ఆక్సైడ్లు, లవణాలు, క్షారాలు, ఆమ్లాలు. గుణాలు ఆక్సైడ్లు, క్షారాలు, ఆమ్లాలు, లవణాలు

ఆధునిక రసాయన శాస్త్రం రంగాలలో అనేక రకాల, మరియు వాటిలో ప్రతి సైద్ధాంతిక నిర్మాణం అదనంగా, ఆచరణాత్మక గొప్ప ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యత ఉంది. మీరు టచ్ ఏది, చుట్టూ ప్రతిదీ - రసాయన ఉత్పత్తి ఉత్పత్తులు. ప్రధాన విభాగాలు - ఒక నిర్జీవ మరియు ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ ఉంది. కాంపౌండ్స్ యొక్క ప్రధాన తరగతుల అకర్బన సూచిస్తారు ఏమి, మరియు ధర్మాల వారు భావిస్తారు.

అకర్బన సమ్మేళనాలను ప్రధాన కేతగిరీలు

క్రింది ఆమోదించబడిన వారిలో చేయడానికి:

1. ఆక్సైడ్లు.
2. ఉప్పు.
3. బేస్.
4. యాసిడ్.

తరగతులు ప్రతి అకర్బన సమ్మేళనాలను అనేక రకాల ప్రాతినిధ్యం మరియు మనిషి ఏ నిర్మాణం ఆర్థిక మరియు పారిశ్రామిక కార్యకలాపాలలో వాస్తవంగా విలువను కలిగి ఉంటుంది. ఈ సమ్మేళనాలు లక్షణం అన్ని ప్రధాన లక్షణాలు, ప్రకృతిలో ఉండటం మరియు పాఠశాల కెమిస్ట్రీ కోర్సు లో అధ్యయనం విధానం తరగతులు 8-11 తప్పనిసరి.

ఇది ప్రకృతిలో ఉండటం ఉదాహరణలు పదార్థాలు మరియు సముదాయంగా వారి రాష్ట్రం ప్రతి ఉన్నాయి ఆక్సైడ్లు, లవణాలు, క్షారాలు, ఆమ్లాలు, ఒక సాధారణ పట్టిక ఉంది. ఒక రసాయనిక లక్షణాలను వివరిస్తూ యొక్క పరస్పర చూపిస్తుంది. అయితే, మేము విడిగా మరియు మరిన్ని వివరాలు తరగతులు ప్రతి పరిశీలిస్తారు.

సమ్మేళనాలను సమూహం - ఆక్సైడ్లు

ఆక్సైడ్లు - ఒక అకర్బన సమ్మేళనాలను తరగతి రెండు అంశాలు (బైనరీ) అనుభావిక ఫార్ములా సమ్మేళనం రెండవ స్థానంలో నిలబడి, ఎల్లప్పుడూ తక్కువ ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర -2 నుండి O (ఆక్సిజన్) వీటిలో ఒకటి కలిగి. ఉదాహరణ: N ₂ O _5, కాయో మరియు అందువలన న.

ఆక్సైడ్లు క్రింది విధంగా వర్గీకరించవచ్చు.

I. Nesoleobrazuyuschie - లవణాలు రూపొందించే సామర్థ్యం కాదు.

II. ఉప్పు రూపొందుతున్న - లవణాలు రూపొందించే సామర్థ్యం ఉన్నాయి (పునాదులతో, ప్రతి ఇతర ఆమ్లాలతో ద్విస్వభావయుతం సమ్మేళనాలు).

1. యాసిడ్ - ఆమ్లాలు ఏర్పాటు నీటి ఉంచి ఉన్నప్పుడు. అలోహాలుగా తరచుగా అధిక CO (ఆక్సీకరణ) తో లోహాలు స్థాపించబడిన లేదా.
2. కీ - నీటి రూపం బేస్ ప్రవేశిస్తుంది. స్థాపించబడి మెటల్ మూలకం.
3. ద్విస్వభావయుతం - ప్రతిచర్యా పరిస్థితుల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది ఆమ్ల-క్షార డబుల్ ప్రకృతి చూపిస్తూ. స్థాపించబడి పరివర్తనం మెటల్.
4. మిక్స్డ్ - అనేక ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల్లో లవణాలు మరియు ఏర్పడిన అంశాలు తరచుగా చూడండి.

