అల్యూమినియం: రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలు

అత్యంత అనుకూలమైన ఒకటి పదార్థాలు ప్రాసెసింగ్ ఖనిజాలు. వాటిలో కూడా వారి నాయకులు కలిగి. ఉదాహరణకు, అల్యూమినియం యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలను కాలం క్రితం ప్రజలకు పిలుస్తారు. వారు ఈ మెటల్ చాలా ప్రాచుర్యం పొందింది, ఇంటిలో ఉపయోగించేందుకు కాబట్టి అనుకూలంగా ఉంటాయి. ఏం ఒక సాధారణ పదార్ధం మరియు ఎలా అణువు, మేము ఈ వ్యాసం లో పరిగణలోకి అల్యూమినియం యొక్క లక్షణాలు ఉన్నాయి.

అల్యూమినియం ప్రారంభ కథ

సమయం నుండి ప్రాచీనమైన తెలిసిన మనిషి మెటల్ సమ్మేళనం జరిగింది - పొటాషియం పటిక. ఇది వాచు మరియు మిశ్రమం యొక్క భాగాలు లింక్ సామర్థ్యం సాధనంగా ఉపయోగించారు, అవసరమైన మరియు చర్మశుద్ధి తోలు ఉంది. స్వచ్ఛమైన ఉనికి అల్యూమినా రెండవ సగం లో, XVIII వ శతాబ్దం లో పిలవబడింది. అయితే, ఈ స్వచ్ఛమైన పదార్థంతో చెందకపోతే జరిగినది.

అతను దాని మెటల్ క్లోరైడ్ మొదటి శాస్త్రవేత్త H. ఓరెస్టెడ్ యొక్క ముఖ్యాంశం నిర్వహిస్తుంది. ఇది మిశ్రమానికి పొటాషియం ఉప్పు ప్రాసెస్ మరియు స్వచ్ఛమైన అల్యూమినియం ఉంది బూడిద పొడి మిశ్రమం నుండి వేరుచేయబడుతుంది చేసింది.

అప్పుడు అల్యూమినియం రసాయన లక్షణాలు, దాని అధిక సూచించే ప్రమేయాన్ని బలమైన తిరిగి నిశ్శబ్దాన్ని ఇవ్వటానికి స్పష్టమైంది. అందువలన, అతనితో ఒక కాలం ఇకపై పని.

అయితే, 1854 లో, ఫ్రెంచ్ Deville చేయగలరు కరిగిన మెటల్ కడ్డీల విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా అందుకోవడానికి. ఈ పద్ధతి ఇంకా ఈ రోజు సంబంధించినది. ముఖ్యంగా విలువైన పదార్థం యొక్క ద్రవ్యరాశి ఉత్పత్తి సమస్యలు కార్యాలయంలో శక్తి పెద్ద మొత్తంలో పొందటానికి పరిష్కరించవచ్చు చేశారు ఉన్నప్పుడు, XX శతాబ్దంలో ప్రారంభమైంది.

అత్యంత ప్రజాదరణ ఒకటి మరియు నిర్మాణం మరియు ఇంటి పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు - తేదీ, మెటల్.

అల్యూమినియం అణువు యొక్క జనరల్ లక్షణాలు

మేము ఆవర్తన వ్యవస్థలో పరిస్థితి లో సందేహాస్పద మూలకం నిర్దేశిస్తాయి ఉంటే, అది బహుళ అంశాలను ఎంచుకోండి సాధ్యమే.

1. క్రమ సంఖ్య - 13.
2. ఇది మూడవ గ్రూప్ ముఖ్య ఉప మూడో తక్కువ కాలంలో ఉంది.
3. అటామిక్ మాస్ - 26,98.
4. సంఖ్య తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు - 3.
5. బయటి పొర యొక్క ఆకృతీకరణ ² 3S 3p ¹ ద్వారా ^{ఇవ్వబడుతుంది.}
6. మూలకం యొక్క పేరు - అల్యూమినియం.
7. మెటల్ లక్షణాలు ఎక్కువ ఉంటాయి.
8. ఐసోటోప్లు కాదు ప్రకృతిలో, ఒకే రకమైన, 27 యొక్క ఒక సామూహిక సంఖ్యలో ఉంది.
9. రసాయన సంకేతం - AL, "అల్యూమినియం" గా చదివి సూత్రాలు.
10. ఒంటరిగా ఆక్సీకరణ, మూడు సమానం.

