కెమిస్ట్రీ: ప్రాథమిక భావనలు, నిర్వచనాలు, పదాలు మరియు చట్టాలు

కెమిస్ట్రీ, మేము భావించే ప్రాథమిక భావనలను - పదార్ధాలు మరియు వారి రూపాంతరాలు నిర్మాణం మరియు కూర్పు మార్పు సంభవించే, మరియు అందుకే లక్షణాలు అధ్యయనం చేసే శాస్త్రం. మొదట, మీరు అటువంటి "పదార్ధం" అనే పదం అని అనవచ్చు నిర్ణయించుకోవాలి. మనం విస్తృతార్థంలో దాని గురించి మాట్లాడితే, అది ఒక మిగిలిన ద్రవ్యరాశి ఆ విషయం యొక్క ఒక రూపం. పదార్థ ఏ ELEMENTARY కణ, ఉదాహరణకు, న్యూట్రాన్ ఉంది. రసాయన శాస్త్రంలో, ఈ పదం సంకుచితార్థంలో ఉపయోగిస్తారు.

కెమిస్ట్రీ, అణు-పరమాణు సిద్ధాంతం యొక్క ప్రధాన టర్మ్స్ అండ్ కాన్సెప్ట్స్ క్లుప్త వివరణ తో ప్రారంభించడానికి. ఆ తరువాత, మనం వాటిని, అలాగే కానుకగా ఈ శాస్త్రం యొక్క కొన్ని ముఖ్య నియమాలను వివరించడానికి.

కెమిస్ట్రీ ప్రాథమిక భావనలు (విషయం, అణువులు, పరమాణువులు) పాఠశాల నుండి మాకు అన్ని తెలిసిన. క్రింద వాటిలో ఒక సంక్షిప్త వివరణ, అలాగే ఇతర, తక్కువ స్పష్టమైన నిబంధనలు మరియు దృగ్విషయం ఉంది.

అణువుల

అన్ని మొదటి, చిన్న రేణువులను కలిగి కెమిస్ట్రీ అధ్యయనం చేస్తారు అన్ని పదార్థాలు, అణువులను అని. న్యూట్రాన్లతో ఈ శాస్త్రం అధ్యయనం యొక్క అదే వస్తువు కాదు. ఇది కూడా అణువుల తద్వారా రసాయన బంధాలు ఏర్పాటు, ప్రతి ఇతర తో ఏకం చేసే పేర్కొన్నారు. ఈ కనెక్షన్, శక్తి అవసరమైన వ్యయాన్ని బ్రేక్ చేయడానికి. అందువలన, సాధారణ పరిస్థితుల్లో పరమాణువుల వ్యక్తిగతంగా ఉండవు ( "నోబుల్ వాయువు" తప్ప). వారు జతల కనీసం ప్రతి ఇతర తో కనెక్ట్.

నిరంతర థర్మల్ ఉద్యమం

రేణువులను నిరంతర ఉష్ణ చలనము అన్ని అధ్యయనం కెమిస్ట్రీ వర్ణించవచ్చు. ఈ శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక భావనలను వివరించడానికి దాని గురించి మాట్లాడను చేయవచ్చు. నిరంతర ఉద్యమం తో సగటు గతిశక్తి అణువు యొక్క ఉష్ణోగ్రత నిష్పత్తిలో ఉంటుంది (ఇది గమనించాలి వివిధ వివిక్త కణాల వద్ద శక్తి ఆ). Ekin = kt / 2, ఇక్కడ k - ఉంటుంది బోల్ట్జ్మాన్ స్థిరాంకం. ఈ సూత్రం ఉద్యమం ఎలాంటి చెల్లుతుంది. Tkin = mV ^2/2, భారీ అణువుల చలన మరింత నెమ్మదిగా నుండి. ఉదాహరణకు, ఉష్ణోగ్రత 4 సార్లు కార్బన్ అణువుల కంటే నెమ్మదిగా సగటు కదలికలో అదే, ఆక్సిజన్ అణువు ఉంటే. వారి సామూహిక కంటే ఎక్కువ 16 సార్లు ఎందుకంటే ఈ ఉంది. ఉద్యమం డోలనం, మార్చుకోగలిగిన మరియు భ్రమణ ఉంది. డోలనం ద్రవ మరియు ఘన మరియు వాయు పదార్ధాల గమనించారు. కానీ మార్చుకోగలిగిన మరియు భ్రమణ అత్యంత సులభంగా వాయు చేపట్టారు. మరింత కష్టం - ద్రవాలు, అది మరింత కష్టం, మరియు ఘన పదార్థాల్లో ఉంది.

