కరిగిపోయిన అమోనియా (0.5%) యొక్క చిన్న భాగం మాత్రమే నీటితో ప్రతిస్పందిస్తుంది:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

అమోనియా పరిష్కారాల ఆల్కలీన్ ప్రతిచర్య హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల ఉనికి కారణంగా ఉంది. సాంప్రదాయకంగా, అమ్మోనియా పరిష్కారం NH4OH గా సూచించబడుతుంది. పరిష్కారం యొక్క ఆల్కలీనిటి హైడ్రాక్సిల్ సమూహం యొక్క ఉనికి కారణంగా ఉంటుంది, ఇది అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క విఘటన ఫలితంగా ఏర్పడుతుంది.

అమ్మోనియా పరిష్కారం ఒక బలహీన పునాదిగా పరిగణించబడుతుంది. ప్రయోగశాలలలో, అమ్మోనియా కొన్నిసార్లు అమోనియా వేడిచే ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. అమ్మోనియా చాలా చురుకైన రసాయనిక సమ్మేళనం, అనేక పదార్ధాలతో సంకర్షణ చెందుతుంది, కానీ లక్షణాలను తగ్గించడం మాత్రమే ప్రదర్శిస్తుంది.

ఆక్సిజన్ సమృద్ధిగా ఆక్సిజన్, ఆకుపచ్చని పసుపు జ్వాల సమక్షంలో, ఉచిత నత్రజనికి ఆక్సిడైజింగ్ చేస్తున్నప్పుడు. ఉత్ప్రేరకం (ప్లాటినం) సమక్షంలో, నైమోన్-ఆక్సైడ్ ఏర్పడటానికి వరకు అమ్మోనియా యొక్క ఆక్సీకరణ కొనసాగుతుంది. ఈ చర్య నైట్రేట్ ఉత్పత్తి ప్రక్రియలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ విధంగా అమ్మోనియా యొక్క అధిక భాగం నైట్రేట్ ఎరువుల ఉత్పత్తి, అలాగే నైట్రేట్ ఆమ్లం ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.

-33.4 ° C వద్ద ఆవిరి ప్రక్రియలో, ద్రవ NH3 పర్యావరణం నుండి చాలా వేడిని గ్రహిస్తుంది, శీతలీకరణకు కారణమవుతుంది. ఈ ఆస్తి పాడయ్యే ఆహారం నిల్వ చేసేటప్పుడు కృత్రిమ మంచు ఉత్పత్తి చేయడానికి శీతలీకరణ ప్లాంట్లలో ఉపయోగిస్తారు. అరుదుగా ద్రవ అమ్మోనియా భూగర్భ నిర్మాణాల నిర్మాణంలో ఉపయోగించబడదు. అమ్మోనియా పరిష్కారం ప్రయోగశాల ఆచరణలో, రసాయన పరిశ్రమలో, ఇంటి దరఖాస్తుల్లో మరియు ఔషధం లో ఉపయోగిస్తారు.

అమ్మోనియా పరిష్కారం అప్లికేషన్. శ్వాసక్రియను ప్రేరేపించడం మరియు రోగిని అపస్మారక స్థితిలో నుండి తీసివేయడానికి ఒక సాధనంగా ఉపయోగపడుతుంది. NH3 యొక్క పెద్ద సాంద్రతలు శ్వాస నిరోధకతను కలిగిస్తాయి. కొన్నిసార్లు ఒక అమ్మోనియా ద్రావణాన్ని ఒక ఎమెటిక్ (100 ml నీటికి 10 చుక్కలు) గా ఉపయోగిస్తారు. చర్మవ్యాధుల (తామర, చర్మశోథ) సమక్షంలో ఈ ఔషధ ఏజెంట్ బాహ్యంగా దరఖాస్తు చేయలేదని పరిగణనలోకి తీసుకోవాలి. అమ్మోనియా ఆవిరితో విషం ఉన్నప్పుడు, వైద్యులు 1% గాఢతలో ఎసిటేట్, సిట్రేట్, టార్ట్రేట్ (టార్టారిక్ ఆమ్లం) ను సూచిస్తారు. శస్త్ర చికిత్సలో, అమోనియా (ఉడికించిన, వెచ్చని నీటి 25 మిలీ / 5 ఎల్) యొక్క పరిష్కారం ఉపయోగించబడుతుంది.