హయ్యర్ ఆక్సైడ్ - ఇందులో ఏర్పాటు సభ్యుడు గరిష్ట ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉంది, ఒక ఆక్సైడ్. ఉదాహరణ: టె ^_+6. tellurium గరిష్ట ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర +6, అది టెయో ₃ అంటే - ఈ మూలకం కోసం అధిక ఆక్సైడ్. ప్రతి సమూహం కోసం అంశాల ఆవర్తన వ్యవస్థ సమూహం లో అన్ని అంశాలకు ఎగువ ఆక్సైడ్ చూపిస్తున్న సాధారణ అనుభావిక సూత్రం, కానీ మాత్రమే ప్రధాన ఉప సముదాయంగా సంతకం. ఉదాహరణకు, మూలకాల యొక్క ఒక మొదటి సమూహం (క్షార లోహాలు) ఈ గుంపు యొక్క ప్రధాన ఉప అన్ని అంశాలు అలాంటి సూత్రం అధిక ఆక్సైడ్ కలిగి ఉంటుంది అని సూచిస్తుంది రూపం R ₂ O, ఒక సూత్రం. ఉదాహరణ: RB ₂ O, C లు ₂ O మరియు అందువలన న.

మేము నీటిలో కరిగి అధిక ఆక్సైడ్ (క్షార ఆమ్లం లేదా ద్విస్వభావయుతం హైడ్రాక్సైడ్) వద్ద సంబంధిత హైడ్రాక్సైడ్ పొందటానికి.

లక్షణాలు ఆక్సైడ్లు

ఆక్సైడ్లు సాధారణ పరిస్థితులు అగ్రిగేషన్ ఏ రాష్ట్రంలో ఉన్నాయనే. వాటిని చాలా ఒక ఘన స్ఫటికాకార లేదా పొడి రూపంలో (కావో, SiO ₂₎ ద్రవాలు రూపంలో కొంత దొరకలేదు CO (ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు) (Mn ₂ O ₇₎ మరియు వాయువు ఉంది (NO, NO _2). ఈ క్రిస్టల్ లాటిస్ నిర్మాణం కారణంగా. అందుకే, నుండి -272 ⁰ C వరకు 70-80 ⁰ C (మరియు కొన్నిసార్లు ఎక్కువ) వివిధ ప్రతినిధులు మారతుంటాయి మరిగే పాయింట్లు మరియు ద్రవీభవన పాయింట్లు తేడా. నీటిలో ద్రావణీయత మారుతుంది.

1. కరిగే - ప్రాథమిక మెటల్ ఆక్సైడ్, ఆల్కలీన్, ఆల్కలీన్ భూమి గా కూడా గుర్తిస్తారు, మరియు కంటే అన్ని యాసిడ్ ఇతర సిలికాన్ ఆక్సైడ్ (IV).
2. కరగని - ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు, అన్ని ఇతర ప్రాథమిక మరియు SiO _2.

ఏం ఆక్సైడ్లు స్పందించలేదు?

ఆక్సైడ్లు, లవణాలు, క్షారాలు, ఆమ్లాలు పోలిన లక్షణాలు ప్రదర్శిస్తాయి. వివిధ లవణాలు ఏర్పాటు చేసుకునే ఈ సామర్థ్యం నిర్దిష్టమైన చర్యల ఫలితంగా - దాదాపు అన్ని ఆక్సైడ్లు (nesoleobrazuyuschih మినహా) ప్రధాన లక్షణాలు. అయితే, ప్రతిబింబిస్తుంది లక్షణాలు విలక్షణ ఆక్సైడ్లు వారి నిర్దిష్ట రసాయన లక్షణాలు ప్రతి సమూహం కోసం.