అణువుల

మేము ప్రాథమిక భావనలు మరియు రసాయన శాస్త్రం నిర్వచనాలు వివరించడానికి కొనసాగుతుంది. అణువుల ఒక చిన్న సమూహం (అణువులు పిలుస్తారు) ఏర్పాటు, ప్రతి ఇతర కలుపుతారు ఉంటే, అటువంటి సమూహాల ఒక యూనిట్ గా నటనా, థర్మల్ మోషన్ లో పాలుపంచుకున్నారు. విలక్షణ అణువులు లో ప్రస్తుతం వరకు 100 అణువులు, మరియు వారి సంఖ్య అని పిలవబడే అధిక పరమాణు సమ్మేళనాలు 105 వరకు ఉంటుంది ఉంది.

కాని పరమాణు పదార్ధాలు

అయితే, అణువుల తరచూ 107 నుండి 1027. ఈ రూపం వారు ఆచరణాత్మకంగా ఇకపై ఉష్ణ చలనము పాల్గొనేందుకు చేస్తారు బ్యాండ్లను భారీ సంఖ్యలో కలుపుతారు. ఈ సంఘాలు అణువు ను పోలి ఉంటాయి. వారు మరింత ఘన ముక్కలు వంటివే. ఈ పదార్థాలు కాని పరమాణు అంటారు. ఈ సందర్భంలో, ఉష్ణ చలనము ముక్క లోపల చేపట్టారు, మరియు అతను అణువు వంటి ఎగురుతాయి. గాని చాలా పెద్ద అణువులను లేదా పొడి చిన్న రేణువులు 105 నుండి 107. ఈ కణాలు ఒక మొత్తంలో అణువులను కూడి సంఘాలు కలిగి పరివర్తన ప్రాంతం మరియు పరిమాణాలు, ఉంది.

అయాన్లు

అది అణువులు మరియు సమూహాలు ఒక ఎలెక్ట్రిక్ చార్జ్ కలిగి ఉండవచ్చు గమనించాలి. ఈ సందర్భంలో వారు మేము చదువుతున్నారు వీటిలో రసాయన శాస్త్రం, ప్రాథమిక భావనలు, ఈ శాస్త్రం లో అయాన్లు అని పిలుస్తారు. చార్జ్ ఎల్లప్పుడూ ప్రతి ఇతర వికర్షణకు నుండి, ఇది ఒక గణనీయమైన అదనపు లేదా ఆరోపణలను ఇతర ప్రస్తుతం ఒక పదార్ధం స్థిరంగా కాకపోవచ్చు. ప్రతికూల మరియు సానుకూల ఆరోపణలు ఎల్లప్పుడూ అంతరిక్షంలో ప్రత్యామ్నాయ ఉన్నాయి. కానీ సాధారణంగా, పదార్థ విద్యుత్తో తటస్థ ఉంటుంది. కెమిస్ట్రీ దృక్కోణం నుండి, ఎలక్ట్రోస్టాటిక్స్ పెద్ద భావిస్తారు చార్జీల అతితక్కువ గమనించండి (105-1015 అణువుల వద్ద - 1 E).

కెమిస్ట్రీ అధ్యయనం యొక్క లక్ష్యాలు

ఇది కెమిస్ట్రీ అధ్యయనం యొక్క వస్తువులు ఉత్పన్నమయ్యే లేని విషయాలను, న్యాయవాది స్పష్టీకరిస్తుంది, మరియు అణువులు విచ్ఛిన్నం లేదు, కానీ కేవలం ఒక కొత్త మార్గం లో అనుసంధానించబడిన, క్రమాన్ని అవసరం. కొన్ని బంధాలు మిగిలిన ఫలితంగా ఏర్పడతాయి, విరిగిన ఉన్నాయి. ఇతర మాటలలో, నూతన పదార్థాలు ప్రారంభ పదార్థాల కూర్పు లో మాజీ యొక్క అణువులు నుండి కనిపిస్తాయి. అణువులు, మరియు వాటి మధ్య ఉన్న లింకులు నిల్వ చేయబడతాయి (ఉదా, పరమాణు సమ్మేళనాలు ఆవిరి), ఈ ప్రక్రియల్లో ఇక కెమిస్ట్రీ అండ్ మాలిక్యులర్ ఫిజిక్స్ అధ్యయనం సంబంధం. అణువుల ఏర్పాటు లేదా విభజించబడిన ఉంటాయి సందర్భంలో, ఇది అణు లేదా అణు భౌతికశాస్త్రంలో విషయముగా ఒక అధ్యయనం. అయితే, రసాయన మరియు భౌతిక దృగ్విషయం మధ్య సరిహద్దు అస్పష్టంగా. ప్రకృతి అనంత అయితే ప్రత్యేక నియత లోకి సైన్స్ విభాగం, తర్వాత. అందువలన, భౌతిక రసాయన శాస్త్రజ్ఞులు చాలా ఉపయోగకరమైన విజ్ఞానం.

కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక భావనలను మేము కొంతకాలం చెప్పిన చేశారు. ఇప్పుడు మేము వాటిని పరిగణలోకి మీరు మరింత అందిస్తున్నాయి.

అణువుల గురించి మరింత చదవండి

అణువులు మరియు పరమాణువులను - అనేక మంది అసోసియేట్ కెమిస్ట్రీ విషయం. ప్రాథమిక భావనలు, ఈ స్పష్టంగా నిర్వచించిన చేయాలి. అణువుల ఉనికిలో నిజానికి, రెండు వేల సంవత్సరాల క్రితం, అది అంచనా మేథావి ఒక స్ట్రోక్ ఉంది. అప్పుడు, 19 వ శతాబ్దం లో, శాస్త్రవేత్తలు ప్రయోగాత్మక డేటా (ఇంకా పరోక్ష) ఉన్నాయి. మేము బహుళ సంబంధాలు Avogadro కూర్పు నిలకడ చట్టాలు గురించి మాట్లాడుతున్నారు (మేము కెమిస్ట్రీ ఈ ప్రాథమిక భావనలను చూడండి క్రింద) ఉంటాయి. Atom 20 వ శతాబ్దం, ప్రత్యక్ష ప్రయోగాత్మక ఆధారాలు చాలా ఇప్పటికే అక్కడ ఉన్నప్పుడు అన్వేషించండి కొనసాగుతుంది. వారు ఎక్స్-రేలు, ఆల్ఫా కణాలు, న్యూట్రాన్లు, ఎలక్ట్రాన్లు, మొదలైనవి వికీర్ణాన్ని, స్పెక్ట్రోస్కోపీ ఆధారపడి ఉన్నాయని ఈ అణువులు పరిమాణంలో సుమారు 1 E = 1 ° ^-10 m బరువు ఉంది - .. సుమారు 10 ^-27 - 10 ^-25 కిలోల. కణాలు మధ్యలో సానుకూలంగా కోర్ ఎలక్ట్రాన్ల రుణావేశం తరలించడానికి ఇది చుట్టూ వసూలు చేస్తారు. కెర్నల్ పరిమాణం గురించి 10 ¹⁵ m ఉంది. ఇది అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క పరిమాణం నిర్ణయిస్తుంది, కానీ ఈ సందర్భంలో దాని బరువు సుమారుగా పూర్తిగా కేంద్రకంలో కేంద్రీకృతమై ఉంది హాజరవుతారు. మరొక నిర్వచనం కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక భావనలను పరిగణనలోకి, పరిచయం చేయాలి. రసాయన మూలకం - అణువుల ఒక రకం, కేంద్రకం బాధ్యతలు ఒకేలా ఉంది వీటిలో.

ఇది తరచుగా సంభవిస్తుంది నిర్ణయం Atom రసాయనికంగా అనంత ఒక నిమిషం కణ పదార్ధం గా. ఎలా "రసాయన" అర్థం? మేము గుర్తించారు, భౌతిక మరియు రసాయన పరిశీలన లో విషయాలను డివిజన్. కానీ కోర్సు యొక్క అణువుల ఉనికి. అందువలన, వాటిని ద్వారా మంచి కెమిస్ట్రీ గుర్తించడానికి, మరియు వైస్ వెర్సా, కెమిస్ట్రీ ద్వారా పరమాణువులతో.