అల్యూమినియం రసాయన లక్షణాలు పూర్తిగా ఒక పరమాణువులోని దాని ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం ద్వారా నిర్ధారించబడిన, ఒక పెద్ద అణు వ్యాసార్థం మరియు ఒక చిన్న ఎలక్ట్రాన్ సామ్యాన్ని కలిగి, సక్రియ లోహాల అన్ని అలాగే, ఒక బలమైన క్షయకరణిగా పని చేయవచ్చు.

ఒక సాధారణ పదార్థముగా అల్యూమినియం: భౌతిక లక్షణాలు

మేము ఒక సాధారణ విషయం అల్యూమినియం గురించి మాట్లాడితే, అది ఒక వెండి వంటి తెల్లని నునుపుగా మెటల్. ఇది గాలిలో వేగంగా ఆక్సీకరణం కూడా చెందుతుంది మరియు ఒక దట్టమైన ఆక్సైడ్ పొరను నిండి ఉంది. అదే విషయం కేంద్రీకృతమై ఆమ్లాలు చర్య జరిగినప్పుడు.

అటువంటి ఫీచర్లను ఉనికిని ఈ మెటల్ తుప్పు, ఇది, కోర్సు యొక్క, చాలా మంది కోసం సౌకర్యవంతంగా నిరోధకత కలిగిస్తుంది. అందువలన, ఈ విస్తృతంగా నిర్మాణ ఉపయోగిస్తారు అల్యూమీనియమే. పదార్ధం కూడా ఇప్పటికీ ఈ మెటల్ ఒక మన్నికైన మరియు మృదువైన తో చాలా తేలికగా వాస్తవం ఆసక్తి. ఈ లక్షణాలు కలయిక కాదు చాలా ప్రతి పదార్ధం నుండి అందుబాటులో ఉన్నాయి.

అల్యూమినియం లక్షణం అని అనేక ప్రాథమిక భౌతిక లక్షణాలు ఉన్నాయి.

1. మాలియబిలిటి మరియు సాగే గుణం అధిక డిగ్రీ. ఈ మెటల్, తేలికైన బలమైన మరియు చాలా పలుచటి రేకు ఉత్పత్తి నుండి, అది తీగ లోకి గాయమైంది.
2. ద్రవీభవన స్థానం - 660 ⁰ సి
3. బాష్పీభవన స్థానం - 2450 ⁰ సి
4. సాంద్రత - 2,7 గ్రా / cm ^3.
5. ఫేస్-కేంద్రీకృత క్రిస్టల్ లాటిస్ వాల్యూమ్, మెటల్.
6. కనెక్షన్ రకం - మెటల్.

అల్యూమినియం భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు అప్లికేషన్ మరియు వాడుకలో ప్రాంతాల్లో వివరిస్తాయి. మేము దేశీయ వైపు గురించి మాట్లాడితే, ఒక ముఖ్యమైన పాత్ర ఇప్పటికే మాకు పైన లక్షణాలు భావిస్తారు ప్లే. ఒక, తేలికైన మన్నికైన మరియు వ్యతిరేక తినివేయు మెటల్ వంటి, అల్యూమినియం ఎయిర్క్రాఫ్ట్ ఓడ నిర్మాణానికి ఉపయోగిస్తారు. అందువలన, ఈ లక్షణాలు తెలుసు చాలా ముఖ్యమైనవి.

అల్యూమినియం రసాయన లక్షణాలు

రసాయన దృక్కోణం నుండి, భావిస్తారు మెటల్ - బలమైన ఉన్నత రసాయన సూచించే ప్రదర్శించే సామర్థ్యం ఇది ఏజెంట్ శుద్ధ పదార్థాన్ని వంటి తగ్గించడం. ప్రధాన విషయం - ఆక్సైడ్ పొరను తొలగించడం. ఈ సందర్భంలో, సూచించే నాటకీయంగా పెరుగుతుంది.

ఒక సాధారణ పదార్థముగా అల్యూమినియం రసాయన లక్షణాలు ప్రతిచర్యకు దాని సామర్థ్యం నిర్ణయిస్తాయి:

• ఆమ్లాలు;
• అల్కాలిస్చే;
• halogens;
• బూడిద.

