ఏర్పాటు, సెకండరీ విద్య మరియు పాఠశాలలు
సల్ఫర్ యొక్క భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు
సల్ఫర్ - ప్రకృతి రసాయన మూలకం లో ఒకేవిధమైన (భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో పదహారవ కంటెంట్ మరియు ఆరవ - సహజ జలాలు లో). స్థానిక సల్ఫర్ (ఉచిత రాష్ట్ర ఎలిమెంట్) మరియు దాని కనెక్షన్లు ఉన్నాయి.
ప్రకృతిలో సల్ఫర్
అత్యంత ముఖ్యమైన సహజ సల్ఫర్ ఖనిజాలు ఇనుము pyrite, sphalerite, GALENA, శిలాస్ఫటికం, stibnite పిలువబడుతుంది మధ్య. సముద్రాలు రూపంలో ప్రధానంగా ఉన్న కాల్షియం సల్ఫేట్, మెగ్నీషియం మరియు సహజ జలాల సోడియం దీనివల్ల మొండితనానికి.
ఎలా సల్ఫర్ పొందడానికి?
వివిధ పద్ధతుల్లో ఉత్పత్తి సల్ఫర్ ధాతువు సంగ్రహించడం. సల్ఫర్ ప్రధాన పద్ధతి సిటు లో దాని కరిగించి ఉంది.
ఓపెన్ మైనింగ్ పద్ధతి సల్ఫ్యూరిక్ ధాతువు కవర్ ఆ వ్యర్థాలు రాతి పొరలు తొలగించడం, ఎక్స్కవేటర్లు వాడతారు. వారి seroplavilny మొక్క దర్శకత్వం ధాతువు సీమ్ పేలుళ్లు అణిచివేయడం తరువాత.
పరిశ్రమలో, సల్ఫర్ శుద్ధి వద్ద కరిగించేందుకు ఫర్నేసులు ప్రక్రియలు ఉప పొందవచ్చు. పెద్ద పరిమాణంలో, అది సహజ వాయువు ఉపయోగించే పరికరాలు గోడలపై జమ ఇది వెలికితీత, (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ లేదా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ రూపంలో) ఉంది. సల్ఫర్ నుండి ట్రాప్డ్ గ్యాస్ వివిధ ఉత్పత్తుల ఉత్పత్తికి ముడి పదార్థాలు వంటి జరిమానా రసాయన పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు.
ఈ సామగ్రి సహజ మరియు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ నుండి తయారు చేయవచ్చు. దీన్ని, పద్ధతి క్లాజ్ ఉపయోగించండి. ఇది ఒక సల్ఫర్ అవయవములోని వాయువును తీసివేయుట ఉంది దీనిలో "సల్ఫర్ గుంటలు" యొక్క అప్లికేషన్ ఉంటుంది. ఫలితంగా ఒక చివరి మార్పు సల్ఫర్ విస్తృతంగా తారు ఉత్పత్తిలో వాడతారు ఉంది.
ప్రాథమిక బహురూప మార్పు సల్ఫర్
సల్ఫర్ స్వాభావిక భిన్నరూపత. బహురూప మార్పులు పెద్ద సంఖ్యలో. అత్యంత ప్రసిద్ధ ఆర్థోరామ్బిక్ (స్ఫటికాకార), మొనొక్లినిక్ (సూది) మరియు ప్లాస్టిక్ సల్ఫర్ ఉన్నాయి. మొదటి రెండు మార్పులు స్థిరంగా ఉంటాయి, ఘనీభవనం జరుగుతున్న మూడో ఒక విసమాక్ష మారుస్తారు.
సల్ఫర్ వివరించే భౌతిక లక్షణాలు
ఆర్థోరామ్బిక్ (α-ఎస్), మొనొక్లినిక్ (β-S) అణువులు ఒకే ప్రసరణ బంధాలు ఒక క్లోజ్డ్ లూప్ లో అనుసంధానించ 8 సల్ఫర్ అణువులు, సవరణలు కలిగి.
