మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్. భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు. అప్లికేషన్.

మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ (సూత్రం Mg (OH) 2) - ఒక అకర్బన రసాయన సమ్మేళనం, మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ (ఆల్కలీన్ భూమి మెటల్) ఉంది. ఇది సమూహం కరగని స్థావరాలు సూచిస్తుంది.

మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు

1. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ ఒక షట్కోణ జాలక కలిగి రంగులేని (పారదర్శక) స్పటికాలు ఉంది.
2. మూడు వందల యాభై డిగ్రీల ఉష్ణోగ్రత వద్ద మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ (MgO), మరియు నీటి (H2O) కు వియోగం.
3. తద్వారా ప్రాథమిక ఏర్పాటు, కార్బన్ డయాక్సైడ్ (CO2) మరియు నీరు (H2O) నుండి విమాన గ్రహిస్తుంది మెగ్నీషియం కార్బోనేట్.
4. నీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరగని మరియు కరిగే అమ్మోనియం లవణాలు.
5. మీడియం బలం బేస్.
6. ప్రకృతిలో, ఒక ప్రత్యేక ఖనిజ రూపంలో జరుగుతుంది - brucite.

ఎలా మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ పొందటానికి?

1. ఈ పదార్థం వంటి వివిధ ఆల్కలీస్ తో మెగ్నీషియం లవణాలు స్పందించడం ద్వారా పొందవచ్చు:

MgCl2 (మెగ్నీషియం క్లోరైడ్) + 2NaOH (సోడియం హైడ్రాక్సైడ్) = Mg (OH) 2 (పరిచింది, మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్) + 2NaCl (సోడియం క్లోరైడ్)

Mg (NO3) 2 (మెగ్నీషియం నైట్రేట్) + 2KOH (పొటాషియం బేస్) = mg (OH) 2 (మెగ్నీషియం బేస్ అవక్షేపం) + 2KNO3 (పొటాషియం నైట్రేట్)

2. అలాగే, ఒక రసాయన సమ్మేళనం క్లోరైడ్ (MgCl2) మెగ్నీషియం యొక్క పరిష్కారం (కావో * MgO) తో calcined డోలమైట్ స్పందించడం ద్వారా పొందవచ్చు:

MgCl2 (మెగ్నీషియం క్లోరైడ్) + కావో * MgO (calcined డోలమైట్) + 2H2O (నీరు) = 2Mg (OH) 2 (మెగ్నీషియం బేస్ అవక్షేపం) + CaCl2 (కాల్షియం క్లోరైడ్)

3. గ్రౌండ్ మెగ్నీషియం లోహ మెగ్నీషియం తో నీటి ఆవిరి చర్య ద్వారా కూడా పొందవచ్చు:

Mg (మెగ్నీషియం మెటల్) + 2H2O (నీటి ఆవిరి) = mg (OH) 2 (పరిచింది) + H2 (ఒక వాయువు రూపంలో హైడ్రోజన్)

మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ రసాయన లక్షణాలు:

1. ఈ పదార్థం 350 డిగ్రీల ఉష్ణోగ్రత వద్ద విఘటనం మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ మరియు నీరు. ఈ చర్య కనిపిస్తోంది:

Mg (OH) 2 (మెగ్నీషియం ఆధారంగా) = MgO (మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్) + 2H2O (నీరు)

2. ఆమ్లాలతో ఇంటరాక్షన్. ఈ రూపం ఉప్పు మరియు నీటిలో. ఉదాహరణలు:

Mg (OH) 2 (బేస్) + 2HCl (హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం) = MgCl2 (మెగ్నీషియం క్లోరైడ్) + 2H2O (నీరు)

Mg (OH) 2 (బేస్) + H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం) = MgSO4 (మెగ్నీషియం సల్ఫేట్) + 2H2O (నీరు)

3. ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు తో ఇంటర్ఫేసెస్. స్పందన ఉప్పు మరియు నీటి ఉత్పత్తి:

Mg (OH) 2 (బేస్) + SO3 (సల్ఫర్ ఆక్సైడ్) = MgSO4 (మెగ్నీషియం సల్ఫేట్) + H2O (నీరు)

4. అలాగే మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ వేడి కేంద్రీకృతమై క్షార పరిష్కారాలను తో స్పందించారు ఉంది. ఈ రూపం gidroksomagnezaty లో. ఉదాహరణలు:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (సోడియం బేస్) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (సల్ఫర్ బేస్) = Sr (Mg (OH) 4)

అప్లికేషన్:

- సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ (SO2) యొక్క బైండింగ్ కోసం రూపొందించిన ఒక ఆహార సంకలితం, వంటి. సైన్ E528 కింద నమోదు;
- వంటి fokulyanta మురుగునీటి చికిత్స;
- వివిధ డిటర్జెంట్లు మరియు టూత్ పేస్టు ఒక భాగం గా ఒక సంకలిత;
- చక్కెర శుద్ధిలో మరియు మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ (MgO) ఉత్పత్తి;

ప్రత్యేక శ్రద్ధ ఆరోగ్య పరిశ్రమలో రసాయన ఉపయోగం ఇవ్వబడుతుంది.

వైద్యంలో మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్

కడుపు లో ఒక ఉప్పు (హైడ్రోక్లోరిక్, HCl) యాసిడ్ తటస్థం మరియు జఠర రసము యొక్క సూచించే తగ్గించేందుకు సామర్ధ్యం ఈ యంటాసిడ్ మరియు భేదిమందు ఏజెంట్. అందువలన మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ ఎటువంటి ప్రభావం మార్పులు AAR మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క ద్వితీయ ఎక్కువగా తయారవ్వటం కలిసి ఉంటుంది. అలాగే, ఈ పదార్ధం పెరిస్టాలిసిస్ మరియు ఇతర ప్రేగులు ప్రోత్సహిస్తుంది. భేదిమందు చర్య గురించి 2-6 గంటల తర్వాత జరుగుతుంది.

సూచనలు: పెరిగిన మరియు సాధారణ స్రావం, ఆంత్రమూలం పుండు మరియు గ్యాస్ట్రిక్ అసౌకర్యం, లేదా ఛాతీలో నొప్పి గుండెల్లో ధూమపానం లేదా కాఫీ లేదా మద్యం, మరియు మలబద్ధకం త్రాగిన తరువాత తో దీర్ఘకాలిక పొట్టలో పుండ్లు.

వ్యతిరేక సూచనలు: మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ వరకు తీవ్రసున్నితత్వం.

ఇది మూత్రపిండాల సమస్యలతో రోగులు, మెగ్నీషియం బేస్ అప్లికేషన్ తర్వాత gipermagnemiya (అనగా ఒక శరీరంలో మెగ్నీషియం యొక్క అదనపు) వృద్ధి చెందవచ్చని గమనార్హం.

గ్యాస్ట్రిక్ అల్సర్, తీవ్రమైన ఆంత్రమూలపు, giperatsidnom పొట్టలో పుండ్లు, అన్నాశయము యొక్క నొప్పి, క్లోమగ్రంధి, గుండెల్లో, hyperphosphatemia, లేదా putrefactive కిణ్వనం dipepsii కోసం ఉపయోగిస్తారు ఒక సాధనం - కూడా మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ algeldrat వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు. ఈ మందు గర్భం లేదా రొమ్ము-దాణా సమయంలో తీవ్రమైన సున్నితత్వం, అల్జీమర్స్ వ్యాధి, రోగుల్లో contraindicated ఉంది.