కెమికల్ బాండ్

అణువుల కలిసి జరుగుతాయి కాబట్టి ఈ ఉంది. ఇది వాటిని ఉష్ణ చలన ప్రభావంతో కాకుండా ఫ్లై అనుమతించదు. ఇక్కడ బాండ్లు ప్రధాన లక్షణాలు ఉన్నాయి - మద్యఉన్న దూరం మరియు శక్తి ఉంది. ఈ కూడా కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక భావనలను ఉంది. బంధం పొడవు తగినంత అధిక ఖచ్చితత్వం ప్రాయోగికంగా నిర్ణయించబడుతుంది. శక్తి - ఎప్పుడూ కూడా, కానీ. ఉదాహరణకు, అది నిష్పాక్షికంగా ఇది సంక్లిష్టమైన అణువు లో ఒక ప్రత్యేక కమ్యూనికేషన్ సంబంధించి ఏది అసాధ్యం. అయితే, అన్ని ఇప్పటికే బంధాలు విచ్ఛిన్నం కావడం అవసరమైన పరమాణూకరణం శక్తి పదార్ధం ఎల్లప్పుడూ నిర్ణయించబడుతుంది. కనెక్షన్ యొక్క పొడవు తెలుసుకోవడం, మీరు అణువుల అనుసంధానించ (వారు ఒక చిన్న దూరం ఉంటుంది) ఏమి నిర్ణయిస్తుంది, మరియు - ఏ (ఇక దూరం).

సమన్వయ సంఖ్య మరియు సమన్వయ

విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక భావనలను ఈ రెండు పదాలు ఉన్నాయి. వారు అర్ధము ఏమిటి? లెట్ యొక్క ఎదుర్కొనటం.

సమన్వయ సంఖ్యను ఆ ప్రత్యేక అణువు యొక్క సమీప పొరుగు సంఖ్య. ఇతర మాటలలో, వీరిలో తో రసాయనికంగా అతను సంబంధించినది ఆ సంఖ్య. సమన్వయం పరస్పర స్థానం, రకం మరియు పొరుగు యొక్క సంఖ్య. ఇతర మాటలలో, ఈ భావన మరింత అర్థవంతం. ఉదాహరణకు, అమ్మోనియా మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క లక్షణం నైట్రోజన్ అణువుల సమన్వయ సంఖ్య, అదే - 3. అయితే, వారు వివిధ సమన్వయ కలిగి - అసమాన మరియు flat ఉంది. ఇది సంబంధం లేకుండా ప్రాతినిధ్యాలు మధ్య సంబంధం యొక్క స్వభావాన్ని నిర్ణయిస్తాయి ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర మరియు యొక్క సామర్థ్య అయితే - సమన్వయ మరియు కూర్పు అంచనా ముందుకెళ్లేందుకు తయారుచేసిన నియత భావన,.

అణువు యొక్క సంకల్పం

మేము ఇప్పటికే ప్రాథమిక భావనలు మరియు రసాయన శాస్త్రం క్లుప్తంగా యొక్క చట్టాలు పరిగణలోకి, ఈ భావన పై తాకిన చేశారు. ఇప్పుడు మరింత వివరంగా నివసించు. పాఠ్యపుస్తకాలు దాని రసాయన లక్షణాలు కలిగి, మరియు స్వతంత్రంగా ఉన్నాయనే తక్కువ తటస్థ పదార్ధం కణాలు బణువు, తరచుగా నిర్ధారణలో. ఇది ఈ నిర్వచనం ప్రస్తుతం గడువు తేదీ ముగిసింది గమనించాలి. ముందుగా, అన్ని భౌతిక మరియు రసాయన శాస్త్రవేత్తలు అణువు చూడండి వాస్తవం, పదార్థ లక్షణాలు సేవ్ లేదు. నీరు విడిపోతూ, కానీ కనీసం 2 బణువులు అవసరం. నీటి విఘటన డిగ్రీ - 10 ^{-7 ఉంది.} ఇతర మాటలలో, ఈ ప్రక్రియ 10 మిలియన్ ఒకే అణువు లోబడి ఉంటుంది. మీరు ఒక అణువు కలిగి, లేదా అక్కడ ఒక వంద ఉంటే, మీరు దాని విఘటన యొక్క ఒక ఆలోచన పొందటానికి కాదు. రసాయన ప్రతిచర్యలు ఉష్ణ ప్రభావాలు సాధారణంగా అణువుల మధ్య పరస్పర శక్తిని కూడా వాస్తవం. అందువల్ల, వారు వాటిని ఒకటి కనుగొనబడలేదు. మరియు అణు పదార్థాల రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలు అణువులు పెద్ద సమూహం ద్వారా మాత్రమే నిర్ణయించబడుతుంది. అదనంగా, వారి సొంత ఉండలేవు గలిగిన ఏజెంట్లు ఉన్నాయి, "చిన్న" కణ నిరవధికంగా గొప్ప మరియు సంప్రదాయ అణువుల నుండి చాలా భిన్నంగా. అణువు తప్పనిసరిగా అణువుల సమూహం విద్యుత్తో ఉంటాయి వసూలు కాదు. ప్రత్యేక సందర్భంలో, అది ఒక అణువు, ఉదాహరణకు, నే ఉంటుంది. ఈ గుంపు విస్తరణం, ఒక యూనిట్ కూడా పనిచేస్తుంది, థర్మల్ చలన ఇతర రకాలలో వలే అలాగే పాల్గొనేందుకు ఉండాలి.