సాధారణ పరిస్థితుల్లో, సల్ఫర్ ఒక విసమాక్ష మార్పు ఉంది. ఇది ఒక పసుపు స్ఫటికాకార 2.07 g / cm 3 సాంద్రతా తో ఘన ఉంది. ఇది 113 ° C. వద్ద కరిగి మొనొక్లినిక్ సల్ఫర్ డెన్సిటీ 1.96 గ్రా / సెం.మీ 3, దాని ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత 119,3 ° C. ఉంది
వాల్యూమ్ లో సల్ఫర్ పెరుగుతుంది కరిగిస్తుంది మరియు తరువాత 160 ° C వద్ద బ్రౌన్ రంగులోకి మారుతుంది మరియు C. గురించి 190 ° చేరిన తర్వాత ఒక జిగట ముదురు గోధుమ మాస్ లోకి మార్చబడిన పసుపు ద్రవ అవుతుంది ఈ విలువ సల్ఫర్ స్నిగ్ధత తగ్గుతుంది పైన ఉష్ణోగ్రతల వద్ద. గురించి 300 ° C వద్ద మళ్ళీ ద్రవ flowable రాష్ట్రం అవుతుంది. వేడి ప్రక్రియలో ఉష్ణోగ్రత పెరుగుతున్నందువల్ల పెరుగుతున్న గొలుసు పొడవు తో, సల్ఫర్ పాలిమరైజ్ ఎందుకంటే ఈ ఉంది. మరియు 190 ° C పైగా ఉష్ణోగ్రత విలువ పాలిమరైజ్ యూనిట్లు నాశనం ఉన్నప్పుడు.
శీతలీకరణ కరిగే సల్ఫర్ సహజంగా స్థూపాకార మూసలు ముద్ద సల్ఫర్ అని పిలవబడే లో ఏర్పడిన తర్వాత - పెద్ద పరిమాణాల విసమాక్ష స్పటికాలు, పాక్షికంగా తో octahedrons యొక్క ఒక వక్రీకృత ఆకారం కలిగి అంచులు లేదా మూలల్లో "కట్".
కరిగిన పదార్థం చల్లార్చు (ఉదా, చల్లని నీరు ఉపయోగించి) లోబడి ఉంటే, అది ఒక ప్లాస్టిక్ సల్ఫర్ పొందటానికి సాధ్యమే, 2,046 g / cm 3 సాంద్రతా ఒక స్థితిస్థాపకంగా రబ్బర్ మాస్ గోధుమ లేదా ముదురు ఎరుపు రంగు, ఉంది. ఈ సవరణ, ఆర్థోరామ్బిక్ మరియు మొనొక్లినిక్ కాకుండా అనిశ్చితంగా ఉంటుంది. క్రమంగా (కొన్ని గంటల పైగా), అది రంగు పసుపు, మార్పులు పెళుసు అవుతుంది మరియు ఒక విసమాక్ష మారిపోతుంది.
సల్ఫర్ ఆవిరి ఘనీభవన ఉన్నప్పుడు (చాలా హాట్) ద్రవ నైట్రోజన్ రకాల క్రింద ఉష్ణోగ్రతలు మైనస్ 80 ° C. వద్ద స్థిరంగా ఉంది దాని మార్పు, పుర్పురియా
సజల మాధ్యమంలో ఆచరణాత్మకంగా కరగని సల్ఫర్ ఉంది. అయితే అది కర్బన ద్రావకాలు మంచి ద్రావణీయతతో వర్ణించవచ్చు. విద్యుత్ మరియు ఉష్ణ పేద కండక్టర్.
సల్ఫర్ యొక్క మరిగే పాయింట్ 444,6 ° C. ఉంది బాష్పీభవన ప్రధానంగా సమతౌల్య ఏర్పడటానికి ఫలితంగా, తదుపరి వేడి మీద విక్షేపణం ఇది S 8 అణువులు కలిగి నారింజ-పసుపు పొగలు విముక్తి కలిసి ప్రక్రియలో S 6 ఏర్పరుస్తుంది, S 4 మరియు S 2. మరింత, వేడి పెద్ద అణువుల విఘటనం చెందుతాయి మరియు 900 డిగ్రీల పైన జతల తప్పనిసరిగా S ఉంటాయి ఒక ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఉన్నప్పుడు 2 బణువులు 1500 ° C. వద్ద అణువులు విడిపోగలవు
ఏం ఒక సల్ఫర్ రసాయన లక్షణాలు ఉంది?