నుండి ఇది సాధారణ పరిస్థితులు నీటితో చర్య లేదు. వేడి లేకుండా ఈ విధంగా హాలోజెన్ నుండి మాత్రమే అయోడిన్ చర్య. అవసరం ఉష్ణోగ్రత ప్రతిచర్యలు మిగిలిన.

ఉదాహరణలు అల్యూమినియం రసాయన లక్షణాలు చిత్రీకరించడంలో ఉన్నాయి. పరస్పర చర్యల సమీకరణాలు;

• ఆమ్లాలు - AL + హెచ్సిఎల్ = AlCL ₃ + H _2;
• అల్కాలిస్చే - 2Al + 6h ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• హాలోజెన్ - AL + హాల్ = ALHal _3;
• సల్ఫర్ - 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

సాధారణంగా, పదార్థం యొక్క అత్యంత ముఖ్యమైన లక్షణాలు - వారి సమ్మేళనాల నుంచి ఇతర అంశాలను తిరిగి అధిక సామర్థ్యం.

పునరుత్పాదక సామర్థ్యం

అల్యూమినియం తగ్గించడం లక్షణాలు సులభంగా ఇతర మెటల్ ఆక్సైడ్ తో ప్రతిచర్య గుర్తించవచ్చు ఉంటాయి. ఇది సులభంగా పదార్థాలు నుండి తొలగిస్తుంది మరియు ప్లైన్ సైట్ లో ఉనికిలో అనుమతిస్తుంది. Cr ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Cr: ఉదాహరణకు.

పరిశ్రమలో ఈ చర్యల ఆధారంగా పదార్థాల తయారీలో మొత్తం ప్రక్రియ ఉంది. ఇది aluminothermy పెట్టారు. అందువలన, రసాయన పరిశ్రమలో ఈ మూలకం ఇతర లోహాలు కోసం ఉపయోగిస్తారు.

ప్రకృతిలో పంపిణీ

ఇతర మెటల్ మూలకాల యొక్క ప్రాబల్యం ప్రకారం అల్యూమినియం మొదటి స్థానంలో ఉంది. ఇది భూమి యొక్క క్రస్ట్ 8.8% కలిగి ఉంది. మేము అలోహాలుగా తో పోల్చి ఉంటే, దాని స్థానాన్ని ఆక్సిజన్ మరియు సిలికాన్ తరువాత, మూడవ.

అధిక క్రియాశీలత స్వచ్ఛమైన రూపంలో జరగదు, కానీ మాత్రమే వివిధ కాంపౌండ్స్ భాగంగా. ఉదాహరణకు, తెలిసిన ఖనిజాలకు, ఖనిజాలు, రాళ్ళు బహుత్వ, దీనిలో కూర్పు అల్యూమినియం కలిగి. అయితే, అతను మాత్రమే బాక్సైట్ నుంచి ఉత్పత్తి చేసిన, ప్రకృతిలో చాలా పెద్ద కాదు వీటిలో కంటెంట్.

ప్రశ్న లో మెటల్ కలిగి అత్యంత సాధారణ పదార్థాలు:

• ఫెల్ద్స్పర్;
• బాక్సైట్;
• గ్రానైట్;
• సిలికా;
• అల్యూమినియం సిలికేట్లు;
• బాసాల్ట్లు మరియు ఇతరులు.

అల్యూమినియం చిన్న మొత్తంలో తప్పనిసరిగా దేశం జీవుల కణాలు చేర్చారు. నాచు మరియు సముద్ర జీవులు కొన్ని జాతులు జీవితం కోసం మీ శరీరం లో ఈ అంశం పేరుకుపోవడంతో చేయగలరు.

రిసెప్షన్

ఇదే ఆక్సైడ్ కరిగిన విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా: అల్యూమినియం యొక్క భౌతిక మరియు రసాయన ధర్మాలు దానిని ఒకే ఒక మార్గం స్వీకరించడానికి అనుమతించబడతారు. అయితే, ఈ ప్రక్రియ సాంకేతికంగా క్లిష్టమైన ఉంది. ద్రవీభవన స్థానం: AL ₂ O ₃ నేరుగా విద్యుద్విశ్లేషణ గురి ఉంది చెందకపోతే, ఈ కారణంగా కంటే ఎక్కువ 2000 ⁰ C. ఉంది. అందువలన కింది విధంగా ముందుకు.