మీరు చూడగలరు గా, కెమిస్ట్రీ కాబట్టి సాధారణ ప్రాథమిక భావనలు కాదు. అణువు - జాగ్రత్తగా పరిశీలించాలి విషయం. ఇది దాని సొంత లక్షణాలు, మరియు పరమాణు బరువు ఉంది. రెండో గురించి మేము ఇప్పుడు చర్చించడానికి.

పరమాణు ద్రవ్యరాశి

ఎలా అనుభవం పరమాణు బరువు గుర్తించడానికి? ఒకే ఒక మార్గం - Avogadro లా, ఆవిరి సాపేక్ష సాంద్రత ఆధారంగా. అత్యంత ఖచ్చితమైన పద్ధతి మాస్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ ఉంది. ఎలక్ట్రాన్ అణువు పడగొట్టాడు. ఫలితంగా అయాన్ మొదటి ఒక విద్యుత్ రంగంలో చెదరగొట్టారు మరియు అప్పుడు దాని అయస్కాంత నిరోధించబడతాయి ఉంది. ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని చార్జీని విచలనం యొక్క పరిమాణం ద్వారా గుర్తిస్తారు. SOLUTIONS ఉన్నాయి లక్షణాల ఆధారంగా పద్ధతులు కూడా ఉన్నాయి. అయితే అన్ని ఈ సందర్భాలలో అణువు తప్పనిసరిగా కదులుతూ ఉండాలి ఉండాలి - ఒక వాయువు vacuo లో ద్రావణంలో. వారు తరలించడానికి లేదు, అది నిష్పక్షపాతంగా వారి బరువు లెక్కించేందుకు అసాధ్యం. మరియు ఈ సందర్భంలో వారి చాలా ఉనికి దానిని గుర్తించడం కష్టం.

కాని పరమాణు పదార్ధాలు ఫీచర్స్

వాటి గురించి మాట్లాడటం వారు అణువులు, కాదు అణువుల కూర్చిన చెప్తారు. అయితే, అదే నోబుల్ వాయువులు సంబంధించి నిజం. ఈ అణువుల అందువలన మంచి వారి monohydric అణువులు ఊహించుకోవటం, స్వేచ్ఛగా తరలించడానికి. అయితే, ఈ ముఖ్యం. ఇది కాని పరమాణు పదార్థాలు, కలిసి అనుసంధానించబడ్డాయి నిర్మించే అణువులను, చాలా ఉన్నాయి అని ముఖ్యం. ఇది గమనించాలి ఆ అణు మరియు పరమాణు కాని తగినంత అన్ని పదార్థాలు విభజన. మరింత అర్ధవంతమైన కనెక్షన్ విభజన. ఉదాహరణకు, పరిగణించండి, గ్రాఫైట్ మరియు వజ్రం యొక్క లక్షణాలు లో తేడా. ఒక ఘన - మృదువైన, మరియు రెండవ - రెండూ మొదటి కర్బన, కానీ. వారు ప్రతి ఇతర నుండి తేడా లేదు? తేడా కేవలం వారి కనెక్టివిటీ ఉంది. మేము గ్రాఫైట్ నిర్మాణం పరిగణలోకి ఉంటే, మేము బలమైన సంబంధాలు రెండు కోణాలు లో మాత్రమే ఉనికిలో చూడగలరు. కానీ మూడవ చాలా ముఖ్యమైన interatomic దూరాలు లో, అందువలన, ఒక బలమైన బంధం ఉంది. గ్రాఫైట్ జారిపడు సులభం మరియు ఈ పొరలు పాటు విడిపోయారు.

కనెక్టివిటీ నిర్మాణం

లేకపోతే, దానిని అంతరాళ పరిమాణంగా అంటారు. ఇది స్పేస్ కొలతలు సంఖ్య సూచిస్తుంది, లక్షణాలను ఈ నిరంతర (దాదాపు అనంతమైన) అస్థిపంజరం వ్యవస్థ (బలమైన లింకులు) ఆ. తీసుకెళ్ళవచ్చు అని విలువలు, - 0, 1, 2 మరియు 3 అందువలన, మూడు dimensionally కనెక్ట్, లామినేట్లు, మరియు ద్వీపం గొలుసు (పరమాణు) నిర్మాణం విభజన అవసరం.