సల్ఫర్ ఒక విలక్షణ అలోహ ఉంది. రసాయనికంగా చురుకుగా. ఆక్సీకరణ - సల్ఫర్ తగ్గింపు లక్షణాలు అంశాలు బహుళత్వంకు సంబంధించి చూపబడ్డాయి. వేడి చేసినప్పుడు, అది సులభంగా లోహ ఖనిజాలతో దాని తప్పనిసరి ఉనికిని వివరిస్తుంది దాదాపు అన్ని అంశములతో అనుసంధానించవచ్చు. మినహాయింపు, Pt, Au ఉంది నేను 2, N 2 మరియు అరుదైన వాయువులు. సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు రూపంలో వ్యక్తమవుతుంటుంది ఆక్సీకరణ, -2, +4, +6.
గుణాలు సల్ఫర్ మరియు ఆక్సిజన్ దాని దహన గాలి కారణం. ఈ సంకర్షణ ఫలితంగా సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ (SO 2) మరియు సల్ఫర్ (SO 3) ఏర్పడటానికి sulfurous మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలు ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు anhydrides ఉంది.
గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, సల్ఫర్ తగ్గింపు ఆస్తులు మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది ప్రతిస్పందనగా ఫ్లోరిన్ సంబంధించి ప్రమేయాన్ని సల్ఫర్ హెక్సాఫ్లోరైడ్ :
- S + 3F 2 = SF 6.
తాపన తర్వాత (ఒక కరగడం) క్లోరిన్, భాస్వరం, సిలికాన్, కార్బన్ తో స్పందించారు ఉంది. హైడ్రోజన్తో ప్రతిచర్యలు హైడ్రోజన్ అదనంగా రూపాలు రెండింటినీ sulfane సాధారణ సూత్రం H 2 S H. సల్ఫైడ్
ఆక్సిడేటివ్ లక్షణాలు లోహాలతో చర్య ద్వారా సల్ఫర్ గమనించారు. కొన్ని సందర్భాల్లో, ఒక చాలా బలమైన స్పందన పరిశీలిస్తే. ఏర్పాటు మెటల్ సల్ఫైడ్లుగా (సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు) మరియు polysulfides (mnogosernistye లోహాలు) యొక్క పరస్పర.
దీర్ఘకాలం వేడి భస్మం ఇందులో బలమైన ఆమ్లాలు, ఆక్సిడెంట్లు, తో స్పందించలేదు.
తదుపరి, యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలను పరిగణలోకి సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు.
సల్ఫర్ డయాక్సైడ్
సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (IV), కూడా సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ మరియు sulfurous అన్హైడ్రైడ్తో గా సూచిస్తారు, ఒక పదునైన ఊపిరాడకుండా వాసన తో ఒక వాయువు (రంగులేని) ఉంది. ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఒత్తిడి ద్రవీకృత ఉద్దేశింపబడింది. SO 2 ఒక ఆమ్ల ఆక్సైడ్. ఇది ఒక మంచి నీటి ద్రావణీయత వర్ణించవచ్చు. ఈ మాత్రమే సజల ద్రావణంలో ఉనికిలో ఉన్న ఒక బలహీనమైన, అస్థిర sulfurous యాసిడ్, సృష్టిస్తుంది. క్షార sulfites సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ స్పందన ఏర్పాటు.
ఇది ఒక కాకుండా అధిక రసాయన సూచించే ఉంది. అత్యంత ప్రభావవంతం సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (IV) రసాయన తగ్గింపు యొక్క లక్షణాలు ఉన్నాయి. ఇటువంటి చర్యల సల్ఫర్ ఆక్సీకరణం డిగ్రీ పెరుగుదల కలిసి ఉంటాయి.
ఆక్సిడేటివ్ రసాయన లక్షణాలు బలంగా తగ్గించడం ఏజెంట్లు (ఉదా, కార్బన్ మోనాక్సైడ్) సమక్షంలో సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ వ్యక్తం.