వివిధ సమూహాల లక్షణాలను ఆక్సైడ్లు

ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ - TOE	ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు - CO	ద్వంద్వ (ద్విస్వభావయుతం) ఆక్సైడ్ - AO	ఆక్సైడ్లు లవణాలు ఏర్పాటు చేయలేవు
1. నీటితో స్పందనలు: అల్కాలిస్చే ఏర్పడటానికి దోహదపడలేదు (క్షార మరియు క్షార భూమిని లోహాల ఆక్సైడ్) Fr 2 O + నీటి = 2FrOH 2. ఆమ్ల స్పందనలు: లవణాలు మరియు నీటి ఏర్పాటు యాసిడ్ + Me + N O = H 2 O + ఉప్పు 3. CO తో స్పందన, లవణాలు మరియు నీటి ఏర్పాటు లిథియం ఆక్సైడ్ + నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ (V) = 2LiNO 3 4. అంశాలు ఫలితంగా ప్రతిచర్యలు CO మార్చడానికి నాకు + n O + C Me + CO 0 =	1. పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు నీరు: యాసిడ్ ఏర్పాటు (SiO 2 మినహా) CO + నీటి = యాసిడ్ 2. పునాదులతో స్పందనలు: CO 2 + 2CsOH = C లు 2 CO 3 + H 2 O 3. ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ తో స్పందనలు: ఉప్పు ఏర్పాటు P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. స్పందనలు OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	ప్రదర్శిస్తాయి ద్వంద్వ లక్షణాలు ఆమ్ల-క్షార పద్ధతి ఆధారంగా సంకర్షణ (ఆమ్లాలు, అల్కాలిస్చే, ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ మరియు ఆమ్లం ఆక్సైడ్లు తో). నీటి నుండి పరిచయం లోకి రాదు. ఆమ్ల: 1. లవణాలు మరియు నీటి ఏర్పాటు AO + యాసిడ్ = ఉప్పు + H 2 O 2. స్థావరాలు (క్షారము): hydroxo ఏర్పాటు Al 2 O 3 + LiOH నీరు = లి [Al (OH) 4] 3. ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు స్పందన: లవణాలు తయారీ FeO + SO 2 = FeSO 3 4. GA తో స్పందన: లవణాలు కలయిక ఏర్పాటు MNO + RB 2 O = RB 2 డబుల్ ఉప్పు MNO 2 లవణాలు ఏర్పడటం అల్కాలిస్చే మరియు క్షారము మెటల్ కార్బోనేటులు 5. స్పందనలు కలయిక Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	ఎవరికీ ఆమ్లాలు లేదా అల్కాలిస్చే ఏర్పాటు. తృటిలో నిర్దిష్ట లక్షణాలు ప్రదర్శిస్తాయి.

మెటల్ మరియు అలోహ, నీటిలో కరిగి గా ఏర్పర్చిన ప్రతి ఎగువ ఆక్సైడ్, ఒక బలమైన ఆమ్లం లేదా క్షార ఇస్తుంది.

సేంద్రీయ ఆమ్లాలు మరియు అకర్బన

సజల మాధ్యమంలో ఈ సమ్మేళనం H ⁺ కాటయన్లు మరియు ఆనయాన్లు యాసిడ్ యాన్ అవశేషాలు విక్షేపణం వరకు - సంగీతం ధ్వని లో (- విద్యుత్ విఘటన - Svante అర్హీనియస్ ఆమ్ల ED భంగిమల) ^-. అయితే నేడు జాగ్రత్తగా ఆమ్లం మరియు అనార్ద్ర పరిస్థితుల్లో అధ్యయనం, కాబట్టి హైడ్రాక్సైడ్లు వంటి అనేక సిద్ధాంతాలు ఉన్నాయి.