ఖచ్చితమైన నిష్పత్తుల లా

మేము ఇప్పటికే కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక భావనలను నేర్చుకున్నాయి. పదార్థం క్లుప్తంగా మాకు భావించారు. ఇప్పుడు అది వర్తిస్తుంది చట్టం గురించి చెప్పండి. ఏ ఒక్క భాగం (అనగా, శుభ్రంగా), సంబంధం లేకుండా అది పొందిన దీనిలో పద్ధతిలో, అదే గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు ఉంది: క్రింది సాధారణంగా ఇది రూపొందించారు ఉంది. కానీ "శుద్ధ పదార్థాన్ని" భావనను దేనిని? లెట్ యొక్క ఎదుర్కొనటం.

రెండు వేల సంవత్సరాల క్రితం, పదార్థాల నిర్మాణం అధ్యయనం మరింత ప్రత్యక్ష పద్ధతులు ఉన్నాయి కూడా ప్రాథమిక రసాయన భావనలు మరియు కెమిస్ట్రీ చట్టాలు ఉన్నప్పుడు మనకు తెలిసిన ఉండకూడదు, అది వర్ణనాత్మకంగా నిర్ధారించబడింది. ఉదాహరణకు, నీరు - సముద్రాలు మరియు నదులు ఆధారంగా గల్గిన ఒక ద్రవం. ఇది ఏ వాసన, రంగు, రుచి ఉంది. అది నీలం నుండి ఇది ఒక ద్రవీభవన మరియు ఘనీభవన స్థానం ఉంది కాపర్ సల్ఫేట్. ఇది క్లీన్ కాదు ఎందుకంటే ఉప్పు నీరు. అయితే, లవణాలు స్వేదనం ద్వారా వేరు చేయవచ్చు. ఈ వంటి, వివరణాత్మక పద్ధతి, ప్రాథమిక రసాయన భావనలు మరియు రసాయన శాస్త్రం యొక్క చట్టాలు నిర్ణయించబడుతుంది.

ఆ సమయంలో శాస్త్రవేత్తలకు ఇది వివిధ మార్గాల్లో (హైడ్రోజన్ సల్ఫేట్ నిర్జలీకరణం, సముద్రపు నీటి స్వేదన బర్నింగ్ ద్వారా) లో హైలైట్ అని ద్రవ అదే కూర్పు కలిగి ఉందని చెప్పవచ్చు. సైన్స్ లో గొప్ప ఆవిష్కరణ ఈ నిజాన్ని రుజువు ఉంది. ఇది ఆక్సిజన్ మరియు హైడ్రోజన్ నిష్పత్తి సజావుగా మారలేదు అని స్పష్టమైంది. అనంత భాగాలు - ఈ అంశాలు అణువులు ఉంటాయి అర్థం. అందువలన ఫార్ములా సమ్మేళనాలు తయారుచేయబడిన, మరియు కూడా అణువుల శాస్త్రవేత్తలు ప్రాతినిధ్యం వాస్తవమని.

ఈ రోజుల్లో బహిర్గతంగా కానీ లేదా అంతర్గతంగా ప్రధానంగా గుర్తిస్తారు ఏ పదార్ధం కాకుండా ద్రవీభవన, రుచి లేదా రంగు కంటే వాదనలు. నీరు - H ₂ O. ఇతర అణువులు ఉన్నాయి, అది ఇకపై శుభ్రంగా ఉంటుంది. తత్ఫలితంగా, స్వచ్ఛమైన పరమాణు పదార్థ అణువులు మాత్రమే ఒక రకమైన కూడి ఉంటుంది, ఇది ఒకటి.

అయితే, ఈ సందర్భంలో, ఎలెక్ట్రోలైట్స్ ఉండటానికి? అన్ని తరువాత, వారు అయాన్లు, మాత్రమే అణువులు ఉన్నాయి ఉన్నాయి. మేము మరింత కఠినమైన నిర్వచనం ఉండాలి. ప్యూర్ అణు పదార్ధం వారి వేగవంతమైన మార్పిడి బహుశా కూడా జరగుతుంది ఉత్పత్తులు (isomerization సంఘాలు, విఘటన) ఒక రకమైన అణువులు కూడి ఉంటుంది, ఇది ఆధారపడి ఉంటుంది. పదం "ఫాస్ట్" ఈ సందర్భంలో ఈ ఉత్పత్తులపై, మేము, వారు వెంటనే హాజరుకావాలంటూ వదిలించుకోవటం కాదు అర్థం. మాట "జరగుతుంది" మార్పిడి ముగింపు తెచ్చింది లేదు అని సూచిస్తుంది. నోటిఫై ఉంటే, అప్పుడు అది అస్థిర అని చెప్పడం బాగా ఉంది. ఈ సందర్భంలో అది శుద్ధ పదార్థాన్ని కాదు.