సల్ఫర్ ట్రై ఆక్సైడ్
సల్ఫర్ ట్రై ఆక్సైడ్ (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్) - అత్యధిక ఆక్సైడ్ సల్ఫర్ (VI). సాధారణ పరిస్థితుల్లో, అది ఒక ఇరుకైన వాసన కలిగి ఒక రంగులేని అస్థిర ద్రవం. ఇది 16.9 డిగ్రీల కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రత విలువలు వద్ద స్తంభింప ఉంటుంది. ఈ సందర్భంలో, ఘన సల్ఫర్ ట్రై ఆక్సైడ్ వివిధ క్రిస్టల్ మార్పులు మిశ్రమం. హై సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ ఆర్ధ్రాకర్షక లక్షణాలు తడిగా గాలి పరిస్థితుల్లో దాని "dymlenie" కారణం. ఫలితంగా, సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ చుక్కలు ఏర్పడటం నుండి ఉద్భవిస్తుంది.
హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్
హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ హైడ్రోజన్ మరియు సల్ఫర్ యొక్క బైనరీ రసాయన సమ్మేళనం. H 2 S - ఒక విష రంగులేని వాయువు, తీపి రుచి మరియు కుళ్ళిన గుడ్లు యొక్క వాసన ఇవి లక్షణ ఉంది. ఇది మైనస్ 86 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద కరిగి -60 ° C. వద్ద దిమ్మల ఉష్ణ అస్థిర. ఉష్ణోగ్రత వద్ద విలువలు కంటే ఎక్కువ 400 ° C కు S, H 2 హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ పంపిణీ కారణమవుతుంది. ఇది ఇథనాల్ లో మంచి ద్రావణీయతతో వర్ణించవచ్చు. నీటి పేలవంగా కరుగుతుంది. నీటిలో కరిగే ఫలితంగా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ బలహీనమైన యాసిడ్ ఏర్పరుస్తుంది. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఒక బలమైన ఇనుముకు.
లేపే. దాని దహన గాలి నీలం మంట పరిశీలిస్తే. అధిక మోతాదుల్లో అది అనేక లోహాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి.
సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం
సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (H 2 SO 4) వివిధ సాంద్రతలు మరియు స్వచ్ఛత ఉంటుంది. అనార్ద్ర రాష్ట్ర సంఖ్య వాసన కలిగి ఒక రంగులేని జిడ్డు ద్రవం.
పదార్ధం కరిగించి, ఇది వద్ద ఉష్ణోగ్రత, 10 ° C. ఉంది బాష్పీభవన స్థానం 296 ° C. ఉంది నీటి బావి కరిగిపోతుంది. సల్ఫ్యూరిక్ కరిగినప్పుడు యాసిడ్ హైడ్రేట్లు వేడి పెద్ద మొత్తం తో, ఏర్పడతాయి. 760 mm Hg యొక్క ఒత్తిడి ఉష్ణోగ్రత వద్ద సజల పరిష్కారాలను యొక్క మరిగే పాయింట్. కళ. 100 కంటే ఎక్కువ ° C. బాష్పీభవన స్థానం పెరుగుతున్న యాసిడ్ గాఢత పెరుగుతున్న ఏర్పడుతుంది.
పదార్థం యొక్క ఆమ్ల లక్షణాలతో పరస్పర కనిపిస్తాయి ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ మరియు క్షారాలు. H 2 SO 4 అందువలన సల్ఫేట్ (లవణాలు మీడియం) మరియు hydrosulfates (ఆమ్ల ఉప్పు), నీటిలో కరిగే ఇందులో చాలా వలె సంభవిస్తాయి, ఒక డైయాసిడ్.
