Sulfurous ఆమ్లం. రసాయన లక్షణాలు, ఉత్పత్తి

Sulphurous ఆమ్లం - మాధ్యమం బలం ఒక అస్థిర అకర్బన dibasic ఆమ్లం. పెళుసుగా సమ్మేళనం ఏ కంటే ఎక్కువ ఆరు శాతం గాఢతలో మాత్రమే సజల ద్రావణంలో అంటారు. స్వచ్ఛమైన sulfurous యాసిడ్ వేరుపర్చడానికి ప్రయత్నాలలో, ఇందులో సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ (SO2) మరియు నీరు (H2O) కు వియోగం. ఉదాహరణకు, సోడియం sulfite (Na2SO3) బదులుగా sulfurous యాసిడ్ విడుదల సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (SO2) లోకి సాంద్రీకృత రూపంలో సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (H2SO4) గురైనప్పుడు. ఇక్కడ ఏమి ఈ ఎలర్జీ వార్తలు:

Na2SO3 (సోడియం sulfite) + H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం) = Na2SO4 (సోడియం సల్ఫేట్) + SO2 (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్) + H2O (నీరు)

sulfurous ఆమ్లం పరిష్కారం

నిల్వ సమయంలో గాలి మినహాయించాలని అవసరం. లేకపోతే, sulfurous యాసిడ్, నెమ్మదిగా శోషణ ఆక్సిజన్ (O2), సల్ఫ్యూరిక్ రూపాంతరం.

2H2SO3 (sulfurous యాసిడ్) + O2 (ఆక్సిజన్) = 2H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం)

sulfurous ఆమ్లం పరిష్కారాలను చాలా విచిత్ర వాసన, ఇది ఉనికిని సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ (SO2) సమక్షంలో వివరించవచ్చు (వాసన స్మృతిగా బర్నింగ్ మ్యాచ్ తర్వాత మిగిలిన), కాదు రసాయనికంగా బౌండ్ నీరు.

sulfurous ఆమ్లం యొక్క రసాయన లక్షణాలు

1. Sulfurous ఆమ్లం (ఫార్ములా H2SO3) ఇనుముకు లేదా భస్మం చేస్తుంది agent ఉపయోగిస్తారు ఉండవచ్చు.

H2SO3 ఒక మంచి ఇనుముకు. ఇది ఉచితం ఉపయోగించవచ్చు halogens లవణాల అందుకుంటారు. ఉదాహరణకు:

H2SO3 (sulfurous యాసిడ్) + CL2 (క్లోరిన్ వాయువు) + H2O (నీరు) = H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్) + 2HCl (హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం)

కానీ బలమైన తగ్గించడం ఈ ఆమ్లం తో పరస్పర యాంటి ఆక్సిడెంటు పనిచేస్తాయి. ఒక ఉదాహరణ హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క సమీకరణం:

H2SO3 (sulfurous యాసిడ్) + 2H2S (సల్ఫైడ్) = 3S (సల్ఫర్) + 3H2O (నీరు)

2. భావించబడుతున్నది పరిచయం రసాయన సమ్మేళనం రెండు రూపాలు లవణాలు రకాల sulfites (మధ్యలో) మరియు hydrosulfites (ఆమ్ల) -. ఈ లవణాలు (H2SO3) sulfurous యాసిడ్ అలాగే, ఏజెంట్లు తగ్గించడం ఉన్నాయి. సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క వారి భస్మం రూపం లవణాలు లో. Calcining sulfites క్రియాశీల మెటల్ సల్ఫైడ్లుగా మరియు సల్ఫేట్ ఏర్పడతాయి. ఇది స్వీయ ఆక్సీకరణ చర్య, స్వీయ వైద్యం. ఉదాహరణకు:

4Na2SO3 (సోడియం sulfite) = Na2S (సోడియం సల్ఫైడ్) + 3Na2SO4 (సోడియం సల్ఫేట్)

