క్లోరిన్ ఆక్సైడ్

ఆమ్లజేస్ లేదా ఆక్సైడ్లు ఆక్సిజన్తో ఉన్న వివిధ అంశాల సమ్మేళనాలు. దాదాపు అన్ని అంశాలు అటువంటి సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. క్లోరిన్, ఇతర హాలోజెన్ల వలె, సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఇటువంటి సమ్మేళనాల్లో ఉంటుంది. అన్ని క్లోరిన్ ఆక్సైడ్లు చాలా అస్థిరంగా ఉంటాయి, ఇది అన్ని హాలోజెన్ల ఆక్సైడ్ల లక్షణం. నాలుగు పదార్థాలు తెలిసిన, దీనిలో అణువులను క్లోరిన్ మరియు ఆక్సిజన్ కలిగి ఉంటాయి.

1. పసుపు నుండి వాయువు సమ్మేళనం ఒక లక్షణం వాసనతో (Cl2 వాయువు యొక్క వాసనను గుర్తుచేస్తుంది) క్లోరిన్ (I) ఆక్సైడ్గా ఉంటుంది. సూత్రం రసాయన Cl2O. ద్రవీభవన స్థానం మైనస్ 116 ° C, మరిగే స్థానం ప్లస్ 2 ° C సాధారణ పరిస్థితులలో, దాని సాంద్రత 3.22 kg / m³.
2. పసుపు లేదా పసుపు-నారింజ వాయువు ఒక లక్షణం వాసనతో - క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ (IV). ఫార్ములా రసాయన ClO2. ద్రవీభవన స్థానం మైనస్ 59 ° C, మరిగే పాయింట్ ప్లస్ 11 ° C.
3. రెడ్-బ్రౌన్ ద్రవ క్లోరిన్ (VI) ఆక్సైడ్. సూత్రం రసాయన Cl2O6. ద్రవీభవన స్థానం ప్లస్ 3.5 ° C, మరిగే పాయింట్ ప్లస్ 203 ° C.
4. రంగులేని జిడ్డుగల ద్రవ - క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ (VII). ఫార్ములా కెమికల్ Cl2O7. ద్రవీభవన స్థానం 91.5 డిగ్రీల సెల్సియస్గా ఉంటుంది, మరిగే స్థానం ప్లస్ 80 ° C.

+1 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్న క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ బలహీన మోనోయిడ్ హైపో క్లోరోస్ ఆమ్లం (HClO) యొక్క హైడ్రేడ్. ఇది స్పందన సమీకరణాలలో ఒకదాని ద్వారా వాయువు క్లోరిన్తో పాదరస ఆక్సైడ్ యొక్క పరస్పర చర్య ద్వారా పెలోజ్ పద్ధతి ద్వారా పొందబడుతుంది: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 లేదా 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. ఈ ప్రతిచర్యల పరిస్థితులు భిన్నంగా ఉంటాయి. క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ (I) మైనస్ 60 ° C వద్ద కుదించబడుతుంది, ఎందుకంటే అధిక ఉష్ణోగ్రతలలో ఇది విచ్ఛిన్నమవుతుంది, పేలుతుంది మరియు కేంద్రీకృత రూపంలో పేలుడు ఉంటుంది. Cl2O యొక్క సజల ద్రావణాన్ని నీటి క్షార లేదా ఆల్కలీన్ మెటల్ కార్బొనేట్లలో క్లోరోరింగ్ ద్వారా పొందవచ్చు. ఆక్సైడ్ నీటిలో అత్యంత కరుగుతుంది, మరియు హైపోక్లోరస్ యాసిడ్ ఏర్పడుతుంది: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. అదనంగా, ఇది కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్లో కరిగిపోతుంది.

