సల్ఫర్ లక్షణాలు. సల్ఫర్ అప్లికేషన్. మెడికల్ సల్ఫర్

Chalcogens - సమూహం అంశాలు సల్ఫర్ సూచిస్తుంది. దీని రసాయన సంకేతం - S - సల్ఫర్ యొక్క లాటిన్ పేరు యొక్క మొదటి అక్షరం. కూర్పు సాధారణ పదార్ధం ఇండెక్స్ లేకుండా ఈ గుర్తు ద్వారా రికార్డ్. నిర్మాణం, లక్షణాలు, ఈ మూలకం యొక్క తయారీ మరియు ఉపయోగం సంబంధించి ప్రధాన పాయింట్లు పరిగణించండి. సల్ఫర్ లక్షణాలు సాధ్యమైనంత వివరాలు అందచేయబడుతుంది.

సాధారణ లక్షణాలు మరియు తేడాలు chalcogen

సల్ఫర్ ఆక్సిజన్ ఒక ఉప సంబంధించినది. ఈ ఆధునిక దీర్ఘ కాలంలో 16 జట్టు ఆవర్తన వ్యవస్థ (PS) యొక్క చిత్రం ఏర్పాటు ఉంది. కాలంచెల్లిన గదులు మరియు ఇండెక్స్ - VIA. సమూహం, రసాయన గుర్తుల రసాయన మూలకాల పేర్లు:

• ఆక్సిజన్ (O);
• సల్ఫర్ (S);
• సెలీనియం (Se);
• tellurium (te);
• పొలోనియం (పో).

బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్ అంశాలు అదే పైన ఏర్పాటు. ఇది ఆరు కలిగి తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు ఇతర అణువులు రసాయన బంధాలు ఏర్పడేందుకు పాల్గొంటారు దీనిలో. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ - ఉదజని మిశ్రమాలు నిర్మాణం H ₂ R, ఉదా: H ₂ S కలిగి. సల్ఫర్, సెలీనియం మరియు tellurium: ఆక్సిజన్ తో సమ్మేళనాలు రెండు రకాల ఏర్పాటు రసాయన మూలకాల పేర్లు. ఈ అంశాలు జనరల్ సూత్రాలు ఆక్సైడ్లు - RO _2, రొమేనియా _3.

Chalcogen భౌతిక svostvam చాలా తేడాలున్నాయి సాధారణ పదార్థాలు, సూచిస్తాయి. ఆక్సిజన్ మరియు సల్ఫర్ - అన్ని chalcogen యొక్క క్రస్ట్ లో మరీ ఎక్కువ. ఘనాలు - మొదటి మూలకం రెండు గ్యాస్, రెండవ నిర్వచిస్తుంది. పొలోనియం - రేడియోధార్మిక మూలకం - భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో అరుదు. పొలోనియం లోహ లక్షణాలు ఆక్సిజన్ సమూహంలో తగ్గించడానికి మరియు మెటల్ యొక్క పెరుగుదల. ఉదాహరణకు, సల్ఫర్ - సాధారణ అలోహ మరియు tellurium ఒక లోహ మెరుపులో మరియు విద్యుత్ వాహకత కలిగి.

ఆవర్తన వ్యవస్థ DI యొక్క మూలకం 16 № Mendeleev

సంబంధిత పరమాణు భారం సల్ఫర్ - 32,064. అత్యంత సాధారణ సహజ ఐసోటోప్ ³² S (కంటే ఎక్కువ 95% బరువు ప్రకారం). 33, 34 మరియు SS మరియు పరమాణు నిర్మాణం లో పరిస్థితిపై సల్ఫర్ 36. లక్షణం యొక్క అణు మాస్ తో చిన్న పరిమాణంలో న్యూక్లిడెస్ దొరకలేదు.అనువాద:

• క్రమ సంఖ్య - 16;
• అణువు యొక్క ఛార్జ్ 16;
• అణు వ్యాసార్థం - 0,104 nm;
• -10,36 eV యొక్క అయనీకరణ శక్తి;
• సంబంధిత విద్యుదాత్మకత - 2.6;
• సమ్మేళనాల్లో ఆక్సీకరణం డిగ్రీ - +6, +4, +2, -2;
• తుల్య - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