సోడియం మరియు పొటాషియం sulfite (Na2SO3 మరియు K2SO3) బ్లీచింగ్ అలాగే ఛాయాచిత్రాలను లో వస్త్ర బట్టలు, లోహాలు రంగు వేసుకునే ఉపయోగిస్తారు. కాల్షియం హైడ్రోజన్ sulfite (Ca (HSO3) 2), మాత్రమే పరిష్కారం ఉంది ఇది, ఒక ప్రత్యేక sulfite గుజ్జు లోకి కలప పదార్థం ప్రాసెసింగ్ కోసం ఉపయోగిస్తారు. నుండి అది కాగితం తయారు.

sulfurous ఆమ్లం వినియోగం

Sulfurous యాసిడ్ ఉపయోగిస్తారు:

- బ్లీచింగ్ ఉన్ని, పట్టు, కలప గుజ్జు, కాగితం మరియు ఇతర పోలి పదార్థాలు (ఉదా, క్లోరిన్) ఒక బలమైన ఆక్సిడెంట్లు ఉపయోగించి బ్లీచింగ్ తట్టుకోలేని లేదు;

- పిండి తయారీలో ధాన్యం పులియబెట్టడం నివారణకు ఒక సంరక్షక మరియు ఒక క్రిమినాశక, ఉదా: లేదా వైన్ బారెల్స్ కిణ్వనం నిరోధించడానికి;

- వంటి క్యానింగ్ కూరగాయలు మరియు పండ్లు ఆహారం, కాపాడేందుకు;

- సంవిధానంలో చెక్కతో చెక్క ముక్కలు అప్పుడు కాగితం అందుతున్నాయి నుండి sulfite గుజ్జు లో. ఈ సందర్భంలో, లైనిన్ కరిగియున్నదో ఇది కాల్షియం sulfite ఒక పరిష్కారం (Ca (HSO3) 2), - సెల్యులోజ్ ఫైబర్స్ బంధించివుంచే ఒక ప్రత్యేక పదార్ధం.

Sulfurous యాసిడ్: తయారీ

ఈ ఆమ్లం నీటి (H2O) లో సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ (SO2) కరిగించి ద్వారా పొందవచ్చును. మీరు సాంద్రీకృత రూపంలో సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (H2SO4), రాగి (క) మరియు ట్యూబ్ అవసరం. అల్గోరిథం:

1. జాగ్రత్తగా అప్పుడు రాగి యొక్క భాగాన్ని ఉంచడానికి మరియు కేంద్రీకృతమైన sulphurous ఆమ్లం ట్యూబ్ పోయాలి. వేడి. కింది చర్య సంభవిస్తుంది:

క (రాగి) + 2H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం) = CuSO4 (సల్ఫేట్ సల్ఫర్) + SO2 (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్) + H2O (నీరు)

2. sulphurous వాయువు స్ట్రీమ్లో నీటితో సీసా పగిలి లోకి దర్శకత్వం చేయాలి. ఇది కరిగిపోతుంది ఉన్నప్పుడు పాక్షికంగా జరుగుతుంది ఒక రసాయన ప్రతిచర్య sulfurous ఆమ్లం యొక్క ఫలితంగా ఏర్పడిన నీరు, తో:

SO2 (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్) + H2O (నీరు) = H2SO3

అందువలన, నీటి ద్వారా సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ ప్రయాణిస్తున్న, అది సాధ్యం sulfurous యాసిడ్ స్వీకరిస్తుందని సూచిస్తుంది. ఇది గ్యాస్ వాయునాళాల్లో లైనింగ్ దాని మంట కారణం కావచ్చు, మరియు ఆకలి లేకపోవడం అర్థమయ్యింది పరిగణించడం విలువ. స్పృహ దాని సాధ్యం నష్టం యొక్క దీర్ఘ-కాల పీల్చడం. చాలా జాగ్రత్త మరియు శ్రద్ధ తో గ్యాస్ అవసరం తో సంప్రదించండి.