అనుభావిక సూత్రం ఆక్సైడ్లు, క్షారాలు, ఆమ్లాలు, లవణాలు మాత్రమే చిహ్నాలు అంశాలు మరియు ఇండెక్సులు పదార్ధం వారి సంఖ్య చిహ్నం జోడించారు. ఉదాహరణకు, అకర్బన ఆమ్లాలు సూత్రం H ⁺ యాసిడ్ అవశేషాల ^{n- వ్యక్తం.} సేంద్రీయ పదార్థాలు వివిధ సిద్ధాంతపరమైన మ్యాపింగ్ కలిగి. అనుభావిక పాటు, మాత్రమే కూర్పు మరియు అణువుల పరిమాణంలో, కానీ అణువుల అమరిక క్రమాన్ని, ప్రతి ఇతర వారి సంబంధం మరియు కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు -COOH కోసం ఒక ప్రధాన క్రియాత్మక సమూహంతో ప్రతిబింబిస్తుంది పూర్తి మరియు ఘనీకృత నిర్మాణ సూత్రం, వారికి వ్రాయవచ్చు.

అన్ని inorganics లో ఆమ్లాలు రెండు గ్రూపులుగా విభజించబడ్డాయి:

• అనోక్సిక్ - HBR, HCN, హెచ్సిఎల్ మరియు ఇతరులు;
• ఆక్సిజన్ (ఆక్సో ఆమ్లాలు) - HClO ₃ మరియు ఆక్సిజన్ ఇక్కడ అన్ని.

అలాగే అకర్బన ఆమ్లాలు స్థిరత్వం (స్థిరంగా లేదా స్థిరంగా - అన్ని కార్బోనిక్ మరియు sulphurous, అస్థిర లేదా అస్థిర మినహా - మరియు sulphurous బొగ్గు) వర్గీకరించబడింది. ద్వారా బలమైన ఆమ్లాలు శక్తి ఉండవచ్చు: సల్ఫ్యూరిక్, హైడ్రోక్లోరిక్, నైట్రిక్, perchloric, మరియు ఇతరులు, అలాగే బలహీనమైన: హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్, హైపోక్లోరస్ మరియు ఇతరులు.

ఇది ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ అందిస్తుంది ఇటువంటి వివిధ కాదు. ప్రకృతిపరమైన కర్బన ఏర్పరుచుకుని, ఆమ్లాలను, ఉన్నాయి కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు. వారి సాధారణ లక్షణం - క్రియాత్మక సమూహంతో COOH ఉనికిని. ఉదాహరణకు, HCOOH (ఫార్మిక్), _ch3 COOH (ఎసిటిక్ ఆమ్లం), సి ₁₇ H ₃₅ COOH (స్టియరిక్ ఆమ్లం) మరియు ఇతరులు.

పాఠశాల కెమిస్ట్రీ కోర్సు లో ఈ విషయం పరిగణలోకి ముఖ్యంగా జాగ్రత్తగా దృష్టి పెడుతుంది ఆమ్లాలు అనేక ఉన్నాయి.

1. ఉప్పు.
2. నైట్రిక్.
3. ఫాస్ఫారిక్.
4. Hydrobromic.
5. బొగ్గు.
6. Hydroiodic.
7. సల్ఫ్యూరిక్.
8. ఎసిటిక్ ఆమ్లం లేదా ethane.
9. బ్యూటేన్ లేదా నూనె.
10. Benzoic.

10 ఈ ఆమ్లాలు ఒక పాఠశాల కోర్సు సంబంధిత తరగతి ప్రాథమిక కెమిస్ట్రీ పదార్థాలు ఉంటాయి, మరియు పరిశ్రమ మరియు సంయోగం లో, సాధారణ.

అకర్బన ఆమ్లాలు యొక్క లక్షణాలు

ప్రధాన భౌతిక లక్షణాలు మొదటి మరియు అగ్రిగేషన్ మొట్ట వేరే రాష్ట్ర ఆపాదించాలి. నిజానికి, స్ఫటికాలు లేదా సంప్రదాయ పరిస్థితుల్లో పొడులు (బోరిక్, ఫాస్ఫారిక్) రూపంలో కలిగి ఆమ్లాలు ఉన్నాయి. ప్రసిద్ధ అకర్బన ఆమ్లాలు మెజారిటీ వేరే ద్రవం ఉంటుంది. బాష్పీభవన మరియు ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రతలు కూడా ఉంటాయి.