సల్ఫర్ మూడవ కాలం లో ఉంది; - 2, రెండవ - 8, - మూడవ 6. తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు అన్ని బాహ్య మొదటి: ఒక అణువు లో ఎలక్ట్రాన్లు మూడు శక్తి స్థాయిల్లో ఉన్నాయి. అంశాలతో పరస్పర చర్య మరింత ఎలక్ట్రాన్గా సల్ఫర్ విలక్షణ ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర +6, +4 కొనుగోలు, 4 లేదా 6 ఎలక్ట్రాన్లు ఇస్తుంది. హైడ్రోజన్ మరియు ఒక మెటల్ పరమాణువుతో ప్రతిచర్యలు రెండు అష్టపదుల లేదు ఎలక్ట్రాన్లు పూరించడానికి మరియు స్థిరమైన రాష్ట్ర సాధించడానికి తొలగిస్తారు. ఆక్సీకరణ ఈ సందర్భంలో -2 తగ్గే.

విసమాక్ష యొక్క భౌతిక లక్షణాలు మరియు మొనొక్లినిక్ బహురూప రూపాల్లో

సాధారణ పరిస్థితుల్లో, సల్ఫర్ పరమాణువులు స్థిరంగా వలయంలో కోణంలో కలిసి కలుస్తాయి. వారు చక్రీయ సల్ఫర్ అణువులు ఉనికి సూచించిన రింగ్ లో మూసివేయబడతాయి. ఫార్ములా కూర్పు S ₆ మరియు S _{8 ప్రతిబింబిస్తాయి.}

సల్ఫర్ లక్షణాలు వివిధ భౌతిక లక్షణాలు కలిగి బహురూప మార్పులు మధ్య తేడాలు అనుబంధంగా ఉన్న వివరణని ఉండాలి.

విసమాక్ష లేదా α-సల్ఫర్ - చాలా స్థిరంగా స్ఫటికాకార రూపం. ఈ ప్రకాశవంతమైన పసుపు స్ఫటికాలు, అణువులు S _{8 కలిగి.} విసమాక్ష సల్ఫర్ డెన్సిటీ 2.07 గ్రా / సెం 3 ఉంది. 1.96 గ్రా / సెం 3 ఒక సాంద్రత వద్ద మొనొక్లినిక్ రూపం β-ఏర్పడిన సల్ఫర్ లేత పసుపు స్ఫటికాలు. బాష్పీభవన స్థానం చేరుకునే 444,5 ° C.

నిరాకార సల్ఫర్ తయారీ

ఒక ప్లాస్టిక్ రాష్ట్రంలో సల్ఫర్ ఏమి రంగు? ఈ ఒక చీకటి గోధుమ మాస్, పసుపు పొడి లేదా స్పటికాల చాలా పోలి ఉంటుంది. అది పొందటానికి, మీరు విసమాక్ష లేదా మొనొక్లినిక్ సల్ఫర్ కరగడానికి అవసరం. పైన 110 ° C ఒక ద్రవ ఉష్ణోగ్రతలు ఏర్పడుతుంది, మరింత వేడి చేస్తుండగా 200 ° C మందపాటి మరియు జిగట అవుతుంది వద్ద నల్లబడుతుంది. త్వరగా చల్లని నీటిలో కరిగిన సల్ఫర్ పోయాలి ఉంటే, అది, మలుపుల త్రోవలో ఒక-శస్త్రచికిత్స గొలుసుగా మారడానికి నిర్మాణం సూత్రం S _n ప్రతిబింబించే _{గట్టిపడుతుంది.}