పదార్థం బృహత్ సంరక్షణ చట్టం

పురాతన కాలంలో రూపక రూపంలో ప్రతీతి నుండి ఈ చట్టం ఉంది. ఇది విషయం సృష్టించిన సాధ్యం కాదు మరియు నాశనం చేయలేని పేర్కొన్నారు. అప్పుడు దాని పరిమాణ సూత్రీకరణ వచ్చింది. ఈ ప్రకారం, బరువు (మరియు చివరి 17 వ శతాబ్దం - మాస్) మొత్తం పదార్ధం యొక్క కొలత.

సాధారణ రూపంలో చట్టం 1748 Lomonosov లో ప్రారంభించబడింది. 1789 లో లావోయిజర్ అనే ఫ్రెంచ్ శాస్త్రవేత్త జోడించారు. సమకాలీన దాని సూత్రీకరణ క్రింది విధంగా ఉంది: పదార్థాలు రసాయన ప్రతిచర్య ప్రవేశించడం ద్రవ్యరాశి వాటి నుండి ఉత్పన్నమయిన పదార్థాలు యొక్క ద్రవ్యరాశితో సమానం.

Avogadro యొక్క చట్టం, పరిమాణ సంబంధాలు వాయువుల చట్టం

చివరి JL గే-Lussac, ఫ్రెంచ్ శాస్త్రవేత్త ఇది 1808 లో రూపొందించారు. ప్రస్తుతం ఈ చట్ట గే-Lussac యొక్క సూత్రం అంటారు. దాని ప్రకారం, రియాక్టివ్ వాయువుల వాల్యూమ్ మరొక అలాగే మొత్తం చిన్న సంఖ్యలో వంటి ఫలితంగా వాయు ఉత్పాదనల పరిమాణం ఉంటాయి.

గే-లుసాక్ కనుగొన్న ఈ చట్టం, 1811 లో, ఒక ఇటాలియన్ శాస్త్రవేత్త అయిన అమేడియో ఇవాగాడ్రో, కొంచెం తరువాత కనుగొన్న చట్టాన్ని వివరిస్తుంది. అదే వాల్యూమ్లలో వాయువులలో సమాన పరిస్థితుల (పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రత) కింద, అదే సంఖ్యలోని అణువులను కలిగి ఉన్నారని ఇది చెబుతోంది.

అవగోడ్రో చట్టం నుండి రెండు ముఖ్యమైన పరిణామాలు అనుసరించబడ్డాయి. మొదట అదే పరిస్థితుల్లో ఏదైనా వాయువు యొక్క ఒక మోల్ సమాన వాల్యూమ్ని కలిగి ఉంటుంది. సాధారణ పరిస్థితుల్లో (0 ° C యొక్క ఉష్ణోగ్రత, అలాగే 101.325 kPa యొక్క పీడనం) 22.4 లీటర్ల వాల్యూమ్లో వాటిలో ఏదైనా పరిమాణం. ఈ చట్టం యొక్క రెండవ పరిణామమేమిటంటే: సమాన పరిస్థితుల్లో, వాయువుల ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి అదే మోతాదులో వారి మొలార్ ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిలో సమానంగా ఉంటుంది .

ప్రస్తావించవలసిన మరొక చట్టం ఉంది. క్లుప్తంగా దాని గురించి మాట్లాడండి.

ఆవర్తన చట్టం మరియు పట్టిక

మూలకాలు మరియు పరమాణు-పరమాణు సిద్ధాంతం యొక్క రసాయన ధర్మాల ఆధారంగా DI మెండెలేవ్ ఈ చట్టం కనుగొన్నాడు. ఈ సంఘటన మార్చి 1, 1869 న జరిగింది. ఆవర్తన చట్టం ప్రకృతిలో అత్యంత ముఖ్యమైనది. ఇది క్రింది విధంగా రూపొందించబడవచ్చు: మూలకాల లక్షణాలు మరియు అవి ఏర్పడిన క్లిష్టమైన మరియు సాధారణ పదార్ధాలు వారి పరమాణు కేంద్రకాల కేంద్రాల యొక్క ఆరోపణలపై కాలానుగుణంగా ఆధారపడతాయి.