వారు సేంద్రీయ కణజాలం మరియు చర్మం నాశనం ఒక శక్తి కలిగి నుండి యాసిడ్, తీవ్రమైన కాలిన కారణమవుతుంది. ఆమ్లాలు గుర్తించడానికి ఉపయోగిస్తారు సూచికలను:

• మిథైల్ నారింజ (సాధారణ వాతావరణంలో - ఆమ్లం నారింజ - ఎరుపు)
• లిట్ముస్ (తటస్థ లో - ఎరుపు - ఆమ్లం వైలెట్) లేదా ఇతరులు.

అత్యంత ముఖ్యమైన రసాయన లక్షణాలు సాధారణ మరియు క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను రెండు సంకర్షణ సామర్థ్యం ఉన్నాయి.

అకర్బన ఆమ్లాలు రసాయన లక్షణాలు

ఏం పరస్పరంగా	చర్య యొక్క ఉదాహరణ
సాధారణ పదార్ధం లోహాలతో 1.. ముందుగా: మెటల్ EHRNM హైడ్రోజన్, కాబట్టి లోహాలు వంటి, నిలబడి తర్వాత నిలబడటానికి ఉండాలి హైడ్రోజన్, యాసిడ్ నుండి స్థానభ్రంశము సామర్థ్యాన్ని కలిగి లేని. చర్య ఎల్లప్పుడూ హైడ్రోజన్ వాయువు మరియు ఉప్పు రూపం ఏర్పడుతుంది.	హెచ్సిఎల్ + AL = అల్యూమినియం క్లోరైడ్ + H 2
2. స్థావరాలు. ప్రతిచర్య ఫలితంగా ఉప్పు మరియు నీరు. అల్కాలిస్చే బలమైన ఆమ్లాలు ప్రతిచర్యలకు దౌర్బల్యము ప్రతిచర్యలు అంటారు.	ఏ యాసిడ్ (బలమైన) = + కరిగే బేస్ ఉప్పు మరియు నీరు
3. ద్విస్వభావయుతం హైడ్రాక్సైడ్లు. పూర్తికాని: ఉప్పు మరియు నీరు.	2 + 2HNO బెరీలియం హైడ్రాక్సైడ్ = (ఎందుకంటే 2) 2 (సగటు ఉప్పు) + 2H 2 O
ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ 4.. పూర్తికాని: నీరు, ఉప్పు.	2HCL + FeO = ఇనుము క్లోరైడ్ (II) + H 2 O
5. ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు. మొత్తం ప్రభావం: ఉప్పు మరియు నీరు.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. లవణాలు బలహీన ఆమ్లాలు ఏర్పాటు. మొత్తం ప్రభావం: ఉప్పు మరియు బలహీనమైన యాసిడ్.	2HBr + MgCO 3 = మెగ్నీషియం బ్రోమైడ్ + H 2 O + CO 2

లోహాలతో వ్యవహరించేటప్పుడు అదేవిధంగా అన్ని ఆమ్లాలు కాదు స్పందించలేదు. కెమికల్స్ (గ్రేడ్ 9) పాఠశాలలో ప్రతిచర్యలకు అయితే, చాలా నిస్సార అధ్యయనం, మరియు ఒక స్థాయికి లోహాలతో చర్య ద్వారా కేంద్రీకృతమై నైట్రిక్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్, యొక్క నిర్దిష్ట లక్షణాలు భావించారు.

హైడ్రాక్సైడ్లు: క్షారము, మరియు కరగని ద్విస్వభావయుతం స్థావరాలు

ఆక్సైడ్లు, లవణాలు, క్షారాలు, ఆమ్లాలు - ఈ పదార్ధం తరగతులు అన్ని క్రిస్టల్ లాటిస్ నిర్మాణం యొక్క ఒక సాధారణ రసాయనిక స్వభావం వివరించారు, అణువులు పరమాణువుల పరస్పర ప్రభావం కలిగి. అయితే, అది ఆక్సైడ్ చాలా నిర్దిష్ట వివరణను, అప్పుడు ఆమ్లం మరియు బేస్ కష్టం దీన్ని ఇవ్వడానికి సాధ్యపడుతుందని.