సల్ఫర్ ద్రావణీయత

ఒక పదార్ధం కార్బన్ డైసల్ఫైడ్, బెంజీన్, టౌలేనే లేదా ద్రవ అమ్మోనియా కరిగే కొన్ని మార్పులు. శీతల ఉంటే నెమ్మదిగా సేంద్రీయ పరిష్కారాలను అప్పుడు మొనొక్లినిక్ సల్ఫర్ సూదులు ఏర్పడతాయి. ద్రవాలు ఆవిరి కోసం విసమాక్ష సల్ఫర్ యొక్క స్పష్టమైన నిమ్మ పసుపు స్ఫటికాలు నిలబడటానికి. వారు సులభంగా ఒక పొడి రుబ్బు చేయవచ్చు, పెళుసుగా ఉంటాయి. సల్ఫర్ నీటిలో కరుగదు. స్ఫటికాలు నౌకను దిగువ మునిగిపోతుంది, మరియు పొడి ఉపరితల (కాని తడి) పై తేలుతూ ఉంటుంది.

రసాయన లక్షణాలు

ప్రతిచర్యలు విలక్షణ nonmetallic మూలకం చూపిన లక్షణాలు ఉంటాయి № 16:

• సల్ఫర్ లోహాలు మరియు హైడ్రోజన్ ఆక్సీకరణం కూడా చెందుతుంది, S ^2- అయాన్ తగ్గింది;
• గాలి మరియు ఆక్సిజన్ దహన ఆమ్ల anhydrides ఉన్నాయి డై- మరియు సల్ఫర్ ట్రై ఆక్సైడ్ ఉత్పత్తి చేయబడతాయి;
• ఫ్లోరో - - మరొక మరింత ఎలక్ట్రాన్గా మూలకం ప్రతిచర్య వలన సల్ఫర్ కూడా దాని ఎలక్ట్రాన్లు (పట్టేటట్లు) కోల్పోతుంది.

ప్రకృతిలో ఉచిత సల్ఫర్

భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో సల్ఫర్ యొక్క ప్రాబల్యం రసాయన నేతల్లో 15 వ స్థానంలో ఉన్నారు. లో S అణువుల సగటు కంటెంట్ రాళ్ళు మరియు ఖనిజాలు 0.05% క్రస్ట్ యొక్క బరువు ద్వారా ఉంది.

ప్రకృతి (స్థానిక) లో సల్ఫర్ ఏమి రంగు? ఒక సువాసనతో లేదా ఒక గాజు మెరుపును కలిగి పసుపు స్ఫటికాలు ఈ లేత పసుపు పొడి. డిపాజిట్ల రూపంలో డిపాజిట్లు, సల్ఫర్ యొక్క స్పటిక పొరలు ఇటలీ, పోలాండ్, మధ్య ప్రాచ్యం, జపాన్, మెక్సికో, యునైటెడ్ స్టేట్స్ లో పురాతన మరియు ఆధునిక అగ్నిపర్వత ప్రాంతాల్లో దొరకలేదు. తరచుగా drusen సంగ్రహించే ఒక అందమైన మరియు దిగ్గజం ఒకే స్పటికాలు ఉంది.

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మరియు ప్రకృతిలో ఆక్సైడ్లు

అగ్నిపర్వత ప్రాంతాలలో వాయు సల్ఫర్ సమ్మేళనం ఉపరితలంపై ఉన్నాయి. SO _2, మూడురకాల - - SO ₃ కంటే ఎక్కువ 200 మీటర్ల లోతులో నల్ల సముద్రం ఎందుకంటే హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ H ₂ S. సూత్రం ద్విబంధక సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ వేర్పాటు జీవం లేని నటనను _{ప్రదర్శించింది.} ఈ వాయు సమ్మేళనాలు చమురు, వాయువు, సహజ జలాలు కొన్ని కూర్పు లో ఉన్నాయి. సల్ఫర్ బొగ్గు కూర్పు చేర్చారు. ఇది చాలా కర్బన సమ్మేళనాలు నిర్మాణానికి అవసరం. కోడి గుడ్లు ప్రోటీన్లు చీకుట హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ విడుదల, అందుచే దీనిని తరచుగా కుళ్ళిన గుడ్లు గ్యాస్ వాసన చెబుతున్నప్పుడు. సల్ఫర్ జీవజన్య అంశాలు చెందిన, మనిషి, జంతువులు మరియు మొక్కల పెరుగుదల మరియు అభివృద్ధి కోసం అవసరం.