1. అచ్చువేసిన బాక్సైట్.
2. మాత్రమే అల్యూమినా వదిలి, మలినాలతో నుండి వాటిని శుద్ధి.
3. అప్పుడు cryolite కరిగిస్తారు.
4. ఆక్సైడ్ దేవిని చేర్చబడింది.
5. ఈ మిశ్రమం elekrolizuyut స్వచ్ఛమైన అల్యూమినియం మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఇస్తాయి.

దిగుబడి: 99,7%. అయితే, సాంకేతిక ప్రయోజనాల కోసం ఉపయోగిస్తారు ఇది తయారీ మరియు బహుశా కూడా క్లీనర్ మెటల్.

అప్లికేషన్

అల్యూమినియం యాంత్రిక లక్షణాలు దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో ఉపయోగించడం అంత మంచి కాదు. అందువలన, చాలా తరచుగా ఉపయోగిస్తారు ఈ పదార్ధం మిశ్రలోహాల్లో ఆధారంగా. అక్కడ అత్యంత ప్రాధమిక పిలువబడుతుంది, అనేక ఉన్నాయి.

1. Duralumin.
2. అల్యూమినియం మరియు మాంగనీస్.
3. అల్యూమినియం-మెగ్నీషియం.
4. అల్యూమినియం మరియు రాగి.
5. Silumin.
6. అవియల్.

ప్రధాన వ్యత్యాసం - కోర్సు యొక్క మూడవ పక్ష ఏజెంట్లను ఉంది. అన్ని పునాది కేవలం అల్యూమీనియమే. ఇతర లోహాలను కూడా, పదార్థం మరింత మన్నికైన తుప్పు నిరోధకత ప్రాసెసింగ్ నిరోధక మరియు తేలికగా వంగునట్టి ధరిస్తారు.

స్వచ్ఛమైన రూపంలో లేదా దాని సమ్మేళనాలు (మిశ్రమాలు) రూపంలో అల్యూమినియం అప్లికేషన్ యొక్క అనేక ప్రధాన ప్రాంతాల్లో ఉన్నాయి.

1. దైనందిన జీవితంలో ఉపయోగించే వైర్ మరియు రేకు తయారీకి.
2. glassware ఉత్పత్తి.
3. విమానం.
4. షిప్బిల్డింగ్.
5. నిర్మాణం మరియు నిర్మాణం.
6. అంతరిక్ష పరిశ్రమలో.
7. రియాక్టర్లు సృష్టిస్తోంది.

కలిసి ఇనుముతో మరియు అల్యూమినియం మిశ్రమాలకు ముఖ్యమైన లోహంగా -. ఇది ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క ఈ రెండు ప్రతినిధులు ఉంది మనిషి చేతుల్లో అత్యంత విస్తృతమైన పారిశ్రామిక అప్లికేషన్ కనుగొన్నారు.

అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క లక్షణాలు

హైడ్రాక్సైడ్ - అల్యూమినియం ఏర్పరుస్తుంది అత్యంత సాధారణ సమ్మేళనం. ఇది ద్విస్వభావయుతం - ఇది యొక్క రసాయన లక్షణాలు మెటల్ భవనము యొక్క వలె ఉంటాయి. ఇది ఆమ్లాలు మరియు అల్కాలిస్చే రెండు ప్రతిచర్యకు, ద్వంద్వ వైఖరిని చెలాయించింది అని అర్థం.

స్వయంగా, అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ - ఒక తెల్లని జిగురు తేరుకోనే. అది ఒక క్షారము లేదా సులభ అల్యూమినియం ఉప్పు రూపం పొందండి అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్. ఆమ్ల హైడ్రాక్సైడ్ చర్య లో ఇదే సాధారణ నీరు మరియు ఉప్పు దిగుబడి. - సోడియం tetragidroksoalyuminat Na [Al (OH) _4]: స్పందన క్షార తో ఉపక్రమించాడు ఉంటే, ఏర్పాటు అల్యూమినియం hydroxo దీనిలో దాని సమన్వయ సంఖ్య 4. ఉదాహరణ ఉంది.