క్రోమియం ఆక్సైడ్

రెండు సాధారణ మూలకాలతో కూడిన అనేక రసాయన సమ్మేళనాలు - Cr మరియు O, అకర్బన సమ్మేళనాల తరగతికి చెందుతాయి - ఆక్సైడ్లు. వారి సాధారణ పేరు క్రోమియం ఆక్సైడ్, అప్పుడు బ్రాకెట్లలో ఇది రోమన్ సంఖ్యలలో లోహపు విలువను సూచించడానికి అంగీకరించబడుతుంది. ఇతర పేర్లు మరియు రసాయన సూత్రాలు:

• క్రోమియం (II) ఆక్సైడ్ - క్రోమియం ఆక్సైడ్, CRO;
• క్రోమియం (III) ఆక్సైడ్ - క్రోమ్ గ్రీన్స్, క్రోమియం యొక్క సిస్క్వియాక్సైడ్, Cr2O3;
• క్రోమియం (IV) ఆక్సైడ్ - క్రోమియం ఆక్సైడ్, క్రో 2;
• క్రోమియం (VI) ఆక్సైడ్ - క్రోమిక్ అన్హిడ్రిడ్, క్రోమియం ట్రియాక్సైడ్, క్రో 3.

లోహాల హెక్సావలేంట్ కలిగిన ఒక సమ్మేళనం మరియు అత్యధిక క్రోమియం ఆక్సైడ్ . ఈ ఘన పదార్ధం వాసన లేనిదిగా ఉంది, ఇది ముదురు ఎరుపు స్ఫటికాలు (గాలిలో అవి బలమైన హైగ్రోస్కోపిసిటీ కారణంగా వ్యాపించాయి). మోలార్ మాస్ 99.99 g / mol. 20 ° C వద్ద సాంద్రత 2.70 g / cm³ కు సమానంగా ఉంటుంది. ద్రవీభవన స్థానం 197 ° C, మరియు మరిగే స్థానం 251 ° C. 0 ° C వద్ద, 61.7 g / 100 నీటిలో, 63 g / 100 ml 25 ° C మరియు 67.45 g / 100 ml వద్ద 100 ° C. ఆక్సైడ్ కూడా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (రసాయన వంటల వాషింగ్ కోసం ప్రయోగశాల పద్ధతిలో ఉపయోగించే ఒక క్రోమ్ మిశ్రమం) మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్, ఇథిల్ ఆల్కాహాల్, ఈథైల్ ఈథర్, ఎసిటిక్ యాసిడ్, అసిటోన్లలో కరుగుతుంది. 450 ° C వద్ద ఇది Cr2O3 కు విచ్ఛిన్నం చేస్తుంది.

క్రోమియం (VI) ఆక్సైడ్ విద్యుద్విశ్లేషణ ప్రక్రియలో ఉపయోగించబడుతుంది (స్వచ్ఛమైన క్రోమియం ఉత్పత్తి కోసం), విద్యుద్విశ్లేషణ ఉత్పత్తుల క్రోమాటింగ్ కోసం, విద్యుద్విశ్లేషణ క్రోమియంలో, ఒక బలమైన ఆక్సిడైజర్ (ఇండిగో మరియు ఐసటిన్ ఉత్పత్తి కోసం). ఊపిరి పీల్చుకున్న గాలిలో మద్యంను గుర్తించడానికి అధిక క్రోమియం ఆక్సైడ్ను ఉపయోగిస్తారు. ఈ చర్య పథకం ప్రకారం జరుగుతుంది: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. మద్యం ఉనికిని పరిష్కారం యొక్క రంగులో మార్పును సూచిస్తుంది (ఒక ఆకుపచ్చ రంగును పొందుతుంది).

క్రోమియం (VI) ఆక్సైడ్, అన్ని హెక్సావలెంట్ CR సమ్మేళనాలు వలె, బలమైన విషం (ప్రాణాంతకమైన మోతాదు - 0.1 గ్రా). దాని అధిక కార్యకలాపం కారణంగా, CRO3 సేంద్రీయ పదార్ధాల యొక్క ఇగ్నిషన్ (విస్ఫోటనాలతో) వారితో సంబంధంలోకి వచ్చినప్పుడు కారణమవుతుంది. తక్కువ అస్థిరత ఉన్నప్పటికీ, అధిక ఊపిరితిత్తుల ఆక్సైడ్ ఊపిరితిత్తుల ద్వారా ప్రమాదకరం, ఇది ఊపిరితిత్తుల క్యాన్సర్కు కారణమవుతుంది. చర్మానికి సంబంధించి చర్మం (దాని యొక్క తక్షణమే తొలగింపుతో) చికాకు, చర్మశోథ, తామర కారణమవుతుంది, క్యాన్సర్ అభివృద్ధిని ప్రేరేపిస్తుంది.