సహజ సల్ఫైడ్ లు, సల్ఫేట్స్ ప్రాముఖ్యత

మూలకం ఒక సాధారణ పదార్ధం మరియు ఆక్సైడ్ రూపంలో మాత్రమే లేదని చెప్పటానికి లేకపోతే సల్ఫర్ లక్షణాలు అసంపూర్తిగా ఉంటుంది. అత్యంత సాధారణ సహజ కాంపౌండ్స్ - సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క ఉప్పు ఉంది. రాగి, ఇనుము, జింక్, పాదరసం సల్ఫైడ్లుగా, ఖనిజాలు చాల్కోపైరేట్, pyrite, sphalerite, GALENA, మరియు శిలాస్ఫటికం కూర్పు కనిపించే దారి. సల్ఫేట్ పేర్కొన్న ఉండవచ్చు నుండి ప్రకృతి ఖనిజాలు మరియు రాళ్ళు (mirabilite, జిప్సం, సెలెనైట్, బరైట్, kieserite, epsomite) లో ఏర్పరుస్తాయి సోడియం, కాల్షియం, బేరియం మరియు మెగ్నీషియం లవణాలు. ఈ సమ్మేళనాలు అన్ని ఆర్ధిక వివిధ రంగాల్లో ఉపయోగిస్తారు, పారిశ్రామిక ప్రాసెసింగ్, ఎరువులు, నిర్మాణ పదార్ధాలు ముడి పదార్థాలు ఉపయోగిస్తారు. కొన్ని స్పటికాకారపు గొప్ప వైద్య విలువ.

రిసెప్షన్

ఉచిత రాష్ట్రంలో పసుపు పదార్ధం విభిన్న లోతుల వద్ద ప్రకృతిలో సంభవిస్తుంది. అవసరమైతే, సల్ఫర్ రాళ్ళ నుండి ఉపరితల వాటిని పెంచకుండా, లోతు వేడెక్కి పంపింగ్ అయితే కరిగిస్తారు ఆవిరి మరియు సంపీడన వాయువు. మరో పద్ధతి ప్రత్యేక ఫర్నేసులు లో చూర్ణం శిలల సబ్లిమేషన్ ఉంటుంది. ఇతర పద్ధతులు కార్బన్ డైసల్ఫైడ్ లేదా సరఫరా రద్దు కలిగి.

పరిశ్రమ అవసరాలకు సల్ఫర్ పెద్ద, కాబట్టి దాని మౌళిక పదార్ధం ఉపయోగిస్తారు సమ్మేళనం పొందటానికి. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మరియు సల్ఫైడ్ సల్ఫర్ కుదించి ఉంది. మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర -2 సమానం. సల్ఫర్ ఆక్సీకరణం 0. ఉదాహరణకు విలువ పెంచడం ద్వారా నిర్వహిస్తుంది, లేబ్లాంక్ సోడియం సల్ఫేట్ యొక్క పద్ధతి కార్బన్ సల్ఫైడ్ వరకు తగ్గుతుంది. అప్పుడు కాల్షియం సల్ఫైడ్ నుండి పొందవచ్చు, అది కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీటి ఆవిరి తో చికిత్స చేస్తారు. ఫలితంగా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఒక ఉత్ప్రేరకం సమక్షంలో వాతావరణ ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణం చేయబడుతుంది: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. వివిధ మార్గాల్లో పొందిన సల్ఫర్ యొక్క సంకల్పం, కొన్నిసార్లు తక్కువ స్వచ్ఛత సూచికలను ఇస్తుంది. రిఫైనింగ్ లేదా శుద్దీకరణ స్వేదనం, సరిదిద్దుట, ఆమ్లాలు ప్రాసెసింగ్ మిశ్రమాలను నిర్వహిస్తారు.