+4 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితితో క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ను డైలాక్సైడ్ అని పిలుస్తారు. ఈ పదార్ధం నీరు, సల్ఫ్యూరిక్ మరియు ఎసిటిక్ ఆమ్లాలు, అసిటోనిట్రిల్, కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్, అలాగే ఇతర సేంద్రియ ద్రావణాలలోనూ కరుగుతుంది, దీనితో పాటు దాని సాల్యుబిలిటీ పెరుగుతుంది. ప్రయోగశాల పరిస్థితులలో, ఇది ఆక్సాలిక్ ఆమ్లంతో పొటాషియం క్లోరెట్ను స్పందించడం ద్వారా పొందవచ్చు: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. క్లోరిన్ (IV) ఆక్సైడ్ ఒక పేలుడు పదార్ధం కనుక, అది ద్రావణంలో నిల్వ చేయబడదు. ఈ ఉపయోగం కోసం, సిలికా జెల్ను ఉపరితలంపై ఉపయోగిస్తారు, ఇది ClO2 యొక్క ఆకృతి రూపంలో సుదీర్ఘకాలం నిల్వ చేయబడుతుంది, ఇది సిలికా జెల్ చేత గ్రహించబడని కారణంగా, ఇది క్లోరిన్ మలినాలను కుదించడానికి ఒకేసారి సాధ్యమవుతుంది. పారిశ్రామిక పరిస్థితుల్లో, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, సోడియం క్లోరేట్: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2 సమక్షంలో, సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ను తగ్గించడం ద్వారా ClO2 పొందవచ్చు. ఇది బ్లీచ్గా ఉపయోగించబడుతుంది, ఉదాహరణకు, కాగితం లేదా సెల్యులోజ్, మొదలైనవి, అలాగే వివిధ పదార్థాలను క్రిమిరహితం చేయడం మరియు క్రిమిసంహారించడం.

+6 యొక్క ఆక్సీకరణంతో క్లోరిన్ ఆక్సైడ్, స్పందన సమీకరణం ప్రకారం Cl2O6 → 2ClO3. ఓజోన్ డయాక్సైడ్ ఆక్సిడైజింగ్ ద్వారా క్లోరిన్ (VI) ఆక్సైడ్ పొందవచ్చు: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. ఈ ఆక్సైడ్ ఆల్కాలి పరిష్కారాలతో మరియు నీటితో చర్య జరపగలదు. అసమానత ప్రతిచర్యలు జరుగుతాయి. ఉదాహరణకు, పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్తో సంకర్షణ చేసినప్పుడు: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, క్లోరెట్ మరియు పొటాషియం పెర్క్లోరెట్ ఫలితంగా లభిస్తాయి.

అధిక క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ను క్లోరిన్ అన్హిడ్రిడ్ అని కూడా పిలుస్తారు లేదా డిక్లోరోహెప్టాక్సైడ్ బలమైన ఆక్సిడైజర్గా చెప్పవచ్చు. ఇది ఊదడం లేదా వేడెక్కే సామర్థ్యం కలిగి ఉంటుంది. అయితే, ఈ పదార్ధం +1 మరియు +4 యొక్క ఆక్సీకరణ యొక్క డిగ్రీతో ఆక్సైడ్లు కంటే స్థిరంగా ఉంటుంది. క్లోరిన్ మరియు ఆక్సిజన్ కు కుళ్ళిపోవడం వలన ఆక్సైడ్ల ఉనికిని మరియు 60 నుండి 70 ° C వరకు ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల కారణంగా వేగవంతం అయ్యింది. క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ (VII) చల్లటి నీటితో నెమ్మదిగా కరిగిపోతుంది, ఫలితంగా పెర్క్లోరిక్ ఆమ్లం ఏర్పడుతుంది: H2O + Cl2O7 → 2HClO4. పెర్క్లోరిక్ యాసిడ్ ఫాస్పోరిక్ అన్హైడ్రిడ్తో శాంతముగా వేడిచేయడం ద్వారా డిక్లోరోహెపోక్స్సైడ్ను తయారుచేస్తారు: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. అలాగే, Cl2O7 ను ఫాస్ఫరస్ అన్హిడ్రిడ్ బదులుగా oleum ఉపయోగించి పొందవచ్చు.

క్లోరిన్ ఆక్సైడ్లు సహా హాలోజన్ ఆక్సైడ్లను అధ్యయనం చేస్తున్న అకర్బన రసాయన శాస్త్ర విభాగం ఇటీవల సంవత్సరాల్లో చురుకుగా వృద్ధి చెందుతోంది, ఎందుకంటే ఈ మిశ్రమాలను శక్తి-శక్తిగా ఉంది. వారు జెట్ ఇంజిన్ల దహన గదులకు తక్షణమే శక్తినివ్వగలుగుతారు , మరియు ప్రస్తుతమున్న రసాయన వనరులలో దాని పునఃస్థితి యొక్క రేటును నియంత్రించవచ్చు. ఆసక్తికి మరొక కారణం అకర్బన సమ్మేళనాల కొత్త సమూహాలను సంశ్లేషించే అవకాశం, ఉదాహరణకు, క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ (VII) పెర్క్లోరేట్స్ యొక్క పూర్వీకుడు.