జస్ట్ ఆమ్లాలు వంటి, ED సిద్ధాంతం మీద స్థావరాలు నా ^{n +} మరియు ఆనయాన్లు OH gidroksogrupp మెటల్ కాటయన్లు తో సజల ద్రావణంలో విభజనకు సామర్థ్యం పదార్థాలు ఉంటాయి ^-.

క్రింది బేస్ వర్గం ద్వారా విభజించబడింది:

• కరిగే లేదా క్షార (బలమైన బేస్ సూచికలను రంగు మారుతున్న). స్థాపించబడి మెటల్ I, II సమూహాలు. ఉదాహరణ: కో, NaOH, LiOH (అనగా మాత్రమే ప్రధాన సమూహం అంశాలు నమోదు చేస్తారు);
• పేలవంగా కరిగే లేదా కరగని (మీడియం బలం, సూచికలను రంగు మారదు). ఉదాహరణ: మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్, ఐరన్ (II), (III), మరియు ఇతరులు.
• పరమాణు (సజల మాధ్యమంలో బలహీనమైన పునాది వ్యతిరేక దిశలో అయాన్లు అణువు విడిపోగలవు). ఉదాహరణ: N ₂ H _4, అమైన్లు అమ్మోనియా.
• ద్విస్వభావయుతం హైడ్రాక్సైడ్లు (డ్యూయల్ ప్రదర్శన బేస్-యాసిడ్ లక్షణాలు). ఉదాహరణ: అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్, బెరీలియం, జింక్ మరియు అందువలన న.

ప్రతి సమూహం "గ్రౌండ్స్" లో కెమిస్ట్రీ పాఠశాల కోర్సులో అధ్యయనం అందించింది. కెమిస్ట్రీ క్లాస్ 8-9 కొద్దిగా కరిగే సమ్మేళనాలు మరియు ఆల్కలీస్ వివరణాత్మక అధ్యయనం చేస్తుంది.

మైదానంలో ప్రధాన లక్షణాలు

అన్ని క్షారము మరియు కరిగే కాంపౌండ్స్ ఘన స్ఫటిక స్థితిలో ప్రకృతిలో దొరకలేదు. వారి సాధారణంగా తక్కువ, మరియు పేలవంగా కరిగే హైడ్రాక్సైడ్లు ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత వేడి చేసినప్పుడు విచ్ఛిన్నం. వివిధ కోణాలలో రంగు. పేలవంగా కరిగే మరియు పరమాణు స్థావరాలను క్షార తెలుపు స్ఫటికాలు చాలా వివిధ రంగుల ఉండవచ్చు ఉంటే. ఈ తరగతి అత్యంత సమ్మేళనాలు ద్రావణీయత సూత్రం ఆక్సైడ్లు, క్షారాలు, ఆమ్లాలు, లవణాలు అందిస్తుంది ఇది పట్టిక, చూడవచ్చు, వారి ద్రావణీయత చూపించాం.

- క్రిమ్సన్, మిథైల్ నారింజ - పసుపు phenolphthalein: క్రింది అల్కాలిస్చే సూచికలను యొక్క రంగు మార్చవచ్చు. ఈ ద్రావణంలో ఉచిత ఉనికిని gidroksogrupp ద్వారా నిర్ధారిస్తుంది ఉంది. అందువలన ఇది పేలవంగా కరిగే బేస్ ప్రతిచర్యలకు ఇవ్వాలని లేదు ఉంది.

వివిధ స్థావరాలు ప్రతి గుంపు రసాయన లక్షణాలు.