ఆధునిక పరిశ్రమలో సల్ఫర్ ఉపయోగం

గ్రాన్యులర్ సల్ఫర్ వివిధ ఉత్పత్తి అవసరాలకు వెళ్తాడు:

1. రసాయన పరిశ్రమలో సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క తయారీ.
2. ఉత్పత్తి sulfites మరియు సల్ఫేట్.
3. మొక్కలు వ్యాధి మరియు తెగుళ్లు ఫలదీకరణం కోసం సన్నాహాలు విడుదల.
4. సల్ఫర్ కలిగిన ఫెర్రస్ కాని లోహాలు కోసం ప్రాసెస్ మైనింగ్ మరియు రసాయన మొక్కలు ఖనిజాలతో. ఏకకాలిక ఉత్పత్తి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం.
5. స్టీల్ కొన్ని తరగతులు పరిచయం ప్రత్యేక లక్షణాలు అద్దడానికి.
6. కారణంగా vulcanizing రబ్బరు పొందిన రబ్బరు.
7. ఉత్పత్తి మ్యాచ్లు, అద్భుత ప్రదర్శన, పేలుడు.
8. పైపొరలు, వర్ణాలు, సింథటిక్ ఫైబర్స్ తయారీలో ఉపయోగించండి.
9. బ్లీచింగ్ బట్టలు.

సల్ఫర్ మరియు దాని సమ్మేళనాలు విషప్రభావం

చెడు వాసన కలిగి dusts కణాలు, నాసికా మరియు శ్వాస నాళం, కళ్ళు మరియు చర్మం యొక్క శ్లేష్మ పొర చికాకుపరచు. కానీ మౌళిక సల్ఫర్ విషపూరితం ముఖ్యంగా అధిక పరిగణించబడదు. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మరియు డయాక్సైడ్ పీల్చడం తీవ్రమైన విషంగా మారవచ్చు.

వేయించడం లోహ వాయువులను చిక్కుకున్న లేదు సల్ఫర్ కలిగిన ఖనిజం ఉంటే, వారు వాతావరణం ఎంటర్. డ్రాప్స్ మరియు నీటి ఆవిరి, సల్ఫర్ ఆక్సైడ్లు మరియు నత్రజని ఇవ్వాలని పెరుగుదల అని పిలవబడే యాసిడ్ వర్షం తో కనెక్ట్.

సల్ఫర్ మరియు వ్యవసాయంలో దాని సమ్మేళనాలు

మొక్కలు నేల పరిష్కారం కలిసి సల్ఫేట్ అయాన్లు తింటాయి. గంధకపు తగ్గించడం స్లో అమైనో ఆమ్లాలు మరియు ప్రోటీన్ల ఆకుపచ్చ కణాలు జీవక్రియలో క్రిందికి దారితీస్తుంది. అందువలన వ్యవసాయ పంటలు ఫలదీకరణం కోసం ఉపయోగిస్తారు సల్ఫేట్.

పౌల్ట్రీ ఇళ్ళు, సెల్లార్, కూరగాయల దుకాణాలు సాధారణ పదార్ధం బూడిద లేదా ఆధునిక సౌకర్యాలు టెట్రాసైక్లిన్స్ మందులు తో చికిత్స క్రిమి. సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ కూరగాయలు మరియు పండ్లు నిల్వ ఉన్నప్పుడు కాలం తయారుచేసే వైన్ అప్లికేషన్ కనుగొన్నారు యాంటీమోక్రోబియాల్ లక్షణాలు కలిగి ఉంటుంది. సల్ఫర్ మందులు వ్యాధులు మరియు తెగుళ్లు (బూజు తెగులు మరియు సాలీడు mites) నియంత్రించాలంటే పురుగుమందులు ఉపయోగిస్తారు.

వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు

పసుపు పొడి ఔషధ లక్షణాలను అధ్యయనం గొప్ప ప్రాముఖ్యత ప్రాచీనత అవిసెన్నా మరియు పారాసెల్సస్ గొప్ప వైద్యులు ఇచ్చారు. ఇది తరువాత వ్యక్తి ఆరోగ్య సమస్యలు (దురద మరియు చర్మం, జుట్టు మరియు గోర్లు బలహీన పెచ్చు కూడా ఉంది) అనుభవించింది ఆహార బలహీనుడు నుండి చాలినంత సల్ఫర్ పొందడానికి లేని నిర్ధారించబడింది. నిజానికి సల్ఫర్ లేకుండా బలహీనపడింది అమైనో ఆమ్లాలు, కెరాటిన్, శరీరంలోని జీవరసాయన ప్రక్రియలు సంశ్లేషణ ఉంది.

మోటిమలు, తామర, సోరియాసిస్, అలెర్జీ, ముఖము: మెడికల్ సల్ఫర్ చర్మం వ్యాధుల చికిత్స కోసం లేపనం వ్యవస్థీకరించాడు. సల్ఫర్ తో స్నానాలు కీళ్ళవాతం మరియు గౌట్ నొప్పి ఉపశమనం. నీటిలో కరిగే టెట్రాసైక్లిన్స్ మందులు సృష్టించడానికి శరీరం మంచి శోషణ కోసం. ఈ ఒక పసుపు పొడి, జరిమానా స్ఫటికాకార తెలుపు పదార్ధం కాదు. బహిరంగ అనువర్తనాల కోసం ఈ సమ్మేళనం చర్మం సంరక్షణ కోసం సౌందర్య లో నిర్వహించబడుతుంది.

జిప్సం శరీరం పొడవు యొక్క గాయపడిన భాగాలు స్థిరీకరణ లో వాడుతున్నారు. గ్లాబెర్ యొక్క ఉప్పు ఒక భేదిమందు ఔషధంగా సూచించబడతాయి. మెగ్నిషయం రక్తపోటు చికిత్సలో ఉపయోగించే అని రక్తపోటు తగ్గిస్తుంది.

చరిత్రలో సల్ఫర్

పురాతన కాలంలో nonmetallic పదార్ధం పసుపు పువ్వులు ఒక వ్యక్తి యొక్క దృష్టిని ఆకర్షించింది. కానీ మాత్రమే 1789 లో, గొప్ప రసాయన శాస్త్రవేత్త లావోయిజర్ పొడి మరియు స్పటికాలు స్వభావం ఉన్నట్లుగానే సల్ఫర్ పరమాణువులు కూడి, దొరకలేదు. ఇది దాని దహన సమయంలో తలెత్తే malodor, అన్ని చెడు repels నమ్మేవారు. దహన ద్వారా పొందవచ్చు ఇది ఫార్ములా సల్ఫర్ ఆక్సైడ్, - SO ₂ (సిలికా). ఈ విష వాయువు పీల్చుకుని అది ఆరోగ్యానికి ప్రమాదకరం. తీర ప్రజల మొత్తం గ్రామాలు, శాస్త్రవేత్తలు లోతట్టు లో సమూహ వినాశనం అనేక సందర్భాల్లో భూమి లేదా నీటి హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ లేదా సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ కేటాయింపు వివరిస్తాయి.

తుపాకిమందు ఆవిష్కరణ సైనిక ద్వారా పసుపు స్ఫటికాలు ఆసక్తి పెరిగింది. అనేక యుద్ధాలు కారణంగా తయారీలో ఇతర పదార్థాలు సల్ఫర్ మిళితం మాస్టర్స్ యొక్క సామర్థ్యాన్ని సంపాదించిపెట్టాయి పేలుడు. అత్యంత ముఖ్యమైన సమ్మేళనం - సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం - కూడా చాలా కాలం ఉపయోగించడానికి నేర్చుకున్నారు. సల్ఫేట్ - మధ్య యుగం లో, తుత్తము మరియు ఉప్పు నూనె అనబడే ఒక పదార్ధం ఉంటుంది. రాగి సల్ఫేట్ CuSO _{4 మరియు} ఇనుము సల్ఫేట్ FeSO ₄ ఇప్పటికీ పరిశ్రమ మరియు వ్యవసాయంలో వాటి ప్రాముఖ్యత కోల్పోయింది లేదు.