మెండేలీవ్ సృష్టించిన ఆవర్తన పట్టిక, ఏడు కాలాలు మరియు ఎనిమిది సమూహాలను కలిగి ఉంది. సమూహాలు దాని నిలువు వరుసలు అని పిలువబడతాయి. వాటిలో ప్రతి మూలకాలు ఒకేరకమైన భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. సమూహం, క్రమంగా, ఉపవిభాగాలు (ప్రధాన మరియు వైపు) గా విభజించబడింది.

ఈ పట్టిక యొక్క సమాంతర వరుసలను కాలాలు అని పిలుస్తారు. వాటిలో ఉన్న మూలకాలు విభిన్నమైనవి, కానీ అవి ఒక సాధారణ విషయం - వారి చివరి ఎలక్ట్రాన్లు అదే శక్తి స్థాయిలో ఉన్నాయి. మొదటి కాలంలో కేవలం రెండు అంశాలు మాత్రమే ఉన్నాయి. ఇది హైడ్రోజన్ H మరియు హీలియం హీ. రెండవ కాలానికి ఎనిమిది మూలకాలు అందుబాటులో ఉన్నాయి. నాలుగో లో ఇప్పటికే ఉన్నాయి 18. మెన్డేలీవ్ మొదటి పెద్ద ఒక ఈ కాలం మార్క్. ఐదవ లో కూడా 18 అంశాలు ఉన్నాయి, దాని నిర్మాణం నాల్గవది పోలి ఉంటుంది. ఆరవ - 32 మూలకాలలో. ఏడవది పూర్తి కాలేదు. ఈ కాలం ఫ్రాన్స్ (Fr) తో ప్రారంభమవుతుంది. మేము అది 32 మూలకాలు, అలాగే ఆరవ కలిగి ఉంటుందని అనుకోవచ్చు. అయితే, ఇప్పటి వరకు కేవలం 24 మాత్రమే కనుగొనబడ్డాయి.

నివేదిక యొక్క నియమం

పరీక్ష యొక్క నియమం ప్రకారం, అన్ని అంశాలు ఒక ఎలక్ట్రాన్ను పొందడం లేదా వాటికి దగ్గరగా ఉన్న ఉన్నత వాయువు యొక్క 8-ఎలక్ట్రాన్ ఆకృతీకరణను కలిగి ఉండడం కోసం దీనిని కోల్పోతాయి. అయనీకరణ శక్తి ఒక అణువు నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ను వేరు చేయడానికి అవసరమైన శక్తిని చెప్పవచ్చు. ఆదేశం యొక్క నియమం ఎడమ నుండి కుడికి ఆవర్తన పట్టికలో కదులుతున్నప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్ను విడదీయడానికి మరింత శక్తి అవసరమవుతుంది. అందువలన, ఎడమ వైపు ఉన్న ఎలిమెంట్లు ఎలక్ట్రాన్ను కోల్పోతాయి. దీనికి విరుద్ధంగా, కుడి వైపున ఉన్నవారు దాన్ని సంపాదించడానికి ఆసక్తిని కలిగి ఉన్నారు.

కెమిస్ట్రీ యొక్క చట్టాలు మరియు ప్రాథమిక అంశాలు క్లుప్తంగా వివరించబడ్డాయి. అయితే, ఇది సాధారణ సమాచారం మాత్రమే. ఒక వ్యాసం యొక్క ముసాయిదా లోపల ఇటువంటి తీవ్రమైన శాస్త్రం గురించి వివరాలు చెప్పడం సాధ్యం కాదు. ఈ వ్యాసంలో సంగ్రహించబడిన రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు మరియు చట్టాలు, మరింత అధ్యయనం కోసం ప్రారంభ స్థానం మాత్రమే. అన్ని తరువాత, ఈ సైన్స్ లో అనేక విభాగాలు ఉన్నాయి. ఉదాహరణకు, సేంద్రీయ మరియు అకర్బన కెమిస్ట్రీ ఉంది. ఈ విజ్ఞాన శాస్త్రంలోని విభాగాల ప్రాథమిక అంశాలు దీర్ఘకాలం అధ్యయనం చేయబడతాయి. కానీ పైన సమర్పించినవి సాధారణ సమస్యలకు సంబంధించినవి. అందువలన, ఇవి సేంద్రీయ కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు, అలాగే అకర్బన కెమిస్ట్రీ అని చెప్పగలను.