రసాయన లక్షణాలు
అల్కాలిస్చే	కొద్దిగా కరిగే స్థావరాలు	ద్విస్వభావయుతం హైడ్రాక్సైడ్లు
I. CO (మొత్తం -hydrochloric మరియు నీరు) తో జరిగిపోయిన 2LiOH + SO 3 = లి 2 SO 4 + నీటి II. ఒక ఆమ్లం (ఉప్పు మరియు నీరు) తో జరిగిపోయిన సంప్రదాయ దౌర్బల్యము స్పందన (ఆమ్లాలు చూడండి) III. hydroxo ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పాటు AO సంకర్షణ: 2NaOH + Me + N O = Na 2 Me + N O 2 + H 2 O, లేదా Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. లవణాలు gidroksokompleksnyh ఏర్పాటు ద్విస్వభావయుతం హైడ్రాక్సైడ్లు సంకర్షణ: అదే AD తో వంటి, కానీ నీరు లేకుండా V. కరగని హైడ్రాక్సైడ్లు మరియు లవణాలు ఏర్పాటు కరిగే లవణాలు జరిగిపోయిన 3CsOH + ఇనుము క్లోరైడ్ (III) = ఫే (OH) 3 + 3CsCl VI. లవణాలు మరియు హైడ్రోజన్ ఏర్పాటు సజల ద్రావణంలో జింక్ మరియు అల్యూమినియం సంకర్షణ: 2RbOH + 2Al నీరు = హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ 2Rb తో సంకీర్ణం [Al (OH) 4] 3H 2	I. వేడిచేసినప్పుడు degradability: = కరగని హైడ్రాక్సైడ్ ఆక్సైడ్ + నీటి II. (: ఉప్పు మరియు నీరు మొత్తం) ఆమ్ల స్పందనలు: ఫే (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + నీటి III. CO సంకర్షణ: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. వారు లవణాలు మరియు నీటి ఏర్పాటు ఆమ్లాలు ప్రతిచర్య: హైడ్రాక్సైడ్, రాగి (II) + 2HBr = CuBr 2 + నీటి II. ఇది అల్కాలిస్చే చర్య: మొత్తం - ఉప్పు మరియు నీరు (పరిస్థితి: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. స్పందన సజల ద్రావణంలో పడినట్లయితే, ఉప్పు - ఫలితంగా: బలమైనది హైడ్రాక్సైడ్లు తో రియాక్ట్ Cr (OH) 3 + 3RbOH = RB 3 [Cr (OH) 6]

ఈ ప్రదర్శన బేస్ రసాయన లక్షణాలు చాలా ఉంది. కెమిస్ట్రీ స్థావరాలు సులభం మరియు అకర్బన సమ్మేళనాలను సాధారణ చట్టాలు ముగిస్తాడు.

క్లాస్ అకర్బన లవణాలు. వర్గీకరణ, భౌతిక లక్షణాలు

స్థానం ED ఆధారంగా, అకర్బన లవణాలు మెటల్ కాటయన్లు నా ^{+ n} ఆనియన్లుగా విక్షేపణం సజల ద్రావణంలో పేర్కొన్న ఉండవచ్చు సమ్మేళనాలు మరియు ఒక ^{పూర్తి స్థాయి ఆనియన్లుగా.} కాబట్టి మీరు ఉప్పు ఊహించవచ్చు. కెమికల్ సంకల్పం, ఒకటి కాదు అందిస్తుంది కానీ ఈ చాలా స్పష్టంగా ఉంది.

ఈ సందర్భంలో, వాటి రసాయన స్వభావం ప్రకారం, అన్ని లవణాలు విభజించబడ్డాయి:

• ఆమ్ల (కాటయాన్లు కలిగి హైడ్రోజన్ కలిగి). ఉదాహరణ: NaHSO _4.
  
• కీ (gidroksogrupp భాగంగా అందుబాటులో). ఉదాహరణ: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• సగటు (మాత్రమే ఒక మెటల్ డిసీసెస్ మరియు ఆసిడ్ అవశేషాల నిండివుంటుంది). ఉదాహరణ: NaCl, caso _4.
• ద్వంద్వ (రెండు వేర్వేరు మెటల్ డిసీసెస్ ఉన్నాయి). ఉదాహరణ: నాల్ (SO _{4) 3.}
• కాంప్లెక్స్ (hydroxo, ఆక్వా కాంప్లెక్సులు మరియు ఇతరులు). ఉదాహరణ: K ₂ [ఫే (CN) _4].

