పదార్థం నిర్మాణం

అణు మరియు కణ నిర్మాణం విషయం చురుకుగా Lomonosov ద్వారా అధ్యయనం చేయబడింది. రష్యన్ శాస్త్రవేత్త మొదటి కెమిస్ట్రీ సిద్ధాంతం ఉపయోగిస్తారు, ఇది యొక్క సారాంశం ఒక నిర్దిష్ట స్థానం ఉంది.

1. అన్ని పదార్థాలు దాని సభ్యత్వం "రక్తకణములు" చేర్చారు. ఈ పదం Lomonosov అణువు అంటారు.
2. రక్తకణములు కలిగిఉంటాయి "అంశాలు." ఈ పదం Lomonosov అణువుల సూచించడానికి ఉపయోగిస్తారు.
3. అన్ని కణాలు (మరియు అణువులు మరియు పరమాణువులను) నిరంతరం తరలిస్తున్నారు. అన్ని మృతదేహాలు థర్మల్ రాష్ట్ర నియామక అణువుల యొక్క చలన ఫలితం.
4. ఒకేలా అణువులు లో ఒక అణువు తయారు సాధారణ పదార్థాలు, సంక్లిష్ట పదార్థాలు అణువుల - వేర్వేరు అణువులను.

Atomistic సిద్ధాంతం డాల్టన్ తరువాత దరఖాస్తు. పదార్థ నిర్మాణం వివరిస్తూ ఆంగ్ల శాస్త్రవేత్త సిద్ధాంతం ఆధారంగా, Lomonosov సిద్ధాంతం పునరావృతమవుతుంది. అయితే, డాల్టన్ కొన్ని అది అభివృద్ధి. ఆంగ్ల శాస్త్రవేత్త ఆ సమయంలో తెలిసిన అంశాలు, పరమాణు భారం గుర్తించడానికి ప్రయత్నిస్తున్నప్పుడు. అందువలన డాల్టన్ సాధారణ పదార్థాల అణువులు, సాధారణ పదార్థం ఆరోపించారు మాత్రమే అణువులు కలిగి ఖండించారు. సంక్లిష్ట అంశాలు ఉన్నాయి ఉండగా "సంక్లిష్ట అణువులను."

చివరకు మాత్రమే 19 వ శతాబ్దం పదార్థం అణు మరియు కణ నిర్మాణం యొక్క సిద్ధాంతం ధ్రువీకరించారు.

మాలిక్యూల్ పదార్థం చిన్న కణాలు అని. ఇది మూలకం యొక్క అన్ని రసాయన లక్షణాలు ఉంది. ఆటమ్ - క్లిష్టమైన మరియు సాధారణ పదార్థాల అణువుల చేర్చారు చిన్న కణ. కూర్పు అణువుల అంశాల రసాయన లక్షణాలు నిర్ణయిస్తుంది. ఈ పరిస్థితి కింద, చిన్న రేణువులను ప్రస్తుత నిర్వచనం తప్పక. అందువలన, అణువు విద్యుత్తో తటస్థ అణువు. ఇది ధనాత్మక ఆవేశం ఒక కోర్, కలిగి మరియు ఎలెక్ట్రాన్ల రుణాత్మక ఆవేశం.

ఆధునిక భావనలు అనుగుణంగా, అణువులు భాష్ప మరియు వాయు శరీరం ఉన్నాయి. ఘనాలు, చిన్న కణాలు (అణువులు) అందించిన ఉన్నాయి క్రిస్టల్ లాటిస్, ఇది క్రమంగా, ఒక పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంది.

బోధన అనేక కీలక కేటాయింపులు ఉన్నాయి.

పదార్థం వ్యవస్థను వివరించేందుకు థియరీ, కొన్ని కాలాల కణాలు ఉనికిని సూచిస్తుంది. ఈ దూరాలను కొలతలు ఉష్ణోగ్రత మరియు ఆధారపడి అగ్రిగేషన్ రాష్ట్రంలో వస్తువు యొక్క. వాయు సంస్థలు గమనించిన అణువుల మధ్య అతిపెద్ద లోపాలను. ఈ సులభంగా సంపీడన వాయువులు సామర్థ్యం దారితీస్తుంది. ద్రవాలలో అణువుల మధ్య దూరం చాలా తక్కువ, కాబట్టి వారు కుదించుము మరింత కష్టం. ఘనాలు కారణంగా కణాల మధ్య ఖాళీలు చిన్న అని వాస్తవం, కుదింపు నిరోధకతను కలిగి ఉంటాయి.

అణువుల చలన తరచుగా ఉంటాయి. పైన శరీర ఉష్ణోగ్రత, అధిక వేగం. కణాల మధ్య పరస్పర ఆకర్షణ మరియు వికర్షణ శక్తుల ఉన్నాయి.

అణువులు కూడా నిరంతర ఉద్యమంలో ఇవి అణువుల కలిగి.

లక్షణాలు మరియు బరువు ప్రతి ఇతర నుండి వివిధ అణువుల ఒక రకమైన.

ఘన రాష్ట్ర స్పటిక ఆకృతులుగా పదార్థపు పరమాణు నిర్మాణం ఒక అణువు కలిగి నోడ్స్ ఉంటాయి. కణాల మధ్య సంప్రదించండి బలహీనంగా ఉంటాయి తాపన న ప్రేలుట. అందువలన, అటువంటి సంస్థలు తక్కువ ద్రవీభవన పాయింట్లు కలిగి.

శరీర మరో నిర్మాణం కలిగి ఉండవచ్చు. పదార్థాలు అణువులు మరియు నోడ్స్ (ఉదా, ఇనుము, ఇతర లోహాలు) యొక్క స్పటిక ఆకృతులుగా నిర్మితమవుతుంది ఇతర కణాలు ఉంటాయి. ఈ అణువులు మధ్య, చాలా బలమైన సంబంధాలు ఉన్నాయి. వాటిని నాశనం చేసేందుకు, మీరు శక్తి చాలా ఖర్చు అవసరం. పదార్థ ఈ నిర్మాణం ఒక అధిక ద్రవీభవన స్థానం ఊహిస్తుంది.

సిద్ధాంతం ఆధారంగా అనేక విషయాలను వివరిస్తుంది. ఉదాహరణకు, విస్తరణం. ఈ ప్రక్రియ ఒక భిన్నమైన పదార్థ యొక్క అణువులు లేదా బణువులు మధ్య ప్రస్తుతం interstices లోకి వ్యాప్తి కణాలు, అణువులు, పరమాణువులు సామర్థ్యంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఈ, క్రమంగా, ఆహారం వలన శరీర తయారు చేసే కణాల యొక్క స్థిరమైన మోషన్ సాధ్యమే.