టెర్రావాల్ఎంట్ క్రోమియం క్రోమియంతో ఆక్సైడ్ కనిపించే CRO2 అనేది నలుపు టెట్రాహెడ్రల్ ఫెర్రో అయస్కాంత స్ఫటికాల రూపంలో ఘన పదార్ధం. క్రోమియం 4 ఆక్సైడ్ 83.9949 g / mol యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఉంటుంది, 4.89 g / cm³ సాంద్రత ఉంటుంది. 375 డిగ్రీల సెల్సియస్ ఉష్ణోగ్రతలో పదార్ధం కరిగిపోతుంది. ఇది నీటిలో కరిగిపోదు. ఇది ఒక పని పదార్థంగా మాగ్నెటిక్ రికార్డింగ్ మీడియాలో ఉపయోగించబడుతుంది. CD లు మరియు DVD ల యొక్క ప్రజాదరణతో, క్రోమియం (IV) ఆక్సైడ్ వాడకం తిరస్కరించింది. ఇది 1956 లో EI డూపాంట్, నార్మన్ L. కాక్స్ నుండి రసాయన శాస్త్రం 640 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద నీటి సమక్షంలో క్రోమియం ట్రయోక్సైడ్ను కురిపించడం ద్వారా మరియు 200 MPa యొక్క పీడనం ద్వారా సంశ్లేషణ చేయబడింది. జపాన్లో జపాన్ మరియు BASF లలో సోనీ చేత లైసెన్స్ కింద డూపాంట్ తయారు చేయబడుతుంది.

క్రోమియం ఆక్సైడ్ 3 Cr2O3 అనేది కాంతి నుండి ముదురు ఆకుపచ్చ రంగుకు ఒక ఘనమైన చక్కటి స్ఫటికాకార పదార్ధం. మోలార్ ద్రవ్యరాశి 151.99 g / mol కు సమానంగా ఉంటుంది. సాంద్రత 5.22 గ్రా / సెం.మీ. ద్రవీభవన స్థానం 2435 ° C మరియు మరిగే స్థానం 4000 ° C స్వచ్ఛమైన పదార్ధం యొక్క రిఫ్రాక్టివ్ ఇండెక్స్ 2.551. ఈ ఆక్సైడ్ నీరు, మద్యం, అసిటోన్, యాసిడ్లో కరిగిపోదు. దాని సాంద్రత క్రుండు యొక్క సాంద్రతకు చేరుకున్నప్పుడు, అది పాలిషింగ్ ఎజెంట్ (ఉదాహరణకు, GOI పేస్ట్) యొక్క సూత్రీకరణల్లోకి ప్రవేశపెట్టబడింది. ఇది ఒక వర్ణద్రవ్యం వలె ఉపయోగించే ప్రాథమిక క్రోమియం ఆక్సైడ్లు . రహస్య టెక్నాలజీలో మొట్టమొదటిసారిగా ఇది 1838 లో పారదర్శకమైన ఉడక రూపంగా పొందింది. ప్రకృతిలో అది FeO • Cr2O3 క్రోమియం ఇనుము ధాతువు రూపంలో ఏర్పడుతుంది.

Bivalent క్రోమియం యొక్క ఆక్సైడ్ 1550 ° C ద్రవీభవన స్థానంతో నలుపు లేదా ఎరుపు రంగులో ఘనగా ఉంటుంది. ఇది కుళ్ళిన తో కరుగుతుంది. మోలార్ మాస్ 67.996 గ్రా / మోల్. ఎరుపు రంగు యొక్క క్రోమియం (II) ఆక్సైడ్ పైరోఫారిక్ కాదు, మరియు నలుపు రంగు యొక్క అదే పదార్ధం పైరోఫారిక్. పొడి గాలిలో స్వీయ-ప్రక్షాళన ఉంది, కనుక అది కేవలం నీటి పొర క్రింద మాత్రమే నిల్వ చేయబడుతుంది, ఎందుకంటే అది దానితో సంకర్షణ చెందుతుంది. బ్లాక్ క్రోమియం ఆక్సైడ్ స్వచ్ఛమైన రూపంలో పొందడం చాలా కష్టం.

క్రోమియం ఆక్సైడ్ల కోసం తక్కువ విలువలతో, ప్రధాన లక్షణాలు లక్షణంగా ఉంటాయి మరియు అధిక ఆక్సైడ్ కలిగిన ఆక్సైడ్ కోసం యాసిడ్ లక్షణాలు లక్షణంగా ఉంటాయి.