ఫార్ములా లవణాలు అణువు యొక్క గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు గురించి వారి రసాయనిక స్వభావం, అలాగే సంభాషణ ప్రతిబింబిస్తాయి.

ఆక్సైడ్లు, లవణాలు, క్షారాలు, ఆమ్లాలు సంబంధిత పట్టికలో చూడవచ్చు ద్రావణీయత వివిధ సామర్థ్యాన్ని కలిగి.

మేము లవణాలు అగ్రిగేషన్ ఏమయ్యారో మాట్లాడితే, అది వారి మార్పు గమనించి అవసరం. వారు మాత్రమే ఘన, స్ఫటికాకార లేదా పొడి రూపంలో ఉనికిలో. రంగు పరిధి చాలా వైవిధ్యమైనది. సంక్లిష్ట లవణాలు పరిష్కారాలను మామూలుగా ముదురు సంతృప్త రంగులు కలిగి.

కెమికల్ పరస్పర తరగతి లవణాలు మీడియం

బేస్, యాసిడ్ లవణాలు అదే రసాయన లక్షణాలు కలిగి. ఆక్సైడ్లు, మేము ఇప్పటికే చర్చించాము, ఈ అంశం పై వాటిని కొంత భిన్నమైనవి.

అన్ని మీడియం లవణాలు కోసం పరస్పర 4 ప్రాథమిక రకాల గుర్తించవచ్చు.

ఆమ్లాలు (ఇడి పరంగా మాత్రమే బలమైన) మరొక ఉప్పు మరియు బలహీనమైన యాసిడ్ ఏర్పాటు తో I. ఇంటరాక్షన్స్:

KCNS + హెచ్సిఎల్ = KCL + HCNS

II. కరిగే లవణాలు మరియు కరగని స్థావరాలు రూపాన్ని హైడ్రాక్సైడ్లు తో స్పందనలు:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{కరిగే ఉప్పు 4} + క (OH) _{2 కరగని బేస్}

III. ఇతర కరిగే ఉప్పు ఇంటరాక్షన్ కరగని మరియు కరిగే లవణాలు ఏర్పాటు:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCL

IV. ఉప్పు ఏర్పరుస్తుంది వదిలి EHRNM ఎదుర్కొంటున్న మెటల్ తో చర్యల. ఈ సందర్భంలో ఇన్కమింగ్ మెటల్ నీటితో ప్రతిస్పందిస్తూ యొక్క సాధారణ పరిస్థితులు స్పందించలేదు ఉండాలి:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

ఈ పరస్పర ప్రధాన రకాల సాధారణ లవణాలు యొక్క లక్షణం అని ఉంటాయి. ఫార్ములా సంక్లిష్ట లవణాలు, నిర్దిష్టత ప్రదర్శించారు రసాయన లక్షణాలు గురించి తాము, ప్రాథమిక ఆమ్ల మరియు డబుల్ మాట్లాడతారు.

ఫార్ములా ఆక్సైడ్లు, క్షారాలు, ఆమ్లాలు, లవణాలు అకర్బన సమ్మేళనాలను ఈ తరగతులు అన్ని ప్రతినిధులు రసాయనిక స్వభావాన్ని ప్రతిబింబిస్తుంది, మరియు సాగే, టైటిల్ పదార్థం యొక్క ఒక ఆలోచన మరియు దాని భౌతిక లక్షణాలు ఇవ్వాలని. అందువలన, వారి రచన ప్రత్యేక శ్రద్ద ఉండాలి. సమ్మేళనాలను భారీ వివిధ సాధారణంగా మాకు అందించే ఒక అద్భుతమైన శాస్త్రం - కెమిస్ట్రీ. ఆక్సైడ్లు, ఆమ్లాలు, లవణాలు - అపారమైన వైవిధ్యం మాత్రమే భాగం.