ఈ చాలా స్పష్టంగా రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలలో వ్యక్తం లక్షణాలు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం. ఈ కారణం అని H 2 యొక్క కూర్పు SO సల్ఫర్ ఆక్సీకరణం అత్యధిక డిగ్రీ 4 (6). ఒక ఉదాహరణగా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క ఆక్సీకరణ లక్షణాలు ఆవిర్భావములను రాగి తో ప్రతిచర్య ఏర్పడవచ్చు:
- క + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
సల్ఫర్: ఉపయోగకరమైన లక్షణాలు
సల్ఫర్ ప్రాణుల అవసరమైన ఒక ట్రేస్ మూలకం ఉంది. ఇది అమైనో ఆమ్లాలు (మితియోనైన్ మరియు సిస్టైన్), ఎంజైమ్లు మరియు విటమిన్లు భాగం. ఈ మూలకం ప్రోటీన్ యొక్క తృతీయ నిర్మాణ ఏర్పాటు పాలుపంచుకుంది. ప్రోటీన్లు ఉన్న రసాయనికంగా బౌండ్ సల్ఫర్ మొత్తం 0.8 నుండి 2.4% బరువు ద్వారా ఉంది. మానవ శరీరంలో ఎలిమెంట్ యొక్క కంటెంట్ బరువు 1 కిలో (అనగా, గురించి 0.2 సల్ఫర్%) సుమారు 2 గ్రాముల ఉంది.
ట్రేస్ మూలకం యొక్క ఉపయోగకరమైన లక్షణాలు ఎక్కువగా అంచనా సాధ్యం కాదు. రక్తం జీవపదార్థం పరిరక్షించటం, సల్ఫర్ హానికరమైన బాక్టీరియా వ్యతిరేకంగా పోరాటంలో శరీరం ఒక క్రియాశీల సహాయకుడు. ఇది ఒక మూలకం దాని సరిపోయేంత స్థాయిలో నిర్వహించడానికి సహాయపడుతుంది, గడ్డకట్టే మొత్తం ఆధారపడి ఉంటుంది. సల్ఫర్ కూడా శరీరం నిర్మిస్తున్న పిత్త ఏకాగ్రత సాధారణ స్థాయిలో నిలబెట్టడానికి ఒక పాత్ర పోషిస్తుంది.
"బ్యూటీ ఖనిజ" ఇది తరచుగా, అది చర్మం, జుట్టు మరియు గోర్లు యొక్క ఆరోగ్య సంరక్షించేందుకు ఖచ్చితంగా అవసరమైన ఎందుకంటే అంటారు. సల్ఫర్ ప్రతికూల పర్యావరణ ప్రభావం వివిధ రకాల వ్యతిరేకంగా శరీరం రక్షించేందుకు స్వాభావిక సామర్థ్యం. ఇది వయస్సు మీదపడిన ప్రక్రియ వేగాన్ని తగ్గించి సహాయపడుతుంది. సల్ఫర్ విషాన్ని యొక్క శరీరం కడిగి మరియు ఇప్పుడు ముఖ్యంగా ఇది రేడియేషన్, నుండి రక్షిస్తుంది, ప్రస్తుత పర్యావరణ పరిస్థితి ఇచ్చిన.
శరీరంలో ట్రేస్ మూలకాల తగినంత మొత్తాల్లో విషాన్ని యొక్క పేద తొలగింపు, తక్కువ రోగనిరోధక శక్తి మరియు తేజము దారితీస్తుంది.
సల్ఫర్ - బాక్టీరియా కిరణజన్య బాగస్వామి. హైడ్రోజన్ మూలం - ఇది bacteriochlorophyll మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఒక భాగం.
సెర: లక్షణాలు మరియు పరిశ్రమ అనువర్తనాల్లో
చాలా విస్తృతంగా ఉపయోగించే సల్ఫర్ వరకు సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ఉత్పత్తి. ఈ పదార్థం యొక్క లక్షణాలు రబ్బరు వల్కనీకరణ కోసం దాని ఉపయోగం, వ్యవసాయం మరియు కూడా మందు (మిశ్రమంలో సల్ఫర్) లో ఒక ఫంగిసైడ్ గా అనుమతిస్తాయి. అంతేకాక, సల్ఫర్ మ్యాచ్లు మరియు బాణాసంచా తయారీ కూర్పులను ఉత్పత్తి కోసం ఉపయోగిస్తారు, కూర్పులు serobitumnyh seroasfalta తయారీకి ఒక భాగం.
Similar articles
Trending Now